福建省三明市届高三下学期质量检查测试化学试题.docx

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福建省三明市届高三下学期质量检查测试化学试题

可能用到的相对原子质量:

  H-l  N-1 4  O-16  S-32  Sc--45Cu-64Zn-65

7.化学在生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是

A.Al（OH）3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板

B.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用

8.战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳）,并把这种灰称为“蜃”。

“蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。

下列说法不正确的是

A.“蜃"的主要成分为CaO

B.“煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应

C.经提纯后，晶体M 的焰色反应星浅紫色

D.“一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤

9.棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。

下列说法正确的是

A.n=8时，棱柱院的分子式为C8H8B.n=3时，符合该分子式的结构只有一种

C.n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种D.棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色

10.右图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置（省略夹持装置，气密性完好）。

下列说法正确的是

A.装置A 中存在反应:

2Fe3++Fe=3Fe2+

B.实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A 中

C.装置B中收集到的气体可直接点燃

D.反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

11.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。

B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。

D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。

下列说法正确的是

A.由A、C、D 形成的化合物只含有离子键

B.A、B、C 形成的化合物均可溶于水

C.C、F的气态氢化物稳定性:

 C < F

D.D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应

12.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.电池工作时，能量的转化形式至少有三种

B.放电时，I-和I3-的浓度均减小

C.Y 电极为电池的正极，发生的反应为:

I3-+2e-=3I-

D.电池工作时，X 电极上发生氧化反应

13.25℃时，往某酸的钠盐Na2A 溶液中通入HCl，溶液中  

和-lgc （HA-）或

和-1gc （A2 -）的关系如图所示。

下列说法正确的是 

A.直线L2表示

和-lgc（HA-）的关系  

B.通入HCl 过程中，水电离的c（OH-）与水电离的c（H+）的乘积不断增大

C.K.（H2A）的数量级为10-7 

D.在NaHA 溶液中c（Na+ ）><（HA-） > c（H2A） >c（A2-）  

26.（14 分）为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置（夹持，加热仪器略）探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接___、____接___、____接j，其中装置D的作用是____________。

（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为____________。

II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

实验

操作

现象

①

取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质（MnO2）,约10min后溶液紫红色变浅

②

取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:

5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质（MnO2）,溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

③

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质（MnO2）,约10min后溶液紫红色变浅

④

取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:

5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。

产生棕褐色物质（MnO2），溶 液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

（3）实验①中氧化产物为N，写出该反应的离子方程式:

_________。

（4）实验①②说明________________。

（5）实 验②比实验④反应速率_____（ 填“快“或“慢” ），原因是_________。

（6）1:

5的硫酸溶液（密度为ρ2g·cm-3），可用质量分数为98%的浓硫酸（密度为ρ1g·cm-3）和

蒸馏水按体积比1:

5配成，则该1:

5的硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

（用含ρ1、ρ2的式子表示）

（7）由实验I、II可得出的结论是____________________。

27、（15分）硫化碳又称氧硫化碳（化学式为COS），是农药、医药和其它有机合成的重要原料。

COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。

（1）COS的电子式为_________。

（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是:

2CO2（g）+6H2（g）

C2H5OH+3H2O（g）△H=-173.6 kJ/mol

下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=

，为起始时的投料比，则 m1、m2、m3从大到小的顺序为_______，理由是____________。

（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。

目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。

①COS 水解的化学方程式为_________________。

②常温下，实验测得脱硫（脱除硫化氢）反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。

该脱硫反应的热化学方程式为_________________。

③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。

该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。

电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。

④常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c（H+） =0.30mol/L，c（Cu2+） =0.10mol/L，往该溶液中通入H2S 至饱和（H2S的近似浓度为0.10mol/L），_____（填“能”或“不能”）出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。

（已知Ka1（H2S）= 1.3×10-7，Ka2（H2S）= 7.0×10-5，Ksp（CuS） = 1.4×10-36）

28.（14分）钪（Sc）及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。

某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。

下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。

回答下列问题:

（1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的[Ti（O2）（OH（H2O）4]+。

[Ti（O2）（OH（H2O）4]+中Ti 的化合价为+4,其中非极性键的数目为_______。

（2）钪的萃取率（E%）与O/A 值[萃取剂体积（O）和废酸液体积（A）之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_______；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是_____________________。

（3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。

洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。

混合过程的实验操作为________________。

（4）25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_______；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为________。

（Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39，Ksp[Sc（OH）3]=9.0×10-31）

（5）写出用草酸（H2C2O4）“沉钪”得到Sc2（C2O4）3的离子方程式_____________。

（6）若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为______（保留三位有效数字）。

35.（15分）【化学一选修3:

物质结构与性质】

（1）福州大学王新晨教授以氨基氰（CH2N2）为原料制得类石墨相氮化碳（g-C3N4）,其单层结构如图1。

①氨基氰CH2N2）分子中C、N 原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______（填“极性”或“非极性”）分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③关于g-C3N4的叙述正确的是_________。

A.电负性:

C>NB.该物质的熔点比石墨更高

C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化

（2）NH3与Zn2+可形成[Zn（NH3）6]2+离子，部分结构如图2。

①NH3的空间构型为_________。

②[Zn（NH3）6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn（NH3）6]2+离子中H-N-H 键角______107.3°（ 填">”、"<”或“=”）。

③肼（N2H4）可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

与N2H4互为等电子体的分子有_______。

（写一种）

（3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M 三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。

②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____（含a）。

36.【化学-选修4:

有机化学基础】（15 分）

化合物A（C9H12O）是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。

A有如下转化关系。

请回答下列问题。

已知:

①

②R1COCH3+ R2CHO

R1COCH=CHR2+ H2O

（1）A的结构简式为________。

（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。

（3）F中的含氧官能团有_______。

（写名称）

（4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。

（5）下列关于物质K的说法正确的是（）

A.K 的 化学式为C14H12O

B.能使酸性高锰酸钾溶液退色

C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

（6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。

①他与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；

②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:

1:

2:

6。

（7）糠叉丙酮（

）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯（C（CH3）3Cl）和糠醛（ 

）为原料制备糠叉丙酮的合成线路（无机试剂任选）。