福建省三明市届高三下学期质量检查测试化学试题.docx

1、福建省三明市届高三下学期质量检查测试化学试题可能用到的相对原子质量:H-lN-14O-16S-32Sc-45 Cu-64 Zn-657.化学在生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A.Al(OH)3分解吸收大量的热并有水蒸气生成，可用于制阻燃胶合板B.对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性C把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后即可饮用8.战国时周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳),并把这种灰称为“蜃”。“ 蜃”与草木灰、水混合后，经一系列操作得晶体M，M的溶液可用于造纸过程树皮脱胶。下列说法不正确的

2、是A. “蜃的主要成分为CaOB. “煤饼烧蛎房成灰“过程中只涉及分解反应C.经提纯后，晶体M的焰色反应星浅紫色D. “一系列操作“指的是过滤、蒸发、结晶、过滤9.棱柱烷是一类具有张力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法正确的是A.n=8时，棱柱院的分子式为C8H8 B.n=3时，符合该分子式的结构只有一种C.n=4时，棱柱烷的六氯代物有3种 D.棱柱烷均能使酸性高锰酸钾溶液退色10.右图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。下列说法正确的是A.装置A中存在反应:2Fe3+Fe=3Fe2+B.实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中C.装置B中收集到的气体

3、可直接点燃D.反应后的烧杯中通入少量SO2，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色11.短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是A.由A、C、D形成的化合物只含有离子键B.A、B、C形成的化合物均可溶于水C.C、F的气态氢化物稳定性:Cc(H2A)c(A2-)26.(14分)为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器

4、略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。(2)若氨气足量，装置B中出现的现象为_。II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴

5、管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去(3)实验中氧化产物为N，写出该反应的离子方程式:_。(4)实验说明_。(5)实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是

6、_。(6)1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示)(7)由实验I、II可得出的结论是_。27、(15分)硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO2、SO2等杂质。(1)COS的电子式为_。(2)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH+3H2O(g) H=-173.6kJ/m

7、ol下图是不同起始投料时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则m1、m2、m3从大到小的顺序为_，理由是_。(3)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。COS水解的化学方程式为_。常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_。近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe3+在酸性条件下与H2S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“

8、再生”，实现循环利用。电解法使Fe3+“再生”的离子方程式为_，该反应的阳极材料是_。常温下，HCl和CuCl2的混合溶液中，c(H+)=0.30mol/L，c(Cu2+)=0.10mol/L，往该溶液中通入H2S至饱和(H2S的近似浓度为0.10mol/L)，_(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。(已知Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-5，Ksp(CuS)=1.410-36)28.(14分)钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc3+浓度为18mg/L，还含有大量的TiO2+、Fe3

9、+、H+、SO42-等。下图为从该工业废酸中提取Sc2O3的一种流程。回答下列问题:(1)在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO2+转化为难萃取的Ti(O2)(OH(H2O)4+。Ti(O2)(OH(H2O)4+中Ti的化合价为+4,其中非极性键的数目为_。(2)钪的萃取率(E%)与O/A值萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为_；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15，其理由是_。 (3)洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为_。(4)25时，用氨水调节滤液的

10、pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是_；当pH=6时，滤液中Sc3+的浓度为_。(KspFe(OH)3=2.610-39，KspSc(OH)3=9.010-31)(5)写出用草酸(H2C2O4)“沉钪”得到Sc2(C2O4)3的离子方程式_。(6)若从1m3该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，则钪的提取率为_(保留三位有效数字)。35.(15分)【化学一选修3:物质结构与性质】(1)福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为_；该分子为_(

11、填“极性”或“非极性”)分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_。关于g- C3N4的叙述正确的是_。A.电负性:CN B.该物质的熔点比石墨更高C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化(2)NH3与Zn2+可形成Zn(NH3)62+离子，部分结构如图2。NH3的空间构型为_。Zn(NH3)62+离子中存在的化学键类型有_；NH3分子中H-N-H键角为107.3，判断Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角_107.3(填”、”或“=”)。肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_。(写一种

12、)(3)N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为_。已知该晶体的密度为5.84gcm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_(含a)。36.【化学-选修4:有机化学基础】(15分)化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。已知:R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O(1)A的结构简式为_。(2)BD与HI的反应类型分别为_、_。(3)F中的含氧官能团有_。(写名称)(4)若J为含有3个六元环的酯，则HJ反应的化学方程式为_。(5)下列关于物质K的说法正确的是( )A.K的化学式为C14H12OB.能使酸性高锰酸钾溶液退色C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2D.K分子中所有原子可能在同一平面上(6)H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有_种。他与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。(7)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。