高中化学会考复习资料整理.docx
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高中化学会考复习资料整理
高中化学会考复习资料整理
必修1会考主要知识点
1、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量:
n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德罗常数。
规定
0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗
常数
⑵物质的量和质量:
n==m/M,m==nM
⑶对于气体,有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量:
n==V/Vm,V==nVm标准状况下:
Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律:
同温同压下V（A/V（B==n（A/n（B==N（A/N（B
c、气体密度公式:
ρ==M/Vm,ρ1/ρ2==M1/M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系
（对于溶液a、物质的量浓度与物质的量C==n/V,n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==（1000ρω/M
2、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算:
固体的质量或稀溶液的体积
②称量:
天平称量固体,量筒或滴定管量取液体（准确量取
③溶解:
在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏:
检验容量瓶是否漏水（两次
⑤移液:
冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤:
将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中（少量多次
⑦定容:
加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀:
反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器:
天平（称固体质量,量筒或滴定管（量液体体积,烧杯,玻璃棒,容量瓶（规格,胶头滴管
3、氧化还原反应
定义:
有电子转移（或者化合价升降的反应
本质:
电子转移（包括电子的得失和偏移
特征:
化合价的升降
氧化剂（具有氧化性——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂（具有还原性——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀:
得——降——（被还原——氧化剂
失——升——（被氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系:
氧化还原反应
4、离子反应
定义:
有离子参加的反应
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:
第一步:
写。
写出化学方程式
第二步:
拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH2、Al（OH3、Fe（OH2、Fe（OH3、
Cu（OH2等,难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等,气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等,氧化物（Na2O、MgO、
Al2O3等不拆
第三步:
删。
删去前后都有的离子
第四步:
查。
检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:
①是否产生沉淀（如:
+2Ba和-24SO,+3Fe和-
OH
②是否生成弱电解质（如:
+H和-
COOH
CH3,-
OH和+
4
NH
③是否生成气体（如:
-+23COH和,-
+23SOH和
④是否发生氧化还原反应（如:
-+-+IFNOH/e23和、,-+IFe和3
5、钠的原子结构及性质
结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低化学性质
与非金
属单质钠在常温下切开后表面变暗:
4Na+O2==2Na2O（灰白色
钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:
2Na+Cl2===2NaCl
与化
合物
与水反应,现象:
浮,游,声,球,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应:
钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。
如:
钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH2+Na2SO4+H2↑
存在自然界中只能以化合态存在保存煤油,使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源
点燃
6、钠的氧化物比较
氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价
—2—1色、态白色,固态淡黄色,固态
稳定性不稳定稳定
与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程
式
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无有
用途
制备NaOH
供氧剂,氧化剂,漂白剂等
7、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
8、金属的通性:
导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态9、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:
适用于不活泼金属,如Hg、Ag
②热还原法:
适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:
适用于活泼金属,如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3
10、铝及其化合物Ⅰ、铝
①物理性质:
银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
Na2CO3
NaHCO3俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末
白色,固态,晶体
水溶性>
碱性碱性（同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢
钠碱性强,pH值大
碱性
热稳定性不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca（OH2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca（OH2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应
用途
重要化工原料,可制玻璃,造纸等
治疗胃酸过多,制作发酵粉等
△
②化学性质:
Al—3e-
==Al3+
a、与非金属:
4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2（SO43+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠+3H2↑
（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
大多数金属不与碱反应,但铝却可以
d、铝热反应:
2Al+F
e2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金
属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3（典型的两性氧化物
a、与酸:
Al2O3+6H+==2Al3+
+3H2Ob、与碱:
Al2O3+2OH-==2AlO2-
+H2O②Al（OH3（典型的两性氢氧化物:
白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用a、实验室制备:
AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH3↓+3NH4Cl,Al3++3NH3·H2O==Al（OH3
↓+3NH4+
b、与酸、碱反应:
与酸Al（OH3+3H+==Al3++3H2O
与碱Al（OH3+OH-==AlO2-
+2H2O③KAl（SO42（硫酸铝钾
KAl（SO42·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:
明矾
KAl（SO42==K+
+Al3+
+2SO42-,Al3+
会水解:
Al3+
+3H2OAl（OH3+3H+
因为Al（OH3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂
11、铁
①物理性质:
银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。
②化学性质:
a、与非金属:
Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、与水:
3Fe+4H2O（g===Fe3O4+4H2
c、与酸（非氧化性酸:
Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁d、与盐:
如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验:
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象:
白色灰绿色红褐色①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
点燃△
点燃高温
点燃点燃△
△
12、硅及其化合物之间的相互转化关系
O2NaOHH+
或
SiSiO2Na2SiO3H2SiO3
CCaOH20+CO2CaSiO313、氯气及其化合物相互转化
Cl2
CuCl2
HCl
PCl3、PCl5
HClO
O2
Ca（ClO2
①
CO2+H2O
②HClP,点
燃H2,点燃（或光照Cu,点燃
NaCl
AgCl
NaOH
H2SO4（浓△
MnO2、△
Na,△①电解熔融盐②电解食盐水
H2O
光照
AgNO
3
Ag
NO3
Ca（OH2
14、溴、碘的性质和用途
溴
碘
物理性质深红棕色,密度比水大,液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性
紫黑色固体,易升华。
气态碘在空气
中显深紫红色,有刺激性气味
在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
化学性质
能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气。
氯、溴、碘的氧化性强弱:
Cl2>Br2>I2
15、二氧化硫
①物理性质:
无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水（1:
40,密度比
空气大
②化学性质:
a、酸性氧化物:
可与水反应生成相应的酸——亚硫酸（中强酸:
可与碱反应生成盐和水:
b、具有漂白性:
可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性（与氯气的反应:
16、硫酸
①物理性质:
无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放
出大量的热
②化学性质:
酸酐是SO3,其在标准状况下是固态
物质组成性质
浓硫酸稀硫酸电离情况
H2SO4==2H++SO42-主要微粒
H2SO4H+、SO42-、（H2O颜色、状态
无色粘稠油状液体无色液体性质
四大特性酸的通性
浓硫酸的四大特性a、吸水性:
将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂
b、脱水性:
将别的物质中的H、O按原子个数比2:
1脱出生成水
c、强氧化性:
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外:
ⅲ、与非金属反应:
d、不挥发性:
浓硫酸不挥发,可制备挥发性酸,如HCl:
NaCl+H2SO4（浓==NaHSO4+HCl
三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧
化物被雨水吸收而形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、
含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫:
SO2H2SO3H2SO4。
在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,
提高环境保护意识。
17、氮及其化合物
Ⅰ、氮气（N2
a、物理性质:
无色无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%
b、分子结构:
分子式——,电子式——,结构式—
c、化学性质:
结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以其性质非
常稳定。
①与H2反应:
N2+3H22NH3②与氧气反应:
N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体,有毒2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒3NO2+H2O===2HNO3+NO,可以用水除去NO中的NO2两条关系式:
4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气（NH3
a、物理性质:
无色有刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水（1︰700,易液化,
汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂
b、分子结构:
分子式——,电子式——,结构式——
H2OO2催化剂
放电或高温
c、化学性质:
①与水反应:
NH3+H2ONH3·
H2O（一水合氨NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应:
NH3+HCl==NH4Cl,现象:
产生白烟
d、氨气制备:
原理:
铵盐和碱共热产生氨气方程式:
2NH4Cl+Ca（OH2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置:
和氧气的制备装置一样
收集:
向下排空气法（不能用排水法,因为氨气极易溶于水
（注意:
收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收
集较纯净氨气
验证氨气是否收集满:
用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸
变蓝说明收集满
干燥:
碱石灰（CaO和NaOH的混合物
Ⅲ、铵盐
a、定义:
铵根离子（NH4+和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-形成的化合物,如NH4Cl,
NH4HCO3等
b、物理性质:
都是晶体,都易溶于水
c、化学性质:
①加热分解:
NH4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应:
铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
气体即氨气,故可以用来检验铵根离子的存在,如:
NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,,离子方程式为:
NH4++OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验:
NH4++OH-===NH3↑+H2O。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶
液并加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,
如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
18、硝酸
①物理性质:
无色、易挥发、刺激性气味的液体。
浓硝酸因为挥发HNO3产生“发
烟”现象,故叫做发烟硝酸
②化学性质:
a、酸的通性:
和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性:
4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑,由于HNO3分解产生的
NO2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性:
ⅰ、与金属反应:
3Cu+8HNO3（稀===3Cu（NO32+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓===Cu（NO32+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应:
C+4HNO3（浓===CO2↑+4NO2↑+2H2Od、王水:
浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:
1混合而成,可以溶解一些△△△△△△△或光照
△
不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
必修2会考主要知识点
1、元素周期表和元素周期律
①原子组成:
原子核中子原子不带电:
中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷
原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数核外电子相对原子质量==质量数
②原子表示方法:
A:
质量数Z:
质子数N:
中子数A=Z+N
决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素③同位素:
质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如:
16O和
18O,12C和14C,35Cl和37Cl
④电子数和质子数关系:
不带电微粒:
电子数==质子数
带正电微粒:
电子数==质子数—电荷数
带负电微粒:
电子数==质子数+电荷数
⑤1—18号元素（请按下图表示记忆
HHe
LiBeBCNOFNe
NaMgAlSiPSClAr
⑥元素周期表结构
短周期（第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8元周期（7个横行长周期（第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32素不完全周期（第7周期,元素种类为26,若排满为32
周主族（7个（ⅠA—ⅦA
期族（18个纵行,16个族副族（7个（ⅠB—ⅦB
表0族（稀有气体族:
He、Ne、Ar、Kr、Xe、RnⅧ族（3列
⑦元素在周期表中的位置:
周期数==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高
正化合价
⑧元素周期律:
从左到右:
原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强（失电子
能力逐渐减弱,非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱
从上到下:
原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强（得电子
能力逐渐减弱,金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱
所以在周期表中,非金属性最强的是F,金属性最强的是Fr（自然界中是Cs,因为
Fr是放射性元素
判断金属性强弱的四条依据:
X
AZ
a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度,越剧烈则越容易释放出
H2,金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强
c、金属单质间的相互置换（如:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极
判断非金属性强弱的三条依据:
a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性,越易结合则越稳定,非
金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强
c、非金属单质间的相互置换（如:
Cl2+H2S==2HCl+S↓
注意:
“相互证明”——由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据
⑨化学键:
原子之间强烈的相互作用
共价键极性键
化学键非极性键
离子键
共价键:
原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成。
非极性键:
相同的非金属原子之间,A—A型,如:
H2,Cl2,O2,N2中存在非极性键
极性键:
不同的非金属原子之间,A—B型,如:
NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键
离子键:
原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属（ⅠA、ⅡA与活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA间形成,如:
NaCl,MgO,KOH,Na2O2,
NaNO3中存在离子键
注:
有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键,是典型的共价键
共价化合物:
仅仅由共价键形成的化合物,如:
HCl,H2SO4,CO2,H2O等
离子化合物:
存在离子键的化合物,如:
NaCl,Mg（NO32,KBr,NaOH,NH4Cl2、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。
放热反应:
反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应:
燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应:
反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应:
Ba（OH2·和NH4Cl的反应,C、CO、H2还原CuO
3、化学反应速率
①定义:
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量,v==△C/△t
②影响化学反应速率的因素:
浓度:
浓度增大,速率增大温度:
温度升高,速率增大
压强:
压强增大,速率增大（仅对气体参加的反应有影响
催化剂:
改变化学反应速率其他:
反应物颗粒大小,溶剂的性质
4、原电池
负极（Zn:
Zn—2e-==Zn2+
正极（Cu:
2H++2e-==H2↑
①定义:
将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件:
a、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒做电极,其中较活泼金属
做负极,较不活泼金属做正极
b、有电解质溶液
c、形成闭合回路
5、烃
①有机物
a、概念:
含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
b、结构特点:
ⅰ、碳原子最外层有4个电子,一定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,还可以和其他原子结合
ⅲ、碳碳之间可以形成单键,还可以形成双键、三键
ⅳ、碳碳可以形成链状,也可以形成环状
c、一般性质:
ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧（除了CCl4不仅不燃烧,还可以用来灭火
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以
②烃:
仅含碳、氢两种元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性质见表
③烷烃:
a、定义:
碳碳之间以单键结合,其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为
烷烃。
因为碳的所有价键都已经充分利用,所以又称之为饱和烃
b、通式:
CnH2n+2,如甲烷（CH4,乙烷（C2H6,丁烷（C4H10
c、物理性质:
随着碳原子数目增加,状态由气态（1—4变为液态（5—16再变为固态（17及以上
d、化学性质（氧化反应:
能够燃烧,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,同甲烷
CnH2n+2+（3n+1/2O
2nCO2+（n+1H2
Oe、命名（习惯命名法:
碳原子在10个以内的,用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象:
分子式相同,但结构不同的现象,称之为同分异构现象同分异构体:
具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10有两种同分异构体:
CH3CH2CH2CH3（正丁烷,CH3CHCH3（异丁烷
6.甲烷、乙烯、苯的性质
a.取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应:
有上有下
b.加成反应——有机物分子中不饱和键（双键或三键两端的原子与其他原子直接相
连的反应:
只上不下
c.芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。
苯是最简单的芳香烃（易取代,点燃
难加成。
甲烷分子式结构式结构简式电子式空间结构物理性质化学性质CH4乙烯C2H4苯C6H6不作要求CH4CH2=CH2或不作要求正四面体结构平面型平面型无色、有特殊香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒无色、无味、难溶于水、无色、稍有气味的气体，密度比空气小的气体，难溶于水，密度略小于空是天然气、沼气、油田气气、家用煤气的主要成分①氧化反应：
CH4+2O2CO2+2H2O①氧化反应：
a．能使酸性高锰酸钾褪色b.C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O②加成反应：
CH2=CH2+Br2②取代反应：
CH4+Cl2CH3Cl+HCl①氧化反应：
a．不能使酸性高锰酸钾褪色b.2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O②取代反应：
a．与液溴反应：
+Br2FeBr3③加聚反应nCH2=CH2—CH2—CH2—产物为聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物+HBrb．与硝酸反应：
+HO-NO2浓H2SO4△11
+H2O③加成反应：
Ni+3H2△（环己烷用途可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CH3Cl，麻醉剂、四氯化碳、炭黑等石化工业的重要原料和标志，水果催熟剂，植物生长调节剂，制造塑料，合成纤维等有机溶剂，化工原料7、烃的衍生物①乙醇：
a、物理性质：
无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：
分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OHc、化学性质：
与活泼金属（N
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