化学九年级化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题含答案.docx

化学九年级化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题含答案.docx

《化学九年级化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学九年级化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题含答案.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学九年级化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题含答案

（化学）九年级化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题（含答案）

一、中考化学综合题

1．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。

）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】①4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。

【实验探究】

Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。

【问题讨论】

（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；

（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；

（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。

【含量测定】

（5）另取4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（

×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

（请写出计算过程）

【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。

75%

【解析】

（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；

（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中；（3）B瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。

故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g黄铁矿样品中杂质质量为x。

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

4×1202×160

4.8-x4.8×75％-x

x=1.2g

该黄铁矿中FeS2的质量分数=

×100％=75％

答：

该黄铁矿中FeS2的质量分数为75％。

点睛：

本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。

2．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。

实验设计：

甲组：

取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。

乙组：

取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L（20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L）计算盐酸浓度。

（数据处理）：

（1）你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。

（2）请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。

（写出计算过程）

【答案】乙组数据不准确，原因：

测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中7.3%

【解析】

（1）乙组数据不准确，原因：

测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。

（2）根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为

，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。

 73     100

    2g                         

=1.46g                          

盐酸的溶质质量分数为：

。

3．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。

“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。

上述反应的化学方程式为_____。

该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是_____。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。

现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。

通直流电一段时间后现象如图2所示。

电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是_____（填字母）。

a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性

b．电解过程中化学能转化为电能

c．电极N与电源负极相连

②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。

（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。

现代研究表明：

超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：

δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO）

图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。

【答案】H23Fe+4H2O

Fe3O4+4H28枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重acO2和H+在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2

【解析】

【分析】

水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。

【详解】

（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为

。

（2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为

。

设生成1g氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。

（3）①a、水中加入少量的稀Na2SO4溶液以增强水的导电性，故a正确；

b、电解过程中是电能转化为化学能，故b不正确；

c、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c正确。

故选ac。

②电解后，管A中生成物质是氧气未来得及转移到B管的氢离子，管A中生成的微粒有：

O2和H+。

（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。

4．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）铁的应用和防护

（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。

（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。

（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。

（4）铁生锈的次要过程：

写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。

（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：

8）保护膜，该氧化物的化学式为______。

（二）废铁的再利用

黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。

用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：

（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。

（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。

反应时温度不宜过高的原因是______。

（三）黄钠铁矾组成确定

称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。

（资料）①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。

②浓硫酸可用于吸收SO3。

（1）装配好实验装置后，先要______。

（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。

①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。

②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。

③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。

（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。

结论：

NaFex（SO4）y（OH）z中，x:

y:

z=_______。

反思：

若该实验过程中缺少C装置，则x:

z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑水和氧气（或H20和O2）加快铁的腐蚀2Fe+O2+2CO2==2FeCO3Fe3O4增大接触面积，加快反应速率（或提高铁的浸取率）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2（SO4）3+2H2O防止H2O2分解检查装置的气密性使生成的H2O和SO3分别被B装置和D装置充分吸收3：

2：

6偏小

【解析】

【分析】

（一）

（1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

（2）根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（5）根据铁的氧化物中，Fe、O元素质量比为21：

8进行分析；

（二）

（1）根据增大反应物的接触面积，可以加快反应速率进行分析；

（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；（3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易分解进行分析；（三）

（1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；

（2）根据通入氮气能形成气压差产生气流进行分析；（3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思：

根据碱石灰具有吸水性进行分析。

【详解】

（一）

（1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；

（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：

2Fe＋O2＋2CO2═2FeCO3；（5）Fe、O元素质量比为21：

8，设铁的氧化物的化学式为：

FexOy，56x：

16y＝21：

8，x：

y＝3：

4

所以氧化物的化学式为：

Fe3O4；

（二）

（1）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以将废铁屑研磨成粉末的目的是：

加快反应速率；

（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑；

（3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：

2FeSO4＋H2SO4＋H2O2＝Fe2（SO4）3＋2H2O，过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：

温度过高，会造成过氧化氢的分解；

（三）

（1）有气体参加的反应，需要检验装置气密性；

（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是：

将装置内的气体全部排出；（3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g，硫酸钠的质量为1.42g，水的质量为1.08g，所以x：

y：

z＝3：

2：

6；反思：

碱石灰具有吸水性，所以若该实验过程中缺少C装置，则x：

z的值偏小。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

5．

（1）水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。

①2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。

甲烷中碳元素的化合价是______价，甲烷充分燃烧的化学方程式是__________________。

②渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是_____（填序号）。

A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

③科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是____________________。

④河水和海水一样都是混合物。

自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的_____性来除去水中的色素和异味。

检验饮用水是软水还是硬水，可用___来检验。

（2）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

①下列说法中正确的是______（填字母）。

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源B．氢气是理想的“绿色能源”

C．人类使用的能源绝大部分来自太阳能D．废弃电池可以填埋在土壤里

②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。

我们把pH_____5.6（填“＞”“=”或“＜”）的降雨称为酸雨。

某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为______。

③研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。

该反应的化学方程式为______________________。

④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：

8CH3OH+xO2一定条件mCO2+nCO+16H2O。

当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为______g。

【答案】-4CH4+2O2

CO2+2H2OC2H2O

2H2↑+O2↑吸附肥皂水BC＜CO2【答题空10】CO2+3H2

CH3OH+H2O6.6

【解析】

（1）①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；

（2）①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。

（1）①甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是［0-（+1×4）］=-4；甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，的化学方程式是CH4+2O2点燃2H2O+CO2；②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质，故选C；（3）水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O

2H2↑+O2↑ ；（4）活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；

（2）①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想的“绿色能源”，正确；C、人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。

故选BC。

②我们把pH＜5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子 2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2个。

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为CO2；③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2

CH3OH+H2O；④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8，故反应后碳原子个数也是8，则有m+n=8；由题意可知：

8CH3OH+xO2

mCO2+nCO+16H2O

       32x                    288

8.8g                  7.2g

x=11

该化学方程式为8CH3OH+11O2

6CO2+2CO+16H2O

设生成的二氧化碳质量是y

8CH3OH+11O2

6CO2+2CO+16H2O

                 264        288

                y         7.2g

y=6.6g

点睛：

解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用。

6．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。

试回答：

（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）如何用98％的硫酸（密度为1．84g／mL）配制980g18．4％的硫酸溶液?

（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g／L）。

通过计算：

①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。

②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。

【答案】

（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；

（2）将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）①24.5g；②13.2L

【解析】

（1）NaHCO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；

（2）设需要98%的浓硫酸的体积为x

x×1.84g/mL×98%=980g×18.4%

x=100mL

需要水的体积=

=796mL

稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。

（3）解：

①二氧化碳的质量为11L×2g／L=22g

设硫酸溶液中H2SO4的质量为y。

由

（1）式得：

H2SO4～2CO2

9888

y22g

y=24.5g

②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，

z=54g<58.5g

固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：

产生二氧化碳的体积=

=13.2L

答：

产生二氧化碳的体积13.2L。

7．某化学兴趣小组用一定浓度的稀盐酸和含杂质5%（杂质不与盐酸反应）的石灰石制备CO2，他们选择的制取和收集装置如图所示。

请按要求回答问题和探究：

（1）装置A中仪器a的名称是___，若要制取并收集干燥的CO2，导管的连接顺序是___。

（2）若消耗的石灰石为100g，理论上可得到CO2___g（精确到0.1），但实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是___（填一种）。

（3）探究装置A中残留液的溶质成分。

（提出问题）残留液中含有哪些溶质？

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（思考判断）残留液中一定含有的溶质是___（填物质名称），可能含有的溶质是HCl。

（实验验证）同学们通过多种实验方法，均验证了残留液中的溶质有HCl，请完成下表。

实验操作

现象（数据或化学方程式）

结论

方法一

用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，所选择的指示剂为___。

现象：

___

残留液中的溶质有HCl

方法二

用pH试纸测定溶液的pH。

pH___7

（填“＞”“＝”或“＜”）

方法三

用化学药品检测，且发生了复分解反应，可能选用的药品为___（填一种物质的化学式）。

现象：

___

化学方程式：

___

【答案】长颈漏斗b→d→c→e→f；41.8部分二氧化碳溶于水；氯化钙石蕊溶液石蕊试液变红色＜CuO固体溶解，溶液由无色变蓝色CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器a是长颈漏斗；B装置（干燥）应在C（收集）之前，B应该是长管进短管出才可使气体通过，C装置长管进有利于其他的纯净，使二氧化碳尽量少的接触空气，故b→d→c→e→f；

（2）假设反应生成的二氧化碳的质量为x，则有CaCO3＋2HCl═CaCl2＋H2O＋CO2↑

10044

100g×95%x

x=41.8g

实际收集到的CO2质量与理论值不符，原因可能是二氧化碳部分溶于水、二氧化碳和水发生了反应等原因；

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以溶液中的溶质一定含有氯化钙，可能含有稀盐酸；验证盐酸是否存在可以通过各种方式，如加入紫色石蕊试液，如果溶液变化，则证明含有盐酸，或者用pH试纸测定溶液的pH，如果pH小于7，则证明含有盐酸，或者加入氧化铜，如果观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则证明含有盐酸。

8．我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）下列不属于铁合金的是_____________（选填字母）。

AFe（OH）3B生铁C不锈钢

（2）铁钉生锈，属于_____变化（选填“物理”“化学”）：

右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______（选填字母）。

II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O