解析：
选C。
本题考查元素周期律。
同一短周期元素的单质按活泼性分为金属元素和非金属元素，随着原子序数的递增，对于金属元素而言，活泼性减弱，对于非金属元素而言，活泼性增强，不能一概而论，A错误；若W为稀有气体，其单质的氧化能力最弱，其余几种单质的氧化能力逐渐增强，B错误；由于O没有最高正化合价，F没有正化合价，所以当以上四种元素中含有O、F时，元素的最高正化合价并不是逐渐增大的，D错误。
7．已知己烯（C6H12）在常温下为液体，其分子结构中含有一个碳碳双键。
下列有关物质的鉴别方法不可行的是（ ）
A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
解析：
选D。
A中，乙醇溶于水，苯的密度比水小，溴苯的密度比水大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶。
因此，A、B、C项的鉴别方法均可行。
苯和己烷都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且密度均比水小，D项不可行。
8．甲、乙两元素的原子核外第二层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙处于同一周期
B．甲、乙处于同一主族
C．甲与乙指的是碳和铝
D．甲与乙的原子序数之和是偶数
解析：
选D。
原子核外电子的第二层（L层）最多排8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，Mg符合条件。
当L层未填满时，第一层（K层）的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。
所以甲、乙分别指碳或镁，原子序数之和为18。
9．下表是元素周期表中的一部分，下列有关说法错误的是（ ）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A.d的氢化物比e的氢化物稳定
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于其所在的族序数
C．f的最高价氧化物对应水化物的酸性明显强于c
D．a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
解析：
选D。
根据元素周期表可知a为Na，b为Mg，c为C，d为N，e为P，f为S。
同一主族元素从上往下，非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，A正确；同一周期元素从左往右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，D错误。
10．（2016·长春外国语学校期末）下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强，该反应的反应速率将减慢
解析：
选D。
常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，A项不正确；盐酸跟锌片反应的实质是Zn＋2H＋===Zn2＋↑＋H2↑，加入适量的氯化钠溶液，虽然氯化钠电离出的Na＋、Cl－对反应速率没有影响，但盐酸此时被稀释了，H＋浓度变小，反应速度应变慢，B项不正确；升高温度对任何反应来说，都能加快反应速率，C项不正确；该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率将减慢，D选项正确。
11．异嗪皮啶具有刺激机体免疫力的功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效。
它们在一定条件下可发生如图所示的转化，下列有关说法不正确的是（ ）
A．异嗪皮啶与秦皮素互为同分异构体
B．异嗪皮啶的分子式为C11H10O5
C．秦皮素能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．异嗪皮啶能发生取代反应和加成反应
解析：
选A。
异嗪皮啶与秦皮素的分子式不同，不互为同分异构体；秦皮素分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；异嗪皮啶中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应和取代反应。
12．如图是市场上常见的两种燃料电池示意图。
下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是（ ）
A．电极a为正极，电极反应产物为H2O
B．电极b为正极，电极反应产物为H2O
C．电极c为正极，电极反应产物为H2O
D．电极d为正极，电极反应产物为H2O
解析：
选C。
本题考查电化学知识。
两种电池的总反应均为2H2＋O2===2H2O，根据该反应中元素化合价的变化可知空气中的氧气发生还原反应，在原电池的正极放电，故B、D均错。
考虑到两种燃料电池的电解质，电极a的电极反应式为O2＋4e－===2O2－，电极c的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故A错误，C正确。
13．可逆反应2HI（g）H2（g）＋I2（g），在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态时的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolH2（g）的同时生成2nmolHI（g）
②单位时间内生成nmolI2（g）的同时消耗2nmolHI（g）
③用HI（g）、H2（g）、I2（g）的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
A．①④B．②③⑤
C．①③④D．①②④
解析：
选A。
本题考查化学平衡状态的标志。
单位时间内生成nmolH2（g）的同时生成2nmolHI（g）、单位时间内消耗nmolI2（g）的同时消耗2nmolHI（g）、混合气体的颜色不再改变均可表明反应达到了平衡状态；任意时间用HI（g）、H2（g）、I2（g）的物质的量浓度变化表示的反应速率之比都为2∶1∶1；恒容条件下，气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，故不能说明反应达到了平衡状态。
14．已知反应X（g）4Y（g）＋Z（g），其他条件相同，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．200℃，5min时反应达到最大限度
B．a℃，8min时Z的浓度一定为0.5mol·L－1
C．从图中可以分析，a大于200
D．a℃时，0～1min内Y的平均反应速率为0.8mol·L－1·min－1
解析：
选D。
200℃，6min时反应达到最大限度；a℃，8min时，X的浓度为0.5mol·L－1，即X被消耗了0.5mol·L－1，Z的最小浓度为0.5mol·L－1，若Z的起始浓度不为0，那么Z的浓度将大于0.5mol·L－1；根据温度越低反应速率越小，从图中可以分析，a小于200；a℃时，0～1min，X的平均反应速度为0.2mol·L－1·min－1，则Y的平均反应速度为0.8mol·L－1·min－1。
15．分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．10种B．11种
C．12种D．13种
解析：
选D。
分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可以是酸，也可以是酯。
若该有机物是酸，则可写为C4H9COOH，丁基有4种结构；若该有机物是酯，从甲酸酯写起，HCOOC4H9（丁醇有4种）、CH3COOC3H7（丙醇有2种）、CH3CH2COOC2H5（1种）、C3H7COOCH3（丁酸有2种）。
综上所述，符合题意的有机物共有13种。
16．（2016·保定一中月考）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）>r（X）>r（Z），原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（ ）
A．X元素位于第ⅥA族
B．A不能溶于B中
C．A和C不可能发生氧化还原反应
D．B的沸点高于C的沸点
解析：
选C。
B、C均为10电子分子，其可能为常见氢化物，根据X、Y、Z原子序数之和为16并结合原子半径信息，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A项正确；物质A是NO，不溶于水，B项正确；NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气，C项错误；水在常温下为液态，氨气在常温下为气态，水的沸点比氨气高，D项正确。
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（6分）（2016·河南省实验中学月考）请用相关的化学用语填写下列空白：
（1）1H、2H、3H三种微粒都属于________，因为它们是具有相同____________的同一类原子。
（2）在
H、
H、
H、
C、
C、
C、
N、
N中，核素、元素的种数分别为________、________。
（3）
C、
C、
C的关系为____________，因为它们是具有____________________________的同种元素的不同原子，其化学性质几乎完全相同。
答案：
（1）氢元素 核电荷数（或质子数）
（2）8 3
（3）互为同位素 相同的质子数和不同的中子数
18．（10分）（2016·华中师大一附中月考）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。
W
X
Y
Z
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号是________，写出Z的原子结构示意图：
______________________。
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的一项重要内容。
在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中Z用元素符号表示）：
编号
性质推测
化学方程式
示例
氧化性
H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O
1
2
（4）由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。
写出该化合物的电子式：
______________。
解析：
由题意可推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。
（2）Se原子核外比S原子核外多18个电子，根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。
（3）H2SeO3的化学性质与H2SO3的相似，其具有氧化性、还原性和酸性。
答案：
（1）Se
（1）该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
（2）在如图所示的三个时刻中，________（填“t1”“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态，此时v正________v逆（填“>”“<”或“＝”）；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）∶v（M）＝________。
（3）下列措施能增大反应速率的是________（填序号）。
A.升高温度,B.降低压强,C.减小M的浓度,D.将反应容器体积缩小
解析：
由题图可知，反应过程中N的物质的量不断减少，最后不变，是反应物；M的物质的量不断增加，最后不变，是生成物；该反应为可逆反应。
（1）由可逆反应的特点可知，从反应开始至达到平衡时，各物质变化的物质的量之比就是其反应速率之比，也是化学方程式中各物质的化学计量数之比。
（2）t3时刻，各物质的物质的量不变，反应达到平衡，正、逆反应速率相等。
（3）反应物和生成物都是气体，若将反应容器体积缩小，能增大压强，从而增大反应速率。
答案：
（1）2N（g）M（g）,
（2）t3 ＝ 2∶1,（3）AD,20.（10分）（2016·华南师大附中期末）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）方案Ⅰ：
有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察实验现象，据此确定它们的活动性。
该方案中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。
（2）方案Ⅱ：
有人利用Fe、Cu作电极设计原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
）
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