1、模块综合检测模块综合检测学生用书P130(独立成册)(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列有关化学表达式不正确的是( )解析:选B。乙烯的结构简式应为CH2=CH2。2化学反应中常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )ATNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为光能B电解H2O时将部分化学能转化为电能C镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D煤燃烧时将部分化学能转化为热能解析:选B。本题主要考查化学反应中的能量转化。电解H2O时将电能转化为化学能,B错误。3下列有关反应中的能量变化图像的判断错误的是()A可表示放热反应B可表示放热反应C可表示爆炸反
2、应D可表示醋酸和碱的中和反应解析:选A。由中曲线变化可知生成物总能量高于反应物总能量,表示的是吸热反应,中曲线表示的反应过程短,放热多,可表示爆炸反应。4下列各组物质可以直接通过分液进行分离的是()苯和水乙酸乙酯和乙醇甲酸乙酯和纯碱溶液苯和溴苯硝基苯和水ABC D解析:选A。分液法可以分离互不相溶的两种液体。由于有机物易溶于有机溶剂,故两组物质不能直接通过分液进行分离。5稀土元素铕(Eu)只存在两种天然同位素,且二者在自然界的含量相近,该元素的相对原子质量为152.0,原子核外电子数为63。下列关于该元素的叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同
3、位素的核内有89个中子解析:选D。本题考查同位素、相对原子质量的概念以及原子结构的知识。第五周期最后一个元素是54号元素,则核外电子数为63的元素位于第六周期,B对;63549,铕属于过渡元素,A对;原子的质子数核外电子数,铕的质子数是63,C对;两种天然同位素平均相对原子质量为152.0,与质子数之差为89,则两种核素的中子数一个大于89,一个小于89,D错。6同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性:XYZWB单质的氧化能力:XYZWC原子的最外层电子数:XYZWD元素的最高正化合价:XYZr(X)r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元
4、素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中A为X、Y组成的双原子分子,B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是()AX元素位于第 A族BA不能溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析:选C。B、C均为10电子分子,其可能为常见氢化物,根据X、Y、Z原子序数之和为16并结合原子半径信息,可知Z是氢、X是氧、Y是氮,A项正确;物质A是NO,不溶于水,B项正确;NO和NH3可发生氧化还原反应生成氮气,C项错误;水在常温下为液态,氨气在常温下为气态,水的沸点比氨气高,D项正确。二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17(6分)(2016河南省实验中学月考)请用相关的
5、化学用语填写下列空白:(1)1H、2H、3H三种微粒都属于_,因为它们是具有相同_的同一类原子。(2)在H、H、H、C、C、C、N、N中,核素、元素的种数分别为_、_。(3) C、C、C的关系为_,因为它们是具有_的同种元素的不同原子,其化学性质几乎完全相同。答案:(1)氢元素核电荷数(或质子数)(2)83(3)互为同位素相同的质子数和不同的中子数18(10分)(2016华中师大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是5,Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题:(1)Z的元素符号是_,写出Z的原子结构示意图:_。(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于
6、烧碱溶液,该反应的离子方程式为_。(3)探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的一项重要内容。在下表中列出对H2ZO3化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中Z用元素符号表示):编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O12(4)由C、O和Y三种元素组成的化合物OCY中,所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式:_。解析:由题意可推出W、X、Y、Z分别是Si、P、S、Se。(2)Se原子核外比S原子核外多18个电子,根据S的原子结构示意图即可写出Se的原子结构示意图。(3)H2SeO3的化学性质与H2SO3的相似,其具有氧化性、还原性
7、和酸性。答案:(1)Se,(1)该反应的化学方程式是_。,(2)在如图所示的三个时刻中,_(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态,此时v正_v逆(填“”“”或“”);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)v(M)_。,(3)下列措施能增大反应速率的是_(填序号)。,A.升高温度,B.降低压强,C.减小M的浓度,D.将反应容器体积缩小解析:由题图可知,反应过程中N的物质的量不断减少,最后不变,是反应物;M的物质的量不断增加,最后不变,是生成物;该反应为可逆反应。(1)由可逆反应的特点可知,从反应开始至达到平衡时,各物质变化的物质的量之比就是其反应速率之比,也是化学方程式中各物质的化学计量
8、数之比。(2)t3时刻,各物质的物质的量不变,反应达到平衡,正、逆反应速率相等。(3)反应物和生成物都是气体,若将反应容器体积缩小,能增大压强,从而增大反应速率。答案:(1)2N(g) M(g),(2)t321,(3)AD,20.(10分)(2016华南师大附中期末)某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:,(1)方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察实验现象,据此确定它们的活动性。该方案中发生反应的离子方程式为_,_。(2)方案:有人利用Fe、Cu作电极设计原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。,)
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