C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S
3.C（解析：
沉淀向着溶解度减小的方向转化，即向降低离子浓度的方向转化）
4.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.反应开始时，溶液中各离子的浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
4.B（解析：
反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，不一定相等；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，平衡不移动。
）
5．在平衡体系Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是（）
A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba（OH）2固体
5.B（解析：
只有选项B加入少量Na2CO3固体后，生成CaCO3沉淀，钙离子的浓度减小，平衡向右移动，使c（Ca2+）减小，c（OH-）增大）
6.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法中正确的是（）
A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgF
C.产生的沉淀为AgCl和AgFD.AgF难溶于水
6.A（解析：
AgF易溶于水）
7.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）
A.[Ba2+]=[SO42-]=（Ksp）1/2
B.[Ba2+]·[SO42-]>Ksp,[Ba2+]=[SO42-]
C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp[Ba2+]>[SO42-]
D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp[Ba2+]<[SO42-]
7.C（解析：
温度不变溶度积不变，原溶液是饱和溶液，加入BaCl2溶液产生沉淀，但[Ba2+]增大的部分不可能完全转化。
）
8．在一定温度下，某硫酸铜饱和溶液蒸发ag水后，同时析出Wg胆矾。
若保持温度不变，剩余溶液的质量分数为（）
8.B（解析：
因为原溶液是饱和溶液，所以ag水和Wg胆矾的组合即为该温度下的饱和溶液）
9.AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10和2.0×10-12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C.两者类型不同，不能由溶度积的大小直接判断溶解能力的大小
D.都是难溶盐，溶解度无意义
9.C（解析：
根据溶度积来判断溶解度或溶解能力，必须是相同类型的物质才能比较）
10．Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）
A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的HAc溶液中
C.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中D.在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中
10.B（解析：
Mg（OH）2沉淀溶解平衡中，电离出的OH-与醋酸电离出来的H+反应，c（OH-）减小，溶解平衡向右移动，促进了溶解，所以溶解度增大。
），
11．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极进行电解。
若电解过程中始终保持温度不变，则通电一段时间后（）
A.溶液的pH值增大B.溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变大
C.溶液中有晶体析出D.溶液中Na+的数目不变
11.C（解析：
电解饱和碳酸钠溶液实为电解水，水少了，必然析出晶体。
而溶液中水分子数与碳酸根离子数之比不会变大。
可能变小，如原溶液很稀且析出的水多；也可能不变，如原溶液是饱和溶液。
）
12.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是（）
A.AgCl（
）；B．Ag2CO3（
）；
C．Ag2CrO4（
）；D．AgBr（
）
12.B（解析：
利用Ksp判断溶解度的大小必须是同种类型，据此可知：
在AgCl的饱和溶液中Ag+浓度大于AgBr中的，Ag2CO3的饱和溶液中Ag+浓度大于Ag2CrO4中的；然后再具体计算AgCl和Ag2CO3的饱和溶液中Ag+浓度。
）
13.一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w%，加入ag无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），则溶液中溶质的质量减少（）
A.（b-a）gB.（b-a）×wgC.（
-a）gD.（b-a）×w%
13.D（解析：
依据题意，从溶液中析出的质量为（b－a）g。
）
14.把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca（OH）2（s）
Ca2++2OH－下列说法正确的是（）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
14.C（解析：
恒温下的饱和溶液，浓度不变pH不变；加热，氢氧化钙的溶解度降低，平衡向逆移动，pH减小；加入Na2CO3溶液，生成CaCO3，虽然平衡向右移动Ca（OH）2固体减小，但固体质量还是增加了；加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加。
）
15.某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是（）
Ａ．18≤ｎ≤128Ｂ．36＜ｎ＜180Ｃ．18＜ｎ＜128Ｄ．36≤ｎ≤180
15.C（解析：
用极端法解题，若全形成饱和溶液，ｎ＝（100／25）×32＝128；若全形成ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ，ｎ＝（90／160）×32＝18。
因既有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ又有饱和溶液存在，所以ｎ的取值范围是：
18＜ｎ＜128。
答案选Ｃ）
16．t℃时某盐饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的此饱和溶液，向其中加入wg无水盐。
在t℃时，析出mg含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为（）
A.m×26.8%B.m-wC.（w+m）×26.8%D.（m-w）×26.8%
16.D（解析：
原溶液是饱和溶液，加入wg无水盐后必然会析出晶体，mg晶体减去wg无水盐就是原溶液中析出的部分饱和溶液的质量，再与质量分数相乘就是从溶液中析出的溶质的质量）
17.1LAg2CrO4（式量303.8）饱和溶液中，溶有该溶质0.06257g，若不考虑离子强度、水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是（）
A.3.5×10-11B.2.36×10-11
C.4.24×10-8D.8.74×10-12
17.A（解析：
先计算1L溶液中溶解的Ag2CrO4的物质的量，再计算阴阳离子的物质的量浓度，然后据溶度积的定义计算即可。
）
18.Mg（OH）2在298.15K时的Ksp值为5.61×10-12mol3·L－3，则该温度时［Mg2+］为（）
A.1.12×10-2mol/LB.1.12×10-4mol/L
C.5.61×10-4mol/LD.2.37×10-6mol/L
18.B[解析：
Mg（OH）2（s）
Mg2+ +2OH-设Mg（OH）2的溶解度为S，在饱和溶液中，［Mg2+］=S，［OH-］=2SKsp（Mg（OH）2）=［Mg2+］·［OH-］2=S（2S）2=4S3=5.61×10-12
所以：
]
第II卷（非选择题共46分）
二.（本题包括7小题，共46分）
19.（6分）己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2（s）
Ca2+＋2OH－，CaCO3（s）
Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与Ca（OH）2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
19．答案：
（每空2分，共6分）
（1）①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4·H2O）+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4·H2O）+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4·2H2O）或
2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O
（2）Ca（OH）2微溶于水，石灰水中Ca（OH）2浓度小，不利于吸收SO2
20.（6分）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡表示如下：
ＡｇＣｌ（固）
Ａｇ＋＋Ｃｌ－
在一定温度下，水溶液中Ａｇ＋和Ｃｌ－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ｋｓｐ表示：
Ｋｓｐ＝［Ａｇ＋］［Ｃｌ－］＝1．8×10－10。
现把足量ＡｇＣｌ分别加入：
①100ｍＬ蒸馏水；②100ｍＬ0．1ｍｏｌ·Ｌ－1的ＡｌＣｌ3溶液中；
③100ｍＬ0．1ｍｏｌ·Ｌ－1的ＨＣｌ溶液中；
④1000ｍＬ0．1ｍｏｌ·Ｌ－1的ＭｇＣｌ2溶液中，
充分搅拌后，Ａｇ＋浓度由大到小的顺序是______________。
在0．1ｍｏｌ·Ｌ－1ＡｌＣｌ3溶液中，Ａｇ＋的物质的量浓度为________________________。
20.解析：
根据题给信息，［Ａｇ＋］［Ｃｌ－］为一常数，在加入ＡｇＣｌ的溶液中［Ｃｌ－］越大，［Ａｇ＋］则越小。
故［Ａｇ＋］由小到大的顺序是：
①③④②，且与溶液的体积无关。
在0．1ｍｏｌ·Ｌ－1氯化铝溶液中［Ａｇ＋］＝1．8×10－10／0．1×3＝6×10－10ｍｏｌ·Ｌ－1。
答案：
（每空3分，共6分）①③④②6×10－10ｍｏｌ·Ｌ－1
21.（6分）
（1）已知在常温下，ＦｅＳ的Ｋsp＝6．25×10－18，求此温度下ＦｅＳ的溶解度（设饱和溶液密度为1ｇ·ｍＬ－1）______________________________；
（2）又知常温下，Ｈ2Ｓ饱和溶液中，Ｈ＋与Ｓ2－间存在着［Ｈ＋］2［Ｓ2－］＝1．0×10－22。
在该温度，将足量ＦｅＳ投入Ｈ2Ｓ饱和溶液中，欲使溶液中［Ｆｅ2＋］达到1ｍｏｌ·Ｌ－1，应调节溶液的ｐＨ值为_____________________________。
21.答案：
（每空3分，共6分）
（1）Ｓ＝2．2×10－6ｇ；
（2）ｐＨ＝2．4
22.（7分）以BaS为原料制备Ba（OH）2·8H2O的过程是：
BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂、冷却后得到Ba（OH）2·8H2O晶体。
据最新报道，生产效率高、成本低的Ba（OH）2·8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应
（1）新方法的反应方程式为：
；
（2）该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
；
（3）简述新方法生产效率高、成本低的原因______________________________________
________________________________________________________________________。
22．答案：
（共7分）
（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba（OH）2·8H2O＋CuS［也可写Ba（OH）2］（2分）
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（2分）
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba（OH）2·8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
（3分）
23.（6分）Ａ，Ｂ两种化合物的溶解度曲线如图，现要用结晶法从Ａ、Ｂ混合物中提取Ａ（不考虑Ａ、Ｂ共存时对各自溶解度的影响）。
（1）取50ｇ混合物，将它溶入100ｇ热水，然后冷却至20℃。
若要Ａ析出而Ｂ不析出，则Ｂ的质量分数Ｂ％最高不能超过___________________，
（2）取ｗｇ混合物，将它们溶入100ｇ热水，然后冷却至10℃。
若要使Ａ析出而Ｂ不析出，请写出下列两种情况下，混合物Ａ的质量分数（Ａ%）应满足什么关系式：
当ｗ＜ａ＋ｂ时，Ａ％________________；当ｗ＞ａ＋ｂ时，Ａ％________________。
２３.答案：
（每空２分，共６分）
（1）Ｂ％≤40％ ；
（2）Ａ％＞ａ／ｗ；Ａ％＞（ｗ－ｂ）／ｗ
24.（7分）
（1）将一定量镁粉逐渐加入饱和FeCl3的棕黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀生成。
请回答下列问题：
①红褐色溶液是____________________，气泡的成分是________________。
②用简洁的文字和反应方程式解释该实验的现象____________________________________
________________________________________________________________________。
（2）已知Ｋsp[Fe（OH）3]＝1.25×10－38，Ｋsp[Mg（OH）2]=1.8×10－11，当溶液中某离子的浓度小于1×10－5mol·L-1时，可认为该离子已沉淀完全。
又知：
lg2=0.3，lg5=0.7，则在Ｆｅ3＋
和Mg2＋的浓度均为0.1mol·L-1的溶液中：
①什么沉淀也不生成时的最大pH应控制为____________________，
②已知：
pH=4时，C（Ｆｅ3＋）小于1×10－5，通过数据分析说明，控制溶液的pH是否可将
Ｆｅ3＋和Mg2＋完全分离_________________________________________________________
_________________________________________________________________。
24.（7分）
（1）①Fe（OH）3胶体（1分），H2（1分）②在FeCl3溶液中存在如下平衡：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，当加入镁粉时，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑,消耗溶液中的H+，使上述平衡向右移动，先生成Fe（OH）3胶体而使溶液变红褐色，后产生少量红褐色沉淀。
（2分）
（2）①1.7（1分）②当Fe3+沉淀完全时C（H+）=1×10－4mol·L-1，C（OH-）=1×10－10mol·L-1则C（Mg2+）·C（OH-）2=0.1×（1×10－10）2=1×10－21〈Ｋsp[Mg（OH）2]=1.8×10－11，所以通过控制溶液的pH，可将Ｆｅ3＋和Mg2＋完全分离。
（2分）
25.（8分）已知：
某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
解：
（1）AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO42－（aq）
2xx
则：
（2x）2·x=Ksp
故：
c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）（4分）
（2）在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010mol·L-1
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
溶解平衡时：
0.010＋xx
（0.010＋x）·x＝1.8×10－10∵x很小，∴0.010＋x≈0.010
x＝1.8×10－8（mol·L－1）所以c（AgCl）=1.8×10－8（mol·L－1）
对于：
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO2－4（aq）
溶解平衡时：
0.010＋xx
（0.010＋2x）2·x＝1.1×10－12∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8（mol·L－1）∴c（Ag2CrO4）＝1.1×10-8（mol·L－1）
故：
c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）（4分）
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