学年甘肃省武威市第一中学高一上学期期末考试化学试题解析版.docx

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学年甘肃省武威市第一中学高一上学期期末考试化学试题解析版

武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷

高一化学

1.下列物质中属于电解质的是

A.CO2B.BaSO4C.ZnD.食盐水

【答案】B

【解析】试题分析：

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。

考点：

考查电解质的定义。

2.下列实验操作：

①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥

【答案】A

【解析】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；

②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；

③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；

④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；

⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；

⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．

【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

【答案】D

【解析】A．5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C．氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。

点睛：

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：

①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

4.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A.1:

1B.2:

3C.3:

2D.1:

6

【答案】A

【解析】试题分析：

铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。

考点：

考查了铝的化学性质；化学方程式的有关计算的相关知识。

5.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A.用CO还原氧化铁来炼铁B.用锌和稀盐酸反应制氢气

C.用稀硫酸除铁锈D.CO2通入澄清石灰水变浑浊

【答案】B

【解析】试题分析：

离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。

答案选B。

考点：

氧化还原反应与离子反应结合

点评：

离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应。

6.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；答案选D。

7.下列叙述正确的是

A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C.在水中能电离出H+的化合物一定是酸

D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

【答案】D

【解析】A．电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D．有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。

答案选D。

8.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、HCO3－

【答案】A

【解析】A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；B．MnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；C．Cu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；D．Ba2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。

溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。

9.下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D.都能跟碱液反应

【答案】D

【解析】通常条件下，SO3是固态，A项错误；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B项错误；SO2具有漂白性，SO3没有漂白性，C项错误；酸性氧化物能和碱反应，D项正确。

10.下列物质属于纯净物的是

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯

【答案】D

【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。

答案选D。

11.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A.Na2CO3B.CaOC.CaCO3D.SiO2

【答案】D

【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：

二氧化硅，答案选D。

12.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是

A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H2

【答案】C

【解析】因先开始铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：

3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：

C．

【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．

13.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A

B

C

D

纸蝴蝶上的喷洒液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

小烧坏中的溶液

浓盐酸

浓氨水

氢氧化钠溶液

浓硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、浓盐酸易挥发，石蕊遇酸变红，但石蕊显紫色，蝴蝶不是白色，故A错误；B、酚酞显无色，浓氨水易挥发，酚酞与碱显红色，故B正确；C、氢氧化钠溶液不易挥发，不能使蝴蝶变红，故C错误；D、浓硫酸不易挥发，石蕊不变红，且石蕊显紫色，故D错误。

14.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45～0.90mol之间D.大于0.45mol

【答案】A

【解析】析：

根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．

解答：

解：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，

则50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：

小于0.45mol．

故答案为：

A．

15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3

【答案】D

【解析】试题分析：

Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。

考点：

考查钠及化合物的性质。

16.在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】B

【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为

：

=2∶3，分子式可表示为N2O3，氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。

答案选B。

17.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.盐酸D.氨水

【答案】D

【解析】试题分析：

A、氢氧化钠与氯化铝反应生成的氢氧化铝会溶于氢氧化钠，不能保证铝离子全部沉淀，错误；B、氢氧化钡是强碱，所以氢氧化铝会溶于氢氧化钡溶液，错误；C、盐酸与氯化铝不能产生氢氧化铝沉淀，错误；D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以铝离子可以全部沉淀，正确，答案选D。

考点：

考查氢氧化铝的制取

18.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有

A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

【答案】B

【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，说明原溶液中含有Br－，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl－，故B项正确。

19.下列各项递变规律错误的是：

A.沸点：

NH3

N>P>As

C.还原性：

AsH3>PH3>NH3D.酸性：

HNO3>H3PO4>H3AsO4

【答案】A

【解析】A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：

N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：

N＞P＞As，则还原性：

AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：

N＞P＞As，则酸性：

HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。

答案选A。

20.下列说法正确的是

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D.CO2通入水玻璃中可得硅酸

【答案】D

【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。

答案选D。

21.将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化（同温同压下），原混合气体中N2和NO2的体积比是

A.4∶1B.2∶3C.1∶4D.2∶1

【答案】B

【解析】混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水．

　　3NO2＋H2O=2HNO3＋NO　　ΔV

　　3　　　　　　　　　1　　3－1＝2

　　x　　　　　　　　　25－15＝10

22.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌B.铁C.铝D.镁

【答案】C

【解析】产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C。

23.下列离子方程式的书写正确的是

A.铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH―+HCO3―＝CO32―+H2O

C.钠和冷水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

【答案】B

【解析】试题分析：

A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：

OH－+HCO3-＝H2O+CO32-，正确；C．电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。

考点：

考查离子方程式的书写。

24.某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。

把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。

对于原无色气体推断一定正确的是

A.一定存在HClB.一定存在SO2

C.肯定没有CO2D.不能肯定是否含有HI

【答案】B

【解析】试题分析：

根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，A、根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B、根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C、题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D、根据分析可知，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；故选B。

考点：

考查了常见气体的检验的相关知识。

25.某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是

A.Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Al3+

C.Fe3+、Al3+D.Fe2+、Fe3+

【答案】B

【解析】试题分析：

在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：

Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，还原性：

Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。

【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质

【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。

在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。

26.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是

A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水

【答案】B

【解析】要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：

不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。

显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。

所涉及的方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

27.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成

C.没有沉淀生成D.既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

【答案】D

【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：

有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

答案选D。

点睛：

本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。

Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。

28.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B.Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C.Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

D.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

【答案】B

【解析】A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为

mol，

mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。

答案选B。

点睛：

本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。

易错点为选项A：

相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。

29.在一定条件下，RO3n-与R2－发生如下反应：

RO3n-+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A.R原子的最外层上有4个电子B.RO3n-中的R只能被还原

C.HnRO3一定是强酸D.R的单质既具有氧化性又具有还原性

【答案】D

【解析】试题分析：

根据电荷守恒，-n+2×（-2）+6×（+1）=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价=主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。

考点：

考查氧化还原反应、离子反应的相关应用

30.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

【答案】B

【解析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。

答案选B。

31.下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

试推断：

（1）写出物质的化学式：

A：

________C：

________Ⅰ：

________

（2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式________________________________________________

H→I的化学方程式_________________________________________________

【答案】

（1）.Al

（2）.

（3）.

（4）.