学年甘肃省武威市第一中学高一上学期期末考试化学试题解析版.docx

1、学年甘肃省武威市第一中学高一上学期期末考试化学试题解析版武威一中2017-2018学年度第一学期期末试卷高 一 化 学1. 下列物质中属于电解质的是A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. 食盐水【答案】B【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。考点：考查电解质的定义。2. 下列实验操作：过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的

2、是A. B. C. D. 【答案】A【解析】过滤时用玻璃棒引流，故正确；溶解固体时搅拌是加速溶解，故正确；蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故错误；取用药品用药匙，不用玻璃棒，故错误；萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故错误；配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故正确故选A【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L

3、氟气所含原子数均为2 NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA【答案】D【解析】A5.6g铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2NA，故B错误；C氦气是单原子分子，而氟气是双原子分子，故C错误；D常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，生成AlCl3，失去的电子数为0.3NA，故D正确；答案为D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注

4、意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。4. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6【答案】A【解析】试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O

5、 = 2NaAlO2 + 3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。考点：考查了铝的化学性质；化学方程式的有关计算的相关知识。5. 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A. 用CO还原氧化铁来炼铁 B. 用锌和稀盐酸反应制氢气C. 用稀硫酸除铁锈 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊【答案】B【解析】试题分析：离子反应必须在溶液中进行，氧化还原反应必须有化合价的变化，所以满足条件的只有锌和稀盐酸反应。答案选B。考点：氧化还原反应与离子反应结合点评：离子反应是有离子参加的反应，只有水溶液或熔融状态下才有离子参加反应

6、。6. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D. 【答案】D【解析】制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故错误；铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故错误；用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故正确；明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+

7、，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故正确；明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾KAl(SO4)212H2O和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故正确；用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故正确；用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故正确；用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故正确； 答案选D。7. 下列叙述正确的是A. 氯气溶于水形成的溶液能导

8、电，故氯气是电解质B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C. 在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【答案】D【解析】A电解质都是化合物，氯气是单质，所以氯气不是电解质，选项A错误；B存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，选项B错误；C电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，但是它是酸式盐，选项C错误；D有单质生成的分解反应，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，选项D正确。答案选D。8

9、. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A. Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4C. K + 、Cu2+ 、Cl、Br D. Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3【答案】A【解析】A溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；BMnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；CCu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；DBa2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之

10、间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。9. 下列对SO2和SO3的叙述正确的是A. 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D. 都能跟碱液反应【答案】D【解析】通常条件下，SO3是固态，A项错误；二者都是酸性氧化物，SO2的水溶液是弱酸，B项错误；SO2具有漂白性，SO3没有漂白性，C项错误；酸性氧化物能和碱反应，D项正确。10. 下列物质属于纯净物的是A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液氯【答案】D【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO

11、)2的混合物，选项A不选； B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。答案选D。11. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A. Na2CO3 B. CaO C. CaCO3 D. SiO2【答案】D【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：二氧化硅，答案选D。12. 一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A. 只有NO2 B. 只有NO C. NO2和NO D. NO2和H2【答案】C【解析】因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO

12、3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO故选：C【点评】本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析13. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、浓盐酸易挥发，石

13、蕊遇酸变红，但石蕊显紫色，蝴蝶不是白色，故A错误；B、酚酞显无色，浓氨水易挥发，酚酞与碱显红色，故B正确；C、氢氧化钠溶液不易挥发，不能使蝴蝶变红，故C错误；D、浓硫酸不易挥发，石蕊不变红，且石蕊显紫色，故D错误。14. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 molC. 在0.450.90 mol之间 D. 大于0.45 mol【答案】A【解析】析：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答

14、：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A15. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水

15、和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。考点：考查钠及化合物的性质。16. 在氮的氧化物中，氮氧质量比为712，则氮的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +5【答案】B【解析】通过题目所给的条件可知氮原子和氧原子的原子个数比为：=23，分子式可表示为N2O3，氧元素的化合价为-2价，故氮元素的化合价是+3。答案选B。17. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠与氯化铝反应生成的氢氧化铝会溶

16、于氢氧化钠，不能保证铝离子全部沉淀，错误；B、氢氧化钡是强碱，所以氢氧化铝会溶于氢氧化钡溶液，错误；C、盐酸与氯化铝不能产生氢氧化铝沉淀，错误；D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以铝离子可以全部沉淀，正确，答案选D。考点：考查氢氧化铝的制取18. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、I-）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-【答案】B【解析】向甲中加入淀粉溶液和新制

17、的氯水，溶液变为橙色，说明原溶液中含有Br，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中含有Cl，故B项正确。19. 下列各项递变规律错误的是：A. 沸点：NH3PH3PAsC. 还原性：AsH3PH3NH3 D. 酸性：HNO3H3PO4H3AsO4【答案】A【解析】A、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：NPAs，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：NPAs，则还原性：AsH3PH3NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：NPAs，则酸性：HNO3H

18、3PO4H3AsO4，选项D正确。答案选A。20. 下列说法正确的是A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸【答案】D【解析】ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；BSiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否

19、产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。21. 将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是A. 41 B. 23 C. 14 D. 21【答案】B【解析】混合气体中的N2既不溶于水，也不与水反应，只有NO2溶于水3NO2H2O=2HNO3NOV31312x 25151022. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标

20、准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁【答案】C【解析】产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C。23. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3H2O AlO2

21、+ 4NH4+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正确；C电荷不守恒，得失电子数目不相等，错误；D氢氧化铝不溶于弱碱氨水，故应生成氢氧化铝沉淀，错误。考点：考查离子方程式的书写。24. 某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A. 一定存在HCl B. 一定存在SO

22、2C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有HI【答案】B【解析】试题分析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液可知，原气体中一定不存在HI；一份溶液中进入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原气体中一定含有SO2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，由于气体通入氯水，引进了氯离子，无法确定原气体中是否含有HCl，A、根据以上分析可知，原气体中不能确定是否含有氯化氢，故A错误；B、根据分析可知，原混合气体中一定存在二氧化硫气体，故B正确；C、题干信息无法确定是否含有二氧化碳气体，故C错误；D、根据分析可知

23、，原气体中一定不含有HI气体，故D错误；故选B。考点：考查了常见气体的检验的相关知识。25. 某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A. Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Al3+C. Fe3+、Al3+ D. Fe2+、Fe3+【答案】B【解析】试题分析：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，溶液中一定存在铝离子，根据氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，还原性：FeCu，所以由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、Al

24、Cl3混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe3+Fe=3Fe2+，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu2+Fe=Fe2+Cu，肯定有Fe2+且无Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe2+、Al3+，故选B。【考点定位】考查氧化还原反应、金属的性质【名师点晴】本题主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键。在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，铝排在铁的前面，所以铁和氯化铝不反应，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分；铁粉仍有

25、剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子和铜离子无剩余。26. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 硝酸 D. 食盐水【答案】B【解析】要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2。27. 将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀

26、生成又有无色气体产生【答案】D【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl

27、2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。28. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项

28、A错误；B碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2+CO32-=CaCO3，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项A：相同质量的Na2CO3和Na

29、HCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。29. 在一定条件下， RO3n-与R2发生如下反应：RO3n- +2 R2+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A. R原子的最外层上有4个电子 B. RO3n-中的R只能被还原C. HnRO3一定是强酸 D. R的单质既具有氧化性又具有还原性【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒，-n+2(-2)+6(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R显+4价，最低负价= 主族序数-8，故主族序数为6，主族序数=最外层电子数，推测可能是S元素，故A错误；RO3n-中的R显+4价处于中间价态，既

30、可以被氧化又可以被还原，故B错误；R是S元素，H2SO3不是强酸，故C错误；R的单质是0价，处于中间价态，故既具有氧化性又具有还原性，D正确，此题选D。考点：考查氧化还原反应、离子反应的相关应用30. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素D. 纯铁的硬度和强度均高于铁合金【答案】B【解析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。答案选B。31. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：_ C：_ ：_（2）写出下列反应的方程式：CF的离子方程式_HI的化学方程式_【答案】 (1). Al (2). (3). (4).