安徽省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质.docx
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安徽省高考化学常考知识点专练09物质结构与性质
安徽省2021年高考化学常考知识点专练09：
物质结构与性质
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共7题；共20分）
1.（2分）下列大小关系正确的是（）
A.熔点：
NaI＞NaBr
B.硬度：
MgO＞CaO
C.晶格能：
NaCl＜NaBr
D.熔沸点：
CO2＞NaCl
2.（2分）（2017高一下·周口期末）下列有关化学用语表示正确的是（）
A.H2O2的电子式：
B.F的结构示意图：
C.中子数为20的氯原子：
D.次氯酸的结构式：
3.（8分）已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（）
A.169
B.457
C.288
D.119
4.（2分）（2016高一下·江西期末）下列说话正确的是（）
A.构成单质分子的粒子一定含共价键
B.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
C.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键
D.共价化合物中一定不含离子键
5.（2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说中一定正确的是
A.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
B.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
6.（2分）已知在298K时下述反应的有关数据如下：
C（s）+
O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）
A.+283.5kJ•mol﹣1
B.﹣172.5kJ•mol﹣1
C.+172.5kJ•mol﹣1
D.﹣504kJ•mol﹣1
7.（2分）（2016高二下·曲周期末）下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（）
A.NH4+
B.CCl4
C.SiH4
D.H3P
二、综合题（共6题；共54分）
8.（7分）（2016高二上·厦门期中）[物质结构与性质]
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的电子排布式可表示为________．
②NO3﹣的空间构型是________（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________．
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________．
③1molCO2中含有的σ键数目为________．
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．
9.（8分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为________
a．CH2O b．CO2 c．CO d．H2Oe．Na2CO3
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子（只由一种元素构成）的化学式________．
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为________．
③1molCO2中含有的σ键数目为________．
（3）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
①Mn2+基态的外围电子排布图可表示为________．
②CO32﹣的空间构型是________（用文字描述）．
10.（11分）（2016·沧州模拟）N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素．请回答：
（1）基态Si原子的价层电子排布图为________；其2p能级的轨道有________个伸展方向，电子云的形状为________．
（2）Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为________，Si原子的杂化轨道类型为________．
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为________．
（4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色．大多数金属元素有焰色反应的微观原因为________；N3﹣中σ键和π键的数之比为________．B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（5）NaNO2是一种重要的工业原料，NO2﹣的空间构型为________．
（6）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成．
则：
①晶胞中最小的环含有________个原子．
②若晶体密度为ρg•cm﹣3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为________ pm（用代数式表示）．
11.（10分）（2019高二上·九龙坡期末）铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为________，其最外层电子的电子云形状为________。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为________，VSEPR模型名称为________。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。
该阴离子的电子式为________，σ键和π键的数目之比为________。
其空间构型为________。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为________（用化学符号表示）
12.（8分）（2019高二下·阿城期中）
（1）C、N、O元素的第一电离能大小为：
________。
（2）Cu的价电子排布式为________，基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。
（3）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。
硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为________。
S8易溶于二硫化碳的原因是________。
（4）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。
请回答以下问题：
（a）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。
（b）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
则该晶体的类型属于________晶体。
（c）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。
判断依据________。
13.（10分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为________；己知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是________．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se________Si（填“＞”、“＜”）．与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中a、b和c分别代表________．
A．a为Il、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为Il、b为I3、c为I2
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为________；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为________．
（4）镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为________，每个C原子周围最近的C原子数目为________个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为________ g/cm3．
参考答案
一、单选题（共7题；共20分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题（共6题；共54分）
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
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