安徽省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质.docx

1、安徽省高考化学常考知识点专练 09物质结构与性质安徽省2021年高考化学常考知识点专练 09：物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共20分)1. （2分） 下列大小关系正确的是（ ）A . 熔点：NaINaBrB . 硬度：MgOCaOC . 晶格能：NaClNaBrD . 熔沸点：CO2NaCl2. （2分） (2017高一下周口期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . F的结构示意图： C . 中子数为20的氯原子： D . 次氯酸的结构式： 3. （8分） 已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素

2、的原子序数为（ ）A . 169B . 457C . 288D . 1194. （2分） (2016高一下江西期末) 下列说话正确的是（ ） A . 构成单质分子的粒子一定含共价键B . 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物C . 第A族和第A族原子化合时一定形成离子键D . 共价化合物中一定不含离子键5. （2分） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A . W、X、Y、Z

3、原子的核外最外层电子数的总和为20B . 上述四种元素的原子半径大小为WXYZC . W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D . 有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点6. （2分） 已知在298K时下述反应的有关数据如下： C（s）+ O2（g）CO（g）H1=110.5kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1则C（s）+CO2（g）2CO（g）的H为（ ）A . +283.5 kJmol1B . 172.5 kJmol1C . +172.5 kJmol1D . 504 kJmol17. （2分） (2016高二下曲周期末)

4、下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是（ ） A . NH4+B . CCl4C . SiH4D . H3P二、 综合题 (共6题；共54分)8. （7分） (2016高二上厦门期中) 物质结构与性质 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态的电子排布式可表示为_NO3的空间构型是_（用文字描述）（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O

5、 根据等电子体原理，CO 分子的结构式为_H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为_1mol CO2 中含有的键数目为_（3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_ 9. （8分） 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO） （1） 本题所涉及的物质中，只含极性键的非极性分子为_ aCH2O bCO2 cCO dH2OeNa2CO3（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O 写出一种与CO分子互为等电子体的离子（

6、只由一种元素构成）的化学式_HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_1mol CO2中含有的键数目为_（3） 向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4 Mn2+基态的外围电子排布图可表示为_CO32的空间构型是_（用文字描述）10. （11分） (2016沧州模拟) N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素请回答： （1） 基态Si原子的价层电子排布图为_；其2p能级的轨道有_个伸展方向，电子云的形状为_ （2） Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H4中Si原子的价层电子对数目为_，Si原子的杂化轨道类型为_

7、（3） N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为_ （4） NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色大多数金属元素有焰色反应的微观原因为_；N3中键和键的数之比为_B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （5） NaNO2是一种重要的工业原料，NO2的空间构型为_ （6） SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成 则：晶胞中最小的环含有_个原子若晶体密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为_pm（用代数式表示）11. （10分）

8、 (2019高二上九龙坡期末) 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。 （1） 基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_，其最外层电子的电子云形状为_。 （2） (NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。 O、S两元素的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。SO42-中S原子的杂化方式为_，VSEPR模型名称为_。（3） Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为_，键和键的数目之比为_。其空间构型为_。 （4） K3Fe(CN)6晶体中配离子的配位体为_(用化学符号表示)

9、12. （8分） (2019高二下阿城期中) （1） C、N、O元素的第一电离能大小为：_。 （2） Cu的价电子排布式为_，基态Fe原子有_个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为_。 （3） 基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为_。S8易溶于二硫化碳的原因是_。 （4） 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： (a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_种不同运动状态的电子。(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属

10、于_晶体。(c)如图2所示，每条折线表示周期表A到A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_。判断依据_。13. （10分） 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料请回答： （1） 基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是_ （2） 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“SiH”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_Si（填“”、“”）与Si同周期部分元素的电离能如图1所示，其中

11、a、b和c分别代表_ Aa为Il、b为I2、c为I3 Ba为I2、b为I3、c为I1Ca为I3、b为I2、c为I1 Da为Il、b为I3、c为I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则SeO2固体的晶体类型为_；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为_ （4） 镓与某有机物形成的配合物过程如图2，在图上画出产物中的配位键 （5） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图3所示，则Si原子的配位数为_，每个C原子周围最近的C原子数目为_个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3 参考答案一、 单选题 (共7题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共6题；共54分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、