高中化学 431二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1.docx
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高中化学431二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1
2019-2020年高中化学4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习新人教版必修1
一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）
1．（xx·淄博高一检测）下列说法不正确的是（ ）
A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质
D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物
【答案】 C
2．下列说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
【答案】 D
【点拨】 SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。
（1）n（Cl2）n（SO2）＝1：
1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；
（2）n（Cl2）n（SO2）>1：
1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；
（3）n（Cl2）n（SO2）<1：
1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。
3．（xx·信阳高一检测）已知三氧化硫熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A．常温下三氧化硫是液体
B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4L
C．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙
D．SO2遇空气即生成SO3
【答案】 A
4．（xx·福州高一检测）如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）
选项
试剂
现象
结论
A
酸性溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH溶液不反应
D
石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性、没有漂白性
【答案】 B
【点拨】 高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。
5．（xx·昆明高一检测）为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）
①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A．①③④B．②③④
C．②④③D．③④⑤
【答案】 B
6．（xx·石家庄高一检测）如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是（ ）
A．①为红色，②为红色
B．①为蓝色，②为无色
C．①为无色，②为蓝色
D．①为红色，②为无色
【答案】 D
7．（双选）（xx·上海高一检测）把两种物质混合加入水中，可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，这两种物质可能是（ ）
A．NaHCO3和Na2O2
B．铝粉和NaOH
C．Na2SO3和SO3
D．Na2CO3和SO2
【答案】 CD
【点拨】 A项NaHCO3和Na2O2混合后加入水中会有O2产生，其不能使澄清石灰水变浑浊；B项铝粉和NaOH混合加入水中会产生H2，其也不能使澄清石灰水变浑浊；能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，SO3与水反应生成硫酸，则C项硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，D项SO2与水反应生成亚硫酸，则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，故C、D正确。
8．（双选）（xx·烟台高一检测）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：
Ca2＋＋SO2===CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：
SO2＋OH－===HSO
C．SO2气体通入溴水中：
SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO
D．氢硫酸中通入氯气：
H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋
【答案】 BD
【点拨】 向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2（少量）＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO
，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
9．（双选）（xx·新题调研）取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24L气体，下列说法正确的是（ ）
A．原混合物中可能含3.2g硫粉
B．原混合物的质量不可能大于8.8g
C．原混合物中一定含有5.6g铁粉
D．2.24L气体的质量可能大于3.4g
【答案】 AC
【点拨】 本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。
一定发生的反应有Fe＋S
FeS，FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑。
可能发生的反应有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
2.24L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。
铁粉过量时，其质量小于3.4g；不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，1molFe可以生成1mol气体，标准状况下气体的体积为2.24L，说明一定有0.1molFe（即5.6gFe）；当5.6g铁粉恰好与3.2g硫粉反应生成8.8gFeS时，FeS与盐酸反应生成2.24LH2S；若硫粉质量大于3.2g时，同样产生2.24LH2S，但原混合物质量大于8.8g。
10．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
【答案】 D
【点拨】 SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性除去SO2，再检验CO2。
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
11．（8分）（xx·经典习题选萃）某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。
（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。
（2）将得到的溶液分为两份：
①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。
②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
试回答：
（1）气体A中肯定含有的气体是________，理由是______________________________________________。
（2）气体A中肯定不存在的气体是________，理由是______________________________。
（3）气体A中不一定存在的气体是__________________。
【答案】
（1）SO2 气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀
（2）H2S H2S与SO2不共存 （3）CO2、HCl
12．（12分）（xx·新题调研）某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：
该气体为CO2。
猜想2：
该气体为SO2。
猜想3：
________________________________________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。
[实验探究]
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。
（1）B中应该装________（填编号）。
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液
C．盐酸D．澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是________________________________________________________________________。
（3）D中澄清石灰水的作用是________________________________________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
[得出结论]
（4）由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。
【解析】 要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在并除尽，要验证CO2是否存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。
【答案】 该气体为CO2和SO2的混合气体
（1）B
（2）验证混合气体中是否含有SO2
（3）验证混合气体中是否含有CO2
（4）CO2和SO2
【点拨】 SO2、CO2作为酸性氧化物，其性质非常相似，应先检验SO2并除尽后，再检验CO2。
13．（10分）A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。
将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。
将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。
将A和B按1：
1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。
试回答下列问题：
（1）A、B的化学式：
A________；B________。
（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________或________________________________________________________________________。
（3）B与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是__________________。
加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是________________________。
【解析】 具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。
A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊溶液变红，HClO能使溶液变为无色。
如果将Cl2与SO2等体积混合通入溶液中，发生反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。
【答案】
（1）SO2 Cl2
（2）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3
（3）2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）溶液变为红色 无明显变化
14．（8分）已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
X________、Y________、A________、B________、C________。
（2）反应①的化学方程式为________________________________________________________________________，
Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________________________________。
【解析】 A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。
A中含Cl－，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO
，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
【答案】
（1）Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
SO2＋2OH－===SO
＋H2O
15．（12分）（xx·新题调研）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol·L－1）为原料制取Cl2。
在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________（选填序号）。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，再加入________（选填一个序号）试剂。
发生的现象是________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是__________________________。
【解析】
（1）由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。
制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。
（2）装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。
（3）若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。
【答案】
（1）防倒吸 ①
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2Cl－
（3）② ③ 溶液呈红色
④（或⑤） 红色（或紫红色）褪为无色
2019-2020年高中化学4.3.1硫和氮的氧化物教案新人教版
【学习目标】
1.知识与技能：
⑴能说出二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）；
⑵知道二氧化硫与水反应，能发生氧化还原反应，能用方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理；
⑶了解亚硫酸的性质――酸性和不稳定性及可逆反应的特点；
⑷知道二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别；
⑸知道氧气及其氧化物（NO、NO2）的物理性质和化学性质（氮气与氢气、氧气的反，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应），并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化；
⑹了解二氧化硫、氮氧化物对大气的污染及防治。
【学法指导】
⑴运用所学理论指导元素化合物的学习。
在学习二氧化硫的性质时，利用物质的分类和氧化还原反应理论，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。
⑵探究模式的学习方法：
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
⑶对同类知识进行对比,加深对知识的理解和掌握。
二氧化硫与氯气漂白性的对比，加深对知识的理解和掌握。
⑷掌握观察实验现象的方法。
通过实验加深对物质性质的理解。
§4－3 硫和氮的氧化物（第1课时）
【温故知新】
1.（回忆、思考）①请结合初中学习的硫单质性质，归纳总结出硫单质的物理性质。
淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
②硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么？
空气中：
淡蓝色火焰，纯氧中：
蓝紫色火焰
③从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。
请根据以上信息，写出下列化学方程式：
H2＋SH2S Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S
Hg＋S＝HgS Ag＋S＝Ag2SNa＋S＝Na2S
S＋O2SO2 S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O
3S＋6NaOH（浓）Na2SO3＋2Na2S＋3H2O
【课堂研讨】
1.（自学、思考）请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？
请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。
答案见课本P89
【课堂生成】
CuFeS2称为愚人金
2.（自学、思考）阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质。
答案见课本P90
【课堂生成】
色、态、味、密、溶、熔（沸）、毒
3.（观察、思考）仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。
实验
现象
把有SO2的试管倒立水中
水进入试管中，液面慢慢上升
用pH试纸测试酸碱度
溶液呈酸性
在试管中滴入品红溶液
红色褪去
加热试管中的溶液
溶液又变为红色
结论
SO2易溶于水，溶于不后呈酸性，有漂白性，漂白后的物质不稳定，易复原。
⑴SO2的酸性探究。
二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。
少量SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
过量SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋OH－＝HSO3－
少量SO2通入澄清石灰水中：
SO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓＋H2O
过量SO2通入澄清石灰水中：
SO2＋OH－＝HSO3－
⑵SO2的漂白性探究。
通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水
二氧化硫
原理
HClO具有强氧化性，将有机色质氧化为无色物质
SO2与某色有机色质相化合，生成不稳定的无色物质
实质
氧化还原反应
化合反应
效果
永久性
暂时性
范围
范围广，包括指示剂
范围小，不包括指示剂
【课堂生成】
补充：
SO2的实验室制法的反应原理
总结：
能漂白的物质，O3、Na2O2、H2O2、HClO，SO2，活性炭
【课堂生成】
4.（思考、讨论）从化合价上分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性。
主要表现还原性，如O2、X2、Fe3＋、KMnO4、HNO3都能把二氧化硫氧化为＋6价的硫的化合物；＋4价的硫只有遇到－2价的硫时，才能表现出氧化性，若是在水溶液中，还必须在酸性条件下两者才能反应。
请根据以上信息写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）。
①SO2通入氯水中：
SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋H2O
②SO2通入FeCl3溶液中：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③SO2通入酸性KMnO4溶液中：
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋
④SO2与H2S两种气体不能共存：
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
⑤现有Na2SO3溶液、Na2S溶液、Br2水，双氧水、稀硫酸，请你设计实验，选择合适的试剂，分别证明＋4价的硫的氧化性和还原性，写出相应的化学方程式（或离子方程式），并描述出有关实验现象。
证明＋4价的硫有氧化性：
药品：
Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸；现象：
产生淡黄色沉淀
SO32－＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O
证明＋4价的硫有还原性：
药品：
Na2SO3溶液、Br2水；现象：
溴水褪色
SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2Br－＋2H＋
【课堂生成】
把H2SO3、SO32－相关的反应方程式补充到位
证明＋4价的硫具有还原性，为什么不选择双氧水？
【课堂生成】
5.（归纳、整理）通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质
SO2
CO2
物
理
性
质
气味
有刺激性气味
无味
毒性
有毒
无毒
溶解性
极易溶1:
40
微溶1:
1
化
学
性
质
与水的
反应
SO2＋H2OH2SO3
CO2＋H2OH2CO3
与碱的
反应
SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
SO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋SO2＋H2O＝Ca2＋＋HSO3－
CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋HCO3－
氧化性
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
还原性
2SO2＋O22SO3
SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、硝酸、H2O2等氧化剂氧化
漂白性
有，不稳定
对环境
的影响
形成酸雨
引起温室效应
鉴别
①SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别
②SO2的漂白性，用品红溶液鉴别
【课堂生成】
为：
；
⑵①中的实验现象为，此实验证明SO2；
⑶②中的实验现象为，此实验证明SO2；
⑷③中的实验现象是，此实验证明SO2；
⑸④中的实验现象是，反应的离子方程式为；
⑹⑤中的实验现象是，此实验证明SO2；
⑺⑦装置的目的是，反应的离子方程式为。
【课后反思】
然而，再看看我以前写的教学反思：
有的写这一节课无法讲完，应该讲到某某地方恰好，可是没有反问一下自己，为什么没有讲完？
是容量大？
还是难度大？
还是授课中某些问题处理不当？
没有重新设计，怎样才能达到自己认为的比较完美，只是简单写了一句“下次上课时，应注意这方面的问题”，而没有写出应如何注意？
应如何修改？
当然也就没有修改后的结果；有的写的是问题处理不当，难度过大，可是没有继续书写应该如何修改？
只写出了应该把一个大的问题支解，而没有写出支解后的具体的小的问题，没有写出具体的设计思路的不足，没有写出新的设计思路；有时上了一节比较得意的课，只是总结为“比较满意”、“满意”、“很满意”，却没有写出自己的得意之处，没有写出此许的遗憾，没有写出自己课堂上当时的具体感受。
写作无法提高，反思“很精练”，精练到自己也无法接受，反思不具体，不具体得下次备课前仍需花费大量的精力。
回想自己的教学思路，这一轮相对于上一轮（也是由于学生的能力不同），想到了设计的问题要由大到小，由模糊到清晰，却没有具体到具体的问题，没有具体到每节课的每个问题；知道指导语要明确，却没有想出明确的指导语，即使想出了明确的指导语，有时也没有立即书写下来；写问题的激情总是随着时间的流逝，因为忙这儿、忙那儿，而
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