高中化学 431二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1.docx

1、高中化学 431二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修12019-2020年高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫练习 新人教版必修1一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(xx淄博高一检测)下列说法不正确的是()A从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质D从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物【答案】C2下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有

2、色物质时，可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性DSO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【点拨】SO2和Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(1)n(Cl2) n(SO2)1 ：1，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；(2)n(Cl2) n(SO2)1 ：1，Cl2过量，过量的Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；(3)n(Cl2) n(SO2)1 ：1，SO2过量，过量的SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。3(xx信阳高一检测)已知三氧化硫熔点为16.8，沸点为

3、44.8。下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A常温下三氧化硫是液体B标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙DSO2遇空气即生成SO3【答案】A4(xx福州高一检测)如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性【答案】B【点拨】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，B正确；二

4、氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，C错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，D错误，因此答案选B。5(xx昆明高一检测)为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D【答案】B6(xx石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为红色，为无色【答案】D7(双选)(xx上海高一检测)把两种物质混合加入水中，可产生能使澄清的石灰水变浑浊

5、的气体，这两种物质可能是()ANaHCO3和Na2O2B铝粉和NaOHCNa2SO3和SO3DNa2CO3和SO2【答案】CD【点拨】A项NaHCO3和Na2O2混合后加入水中会有O2产生，其不能使澄清石灰水变浑浊；B项铝粉和NaOH混合加入水中会产生H2，其也不能使澄清石灰水变浑浊；能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，SO3与水反应生成硫酸，则C项硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫，D项SO2与水反应生成亚硫酸，则亚硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，故C、D正确。8(双选)(xx烟台高一检测)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2

6、=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：H2SCl2=S2Cl2H【答案】BD【点拨】向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2

7、O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D正确。9(双选)(xx新题调研)取一定量的铁粉和硫粉混合物，隔绝空气加热，充分反应后冷却，再加入足量的稀盐酸，标准状况下生成2.24 L气体，下列说法正确的是()A原混合物中可能含3.2 g硫粉B原混合物的质量不可能大于8.8 gC原混合物中一定含有5.6 g铁粉D2.24 L气体的质量可能大于3.4 g【答案】AC【点拨】本题在于掌握Fe、S、FeS与盐酸之间反应的定量关系。一定发生的反应有FeSFeS，FeS2HCl=FeCl2H2S。可能发生的反应有

8、Fe2HCl=FeCl2H2。2.24 L气体是H2S或者是H2S和H2的混合气体。铁粉过量时，其质量小于3.4 g；不论铁粉恰好与硫反应，还是铁粉过量，根据以上三个反应，1 mol Fe可以生成1 mol气体，标准状况下气体的体积为2.24 L，说明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)；当5.6 g铁粉恰好与3.2 g硫粉反应生成8.8 g FeS时，FeS与盐酸反应生成2.24 L H2S；若硫粉质量大于3.2 g时，同样产生2.24 L H2S，但原混合物质量大于8.8 g。10检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过NaO

9、H溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水【答案】D【点拨】SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2的还原性除去SO2，再检验CO2。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(8分)(xx经典习题选萃)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体A中肯定不存在的气体

10、是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。【答案】(1)SO2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀(2)H2SH2S与SO2不共存(3)CO2、HCl12(12分)(xx新题调研)某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2。猜想2：该气体为SO2。猜想3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。(1)B中应该装_(填编号)。ANaCl溶液 B酸性KMnO4

11、溶液C盐酸 D澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论(4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为_。【解析】要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，若存在并除尽，要验证CO2是否存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。【答案】该气体为CO2和SO2的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2【点拨】SO2、CO2作为酸性氧化物，其性质非常相似，应先检验SO2并除尽后，再检验CO2。1

12、3(10分)A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A和B按1 ：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)A、B的化学式：A_；B_。(2)A与NaOH溶液反应的化学方程式：_或_。(3)B与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_。加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。【解析】具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、

13、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使紫色石蕊溶液变红，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊溶液变红，HClO能使溶液变为无色。如果将Cl2与SO2等体积混合通入溶液中，发生反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，它们只能使紫色石蕊溶液变红。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOHSO2=Na2SO3H2ONaOHSO2=NaHSO3(3)2OHCl2=ClClOH2O(4)溶液变为红色无明显变化14(8分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关

14、系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，Y与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。【解析】A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，二者发生化学反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，故A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【答案】(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4SO22OH=SOH2O15(12分)(

15、xx新题调研)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1 )为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试

16、管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性

17、，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。【答案】(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)褪为无色2019-2020年高中化学 4.3.1硫和氮的氧化物教案 新人教版【学习目标】1. 知识与技能：能说出二氧化硫的物理性质(通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性)；知道二氧化硫与水反应，能发生氧化还原反应，能用方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理；了解亚硫酸的性质酸性和不稳定性及可逆反应的特点；知道二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区

18、别；知道氧气及其氧化物(NO、NO2)的物理性质和化学性质(氮气与氢气、氧气的反，一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应)，并能用氧化还原反应的知识分析它们之间的相互转化；了解二氧化硫、氮氧化物对大气的污染及防治。【学法指导】运用所学理论指导元素化合物的学习。在学习二氧化硫的性质时，利用物质的分类和氧化还原反应理论，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。探究模式的学习方法：学生猜测性质提出方案实验验证得出结论对同类知识进行对比,加深对知识的理解和掌握。 二氧化硫与氯气漂白性的对比，加深对知识的理解和掌握。掌握观察实验现象的方法。通过实验加深对物质性质的理解。43硫和氮的氧化物(第1课时)【温故知新

19、】1. (回忆、思考)请结合初中学习的硫单质性质，归纳总结出硫单质的物理性质。淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳硫单质在空气中与纯氧中燃烧现象分别是什么？空气中：淡蓝色火焰，纯氧中：蓝紫色火焰从化合价上分析，单质硫既有氧化性又有还原性，它与氢气或金属反应时体现它的氧化性，但是它的氧化性比氯气的要弱，只能把变价金属氧化为最低价的硫化物；它与氧气，浓硫酸在一定条件下反应时，表现出它的还原性，被氧化为二氧化硫；与热的浓碱液又能发生自身氧化还原反应。请根据以上信息，写出下列化学方程式：H2SH2SFeSFeS 2CuSCu2SHgSHgS AgSAg2S NaSNa2SSO2SO2S2H

20、2SO4(浓)3SO22H2O3S6NaOH(浓)Na2SO32Na2S3H2O【课堂研讨】1. (自学、思考)请举例说明，硫在自然界中存在形式有哪些？请写出硫铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝的化式。答案见课本P89【课堂生成】CuFeS2称为愚人金2. (自学、思考)阅读教材，请归纳总结出SO2的物理性质。答案见课本P90【课堂生成】色、态、味、密、溶、熔(沸)、毒3. (观察、思考)仔细观察实验，完成下表，探究SO2的性质。实验现象把有SO2的试管倒立水中水进入试管中，液面慢慢上升用pH试纸测试酸碱度溶液呈酸性在试管中滴入品红溶液红色褪去加热试管中的溶液溶液又变为红色结论SO2易溶于水，溶于不后呈

21、酸性，有漂白性，漂白后的物质不稳定，易复原。SO2的酸性探究。二氧化硫作为酸性氧化物化学性质与二氧化碳极为相似，请类比二氧化碳的反应，写出下列反应的化学方程式与离子方程式。少量SO2通入NaOH溶液中：SO22OHSO32H2O过量SO2通入NaOH溶液中：SO2OHHSO3少量SO2通入澄清石灰水中：SO2Ca22OHCaSO3H2O过量SO2通入澄清石灰水中：SO2OHHSO3SO2的漂白性探究。通过阅读教材，结合上述实验中的现象，请你分析SO2和氯水的漂白有何不同?氯水二氧化硫原理HClO具有强氧化性，将有机色质氧化为无色物质SO2与某色有机色质相化合，生成不稳定的无色物质实质氧化还原反

22、应化合反应效果永久性暂时性范围范围广，包括指示剂范围小，不包括指示剂【课堂生成】补充：SO2的实验室制法的反应原理总结：能漂白的物质，O3、Na2O2、H2O2、HClO，SO2，活性炭【课堂生成】4. (思考、讨论)从化合价上分析，二氧化硫既有氧化性又有还原性。主要表现还原性，如O2、X2、Fe3、KMnO4、HNO3都能把二氧化硫氧化为6价的硫的化合物；4价的硫只有遇到2价的硫时，才能表现出氧化性，若是在水溶液中，还必须在酸性条件下两者才能反应。请根据以上信息写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）。SO2通入氯水中：SO2Cl22H2OSO422ClH2OSO2通入Fe

23、Cl3溶液中：SO22Fe32H2OSO422Fe24HSO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22MnO42H2O5SO422Mn24HSO2与H2S两种气体不能共存：SO22H2S3S2H2O现有Na2SO3溶液、Na2S溶液、Br2水，双氧水、稀硫酸，请你设计实验，选择合适的试剂，分别证明4价的硫的氧化性和还原性，写出相应的化学方程式(或离子方程式)，并描述出有关实验现象。证明4价的硫有氧化性：药品：Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸；现象：产生淡黄色沉淀SO322S26H3S3H2O证明4价的硫有还原性：药品：Na2SO3溶液、Br2水；现象：溴水褪色SO32Br2H2OSO422B

24、r2H【课堂生成】把H2SO3、SO32相关的反应方程式补充到位证明4价的硫具有还原性，为什么不选择双氧水？【课堂生成】5. (归纳、整理)通过本节课的学习比较SO2与CO2的性质SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性极易溶 1:40微溶 1:1化学性质与水的反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解SO2Ca22OHCaSO3H2OCaSO3SO2H2OCa2HSO3CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解CO2Ca22OHCaCO3H2OCaCO3CO2H2OCa2HCO

25、3氧化性SO22H2S3S2H2OCO2C2COCO22Mg2MgOC还原性2SO2O22SO3SO2能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3、硝酸、H2O2等氧化剂氧化漂白性有，不稳定对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水或碘水，是否褪色鉴别SO2的漂白性，用品红溶液鉴别【课堂生成】为： ；中的实验现象为 ，此实验证明SO2 ；中的实验现象为 ，此实验证明SO2 ；中的实验现象是 ，此实验证明SO2 ；中的实验现象是 ，反应的离子方程式为 ；中的实验现象是 ，此实验证明SO2 ；装置的目的是 ，反应的离子方程式为 。【课后反思】然而，再看看我以前写

26、的教学反思：有的写这一节课无法讲完，应该讲到某某地方恰好，可是没有反问一下自己，为什么没有讲完？是容量大？还是难度大？还是授课中某些问题处理不当？没有重新设计，怎样才能达到自己认为的比较完美，只是简单写了一句“下次上课时，应注意这方面的问题”，而没有写出应如何注意？应如何修改？当然也就没有修改后的结果；有的写的是问题处理不当，难度过大，可是没有继续书写应该如何修改？只写出了应该把一个大的问题支解，而没有写出支解后的具体的小的问题， 没有写出具体的设计思路的不足，没有写出新的设计思路；有时上了一节比较得意的课，只是总结为“比较满意”、“满意”、“很满意”，却没有写出自己的得意之处，没有写出此许的遗憾，没有写出自己课堂上当时的具体感受。写作无法提高，反思“很精练”，精练到自己也无法接受，反思不具体，不具体得下次备课前仍需花费大量的精力。回想自己的教学思路，这一轮相对于上一轮（也是由于学生的能力不同），想到了设计的问题要由大到小，由模糊到清晰，却没有具体到具体的问题，没有具体到每节课的每个问题；知道指导语要明确，却没有想出明确的指导语，即使想出了明确的指导语，有时也没有立即书写下来；写问题的激情总是随着时间的流逝，因为忙这儿、忙那儿，而