化学键L1.docx
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化学键L1
化学键
学生姓名
年级
学科
化学
授课教师
日期
时段
核心内容
离子键、共价键
课型
一对一/一对N
教学目标
1.使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；
2.使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
重、难点
离子键、共价键的理解，用电子式表示离子和共价化合物
精准诊查
课首沟通
了解学生的学习情况
知识导图
课首小测
1.下列事实与氢键有关的是（ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水的沸点大于氢硫酸的沸点
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【题型】单选题
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响
【难度】中
【参考答案】B
【解析】水分子间有氢键，使熔沸点增大。
.
2.下列物质的电子式，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【题型】单选题
【知识点】电子式
【难度】中
【参考答案】A
3.下列说法正确的是（）
A.过氧化氢的电子式为
B.
I和
I2互为同位素
C.质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为
Cl
D.在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为
【题型】单选题
【知识点】电子式
【难度】中
【参考答案】D
4.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（ ）
A.CH3COONH4
B.Cl2
C.NH3
D.H2O2
【题型】单选题
【知识点】原子结构与元素周期律的关系
【难度】中
【参考答案】D
【解析】A、只要是分子，分子中的化学键只有共价键，醋酸铵是离子化合物，故A错误；
B、单质分子Cl2中只存在Cl﹣Cl键，故B错误；
C、氨气分子中只有氮原子和氢原子间的极性键，故C错误。
互动导学
导学一：
化学键
知识点讲解1：
离子键
化学键：
使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
（1）离子键的形成与概念
氯化钠的形成分析
①概念：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫做离子键成键条件
②成键微粒：
____________________
③成键本质：
阴、阳离子之间的静电作用
④成键元素：
活泼金属与活泼非金属
（2）离子化合物
①概念：
通过_____________形成的化合物
②离子化合物的范围
a.活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物
b.强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物
c.离子化合物均为强电解质
说明：
离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
[思考1]下列哪些物质中存在离子键？
竞合方式：
让三个学生认领两个去判断，最后一个提问共同思考。
Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
（3）电子式
①定义：
用·或×简明地表示原子、离子的最外层电子的式子，叫电子式。
说明：
a.金属阳离子的电子式就是其离子符号。
如Mg2+既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。
b.阴离子和复杂离子的电子式要标“[ ]”及“电荷数”。
如Cl－的电子式：
。
c.化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
如MgBr2的电子式：
。
d.离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为
例题
1.按要求回答下列问题：
（1）用电子式表示MgCl2的形成过程 。
（2）写出下列物质的电子式：
NaClO ，NaOH 。
【题型】填空题
【知识点】离子键的形成
【难度】中
【参考答案】1
2
【解析】注意次氯酸根的书写顺序。
我爱展示
1.下列物质中不含离子键的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.He
D.NH4Cl
【题型】单选题
【知识点】离子键的形成
【难度】易
【参考答案】C
【解析】稀有气体为单原子分子不含化学键。
知识点讲解2：
共价键
（1）定义：
原子间通过___________所形成的强烈的相互作用
①成键微粒：
②成键本质：
共用电子对与成健原子之间的静电作用
③成键元素：
同种或不同种非金属元素
（2）电子式书写：
首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“[ ]。
如：
Cl2：
NH3：
若要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号[ ]，标上电荷。
如下表所示：
（3）用电子式表示物质的形成过
例如：
共价分子：
[思考2]竞合方式：
让三个学生认领两个去书写，并相互检查讨论。
（4）共价键的分类：
①非极性键：
由 的原子间形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：
在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。
像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
[思考3]H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？
_______________
Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？
_______________
（5）共价化合物
①定义：
以________________形成分子的化合物叫做共价化合物。
[思考4]下列物质中属于共价化合物的有
HCl CH4 CO2 NaOH Na2O
②共价键的存在：
a.共价化合物，如：
________________
b.多原子单质分子，如：
___________
c.某些含有原子团的离子化合物：
如：
________________
[思考5]含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？
能写出以下物质的电子式吗？
NaOH、Na2O2、NH4Cl，并用电子式表示化学键
③共价化合物与离子化合物的关系：
a.共价化合物在熔融状态下_____导电，离子化合物在熔融状态下_____导电；
b.共价化合物中______离子键，离子化合物可能_______共价键。
④特例说明
a.金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：
BeCl2 、AlCl3；
b.均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于__________化合物。
[归纳小结]竞合方式：
引导三位学生去讨论总结
离子键与共价键的比较
离子化合物与共价化合物的比较
例题
1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
A.H2SO4B.FeCl2C.NaOHD.CH3COOH
【题型】单选题
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【难度】易
【参考答案】C
【解析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。
2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子：
Cl
B.CO2的电子式：
C.镁离子的结构示意图：
D.HClO分子的结构式：
H﹣Cl﹣O
【题型】单选题
【知识点】电子式；结构式
【难度】易
【参考答案】C
【解析】Mg2+的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，故C正确。
3.下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.HBr的电子式为
C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D.3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键
【题型】单选题
【知识点】电子式；结构式
【难度】中
【参考答案】D
【解析】3.4g氨气的物质的量为
=0.2mol，1个氨气中含有3个N﹣H键，所以3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键，故D正确。
我爱展示
1.下列有关说法正确的是（ ）
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键，离子化合物中也可能含有共价键
B.氨气和氯化氢气体反应的过程中，断裂的化学键有共价键和离子键，形成的化学键有共价键和离子键
C.NaOH、K2CO3、H2SO4是离子化合物，CH3CH2OH、CO2、N2是共价化合物
D.离子化合物在熔融状态下一定导电，某些共价化合物溶于水可导电
【题型】单选题
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【难度】中
【参考答案】D
【解析】稀有气体分子无共价键，故选D
2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和NaClD.CH4和Na2O
【题型】单选题
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【难度】易
【参考答案】D
3.下列几种物质：
①MgCl2②H2O③Al④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO
（1）只含有离子键的是（选填序号，下同） 。
（2）含有共价键的离子化合物是 。
（3）属于共价化合物的是 。
（4）固态能导电的是 。
（5）HClO的电子式 。
【题型】填空题
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【难度】中
【参考答案】
（1）①；
（2）⑤⑥；（3）②④⑦；（4）③；（5）
导学二：
分子间的作用力和氢键
知识点讲解1：
分子间的作用力
（1）概念：
分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。
（2）强弱：
分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 等物理性质，化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
（3）规律：
一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。
（4）存在：
分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
例题
1.下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A.单质的氧化性B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点D.简单离子的氧化性
【题型】单选题
【知识点】分子间作用力
【难度】易
【参考答案】A
我爱展示
1.下列物质从能从固态直接转变成气态且只需克服范德华力的是（ ）
A.冰B.KClC.金属钠D.碘
【题型】单选题
【知识点】分子间作用力
【难度】易
【参考答案】D
知识点讲解2：
氢键
概念：
像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
[归纳小结]
例题
1.下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D.NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键
【题型】单选题
【知识点】分子间作用力
【难度】易
【参考答案】D
【解析】NH4Cl中铵根与氯离子之间含有离子键，N与H之间存在极性键，不存在非极性键，D错误.
我爱展示
1.将NH3,PH3,AsH3按熔沸点从高到低的顺序排列。
【题型】填空题
【知识点】氢键的存在对物质性质的影响
【难度】易
【参考答案】NH3＞AsH3＞PH3
能力展示
限时考场模拟：
______分钟完成
1.下列说法不正确的是（ ）
A.氮气的电子式：
B.使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键
C.二氧化碳的结构式：
O=C=O
D.用电子式表示氯化氢的形成过程为：
【题型】单选题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】易
【参考答案】A
【解析】氮气中氮原子之间以三键结合，故其电子式为
，故A错误
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.Na2O2的电子式为
B.NH4Br的电子式：
C.氢氧根离子的电子式：
D.HClO的电子式：
【题型】单选题
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【难度】易
【参考答案】D
【解析】本题考查电子式的书写，题目难度不大，一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
3.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（ ）
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.乙醇可以与水任意比互溶
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
【题型】单选题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】易
【参考答案】B
【解析】HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关
4.下列物质中，只有非极性共价键的是（ ）
A.MgCl2B.H2OC.O2D.NaOH
【题型】单选题
【知识点】极性键和非极性键
【难度】易
【参考答案】C
5.下列说法中，正确的是（ ）
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.在气态单质分子中不一定存在着共价键
C.NaCl溶于水后，共价键被破坏
D.H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
【题型】单选题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】中
【参考答案】B
【解析】稀有气体单质不存在共价键，故B正确
6.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）
A.NaOHB.NH4ClC.N2H4D.CO2
【题型】单选题
【知识点】极性键和非极性键
【难度】易
【参考答案】C
7.
（1）下列物质中①N2②NaCl③Na2O2④KOH⑤Ar⑥NH3⑦NH4Cl（填序号，下同）既有离子键又有共价键的是 ，不含共价键的是 ，有非极性共价键的是
（2）①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质中，互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。
（3）写出下列物质的电子式
①N2 ②CO2 ③NaClO ④PH3
（4）用电子式表示下列物质的形成过程
①BF3
②BaCl2
【题型】填空题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】中
【参考答案】
（1）③④⑦，②⑤，①③；
（2）①④；③；
（3）
；
；
；
（4）
；
课后作业
1.依据元素周期表及元素周期律，下列推测不正确的是（ ）
A.水的熔沸点高于硫化氢
B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C.HBr的热稳定性比HI的强
D.Ca的金属性比Al的强
【题型】单选题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】易
【参考答案】A
【解析】熔沸点不是由周期律决定的。
2.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子里存在离子键。
上述各种说法正确的是（ ）
A.①②正确B.都不正确C.④正确，其他不正确D.仅①不正确
【题型】单选题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】中
【参考答案】B
【解析】①在水中还存在氢键；
②金属元素和非金属元素化合可能形成离子键也可能形成共价键；
③离子键是阳离子、阴离子的相互作用形成的；
④HCl为共价化合物，只含共价键
3.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ）
A.Na2O2B.CH3COONaC.NH4ClD.CaBr2
【题型】单选题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】易
【参考答案】B
4.下列物质中不含非极性共价键的化合物是（ ）
①Na2O2②N2③CCl4④H2O2⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
A.③⑤⑥B.②④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤⑥
【题型】单选题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】中
【参考答案】A
5.下列有关电子式的书写正确的是（ ）
A.N2的电子式：
B.NH4Cl的电子式：
C.HClO的电子式：
D.CO2的电子式：
【题型】单选题
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【难度】易
【参考答案】C
6.
（1）写出下列微粒的电子式：
CO2 ，H2O2 Na2O2 ，NH4+
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
H2S
CaF2 ．
【题型】填空题
【知识点】化学键与分子间作用力
【难度】中
【参考答案】
（1）
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