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1、化学键L1化学键学生姓名年级学科化学授课教师日期时段核心内容离子键、共价键课型一对一/一对N教学目标1.使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2.使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。重、难点离子键、共价键的理解，用电子式表示离子和共价化合物精准诊查课首沟通 了解学生的学习情况知识导图 课首小测 1.下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水的沸点大于氢硫酸的沸点C.CH 4 、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、

2、HI的热稳定性依次减弱【题型】单选题【知识点】氢键的存在对物质性质的影响【难度】中【参考答案】B【解析】水分子间有氢键，使熔沸点增大。.2.下列物质的电子式，正确的是（）A. B. C.D.【题型】单选题【知识点】电子式【难度】中【参考答案】A3.下列说法正确的是（ ）A.过氧化氢的电子式为B.I和I2 互为同位素C.质子数为 17，中子数为 20 的氯原子可表示为ClD.在 Mg18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为【题型】单选题【知识点】电子式【难度】中【参考答案】D4.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是（）A.CH3COONH4B.Cl2C.NH3D.H2O2【题型】单选题【

3、知识点】原子结构与元素周期律的关系【难度】中【参考答案】D【解析】A、只要是分子，分子中的化学键只有共价键，醋酸铵是离子化合 物，故 A 错误；B、单质分子 Cl2 中只存在 ClCl 键，故 B 错误；C、氨气分子中只有氮原子和氢原子间的极性键，故 C 错误。互动导学导学一：化学键知识点讲解1：离子键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。（1）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析 概念：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键叫做离子键成键条件 成键微粒：_ 成键本质：阴、阳离子之间的静电作用 成键元素：活泼金属与活泼非金属（2）离子化合物 概念：通过_形成的化合物 离子化合物的范围

4、 a.活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物 b.强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物 c.离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。思考1下列哪些物质中存在离子键？竞合方式：让三个学生认领两个去判断，最后一个提问共同思考。 Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（3）电子式 定义：用或简明地表示原子、离子的最外层电子的式子，叫电子式。 说明： a.金属阳离子的电子式就是其离子符号。如Mg2+既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。 b.阴离子和复杂离子的电子式要标“”及“电荷数”。如Cl的电子式：。 c.

5、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。 如MgBr2的电子式：。 d.离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为 例题1.按要求回答下列问题：（1）用电子式表示MgCl2的形成过程。（2）写出下列物质的电子式：NaClO ，NaOH 。【题型】填空题【知识点】离子键的形成【难度】中【参考答案】1 2 【解析】注意次氯酸根的书写顺序。我爱展示1.下列物质中不含离子键的是（）A.CaCl2 B.KOHC.HeD.NH4Cl【题型】单选题【知识点】离子键的形成【难度】易【参考答案】C【解析】稀有气体为单原子分子不含化学键。知识点讲解2：共价键（1）定义：原子间通过

6、_所形成的强烈的相互作用成键微粒：成键本质：共用电子对与成健原子之间的静电作用成键元素：同种或不同种非金属元素（2）电子式书写：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，若形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+”或“-”，和“。如： Cl2： NH3： 若要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号，标上电荷。如下表所示：（3）用电子式表示物质的形成过例如：共价分子： 思考2竞合方式：让三个学生认领两个去书写，并相互检查讨论。（4）共价键的分类： 非极性键：由 的原子间形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键

7、，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。思考3H2O2是含有非极性键的共价化合物，你能写出其电子式吗？_ Na2O2是含有非极性键的离子化合物，你能写出其电子式吗？_（5）共价化合物定义：以_形成分子的化合物叫做共价化合物。思考4下列物质中属于共价化合物的有 HClCH4CO2NaOHNa2O共价键的存在： a.共价化合物，如：_ b.多原子单质分子，如：_ c.某些含有原子团的离子化合物：

8、如：_思考5含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗？能写出以下物质的电子式吗？NaOH、Na2O2、NH4Cl，并用电子式表示化学键共价化合物与离子化合物的关系： a.共价化合物在熔融状态下_导电，离子化合物在熔融状态下_导电； b.共价化合物中_离子键，离子化合物可能_共价键。特例说明 a.金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2、AlCl3； b.均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3属于_化合物。归纳小结竞合方式：引导三位学生去讨论总结离子键与共价键的比较离子化合物与共价化合物的比较例题1.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）

9、A.H2SO4 B.FeCl2 C.NaOH D.CH3COOH【题型】单选题【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【难度】易【参考答案】C【解析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为 20 的氯原子： Cl B.CO2的电子式： C.镁离子的结构示意图： D.HClO 分子的结构式：HClO 【题型】单选题【知识点】电子式；结构式【难度】易【参考答案】C【解析】Mg2+的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，故C正确。3.下列有关物质结构的说法正确的是（）A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳

10、离子个数均为4NA B.HBr的电子式为 C.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D.3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键 【题型】单选题【知识点】电子式；结构式【难度】中【参考答案】D【解析】3.4g氨气的物质的量为=0.2mol，1个氨气中含有3个NH键，所以3.4g氨气中含有0.6NA个NH键，故D正确。我爱展示1.下列有关说法正确的是（）A.构成单质分子的微粒一定含有共价键，离子化合物中也可能含有共价键 B.氨气和氯化氢气体反应的过程中，断裂的化学键有共价键和离子键，形成的化学键有共价键和离子键C.NaOH、K2CO3、H2SO4是离子化合物，CH3CH2

11、OH、CO2、N2是共价化合物 D.离子化合物在熔融状态下一定导电，某些共价化合物溶于水可导电【题型】单选题【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【难度】中【参考答案】D【解析】稀有气体分子无共价键，故选D2.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和NaCl D.CH4和Na2O【题型】单选题【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【难度】易【参考答案】D3.下列几种物质：MgCl2H2O Al H2O2Na2O2Ca（OH）2HClO（1）只含有离子键的是（选填序号，下同） 。（2）含有共价键的离子化合物是

12、。（3）属于共价化合物的是 。（4）固态能导电的是 。（5）HClO的电子式。【题型】填空题【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型【难度】中【参考答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）导学二：分子间的作用力和氢键知识点讲解1：分子间的作用力（1）概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。（2）强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 等物理性质，化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 （3）规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。（4）存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共

13、价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 例题1.下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质的氧化性 B.单质的稳定性 C.气态氢化物的沸点 D.简单离子的氧化性 【题型】单选题【知识点】分子间作用力【难度】易【参考答案】A我爱展示1.下列物质从能从固态直接转变成气态且只需克服范德华力的是（）A.冰 B.KCl C.金属钠 D.碘 【题型】单选题【知识点】分子间作用力【难度】易【参考答案】D知识点讲解2：氢键概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相

14、互作用叫做氢键。归纳小结例题1.下列说法不正确的是（）A.化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成 B.CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C.NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D.NH4Cl中含有离子键、极性键、非极性键 【题型】单选题【知识点】分子间作用力【难度】易【参考答案】D【解析】NH4Cl中铵根与氯离子之间含有离子键，N与H之间存在极性键，不存在非极性键，D错误.我爱展示1.将NH3,PH3,AsH3按熔沸点从高到低的顺序排列 。【题型】填空题【知识点】氢键的存在对物质性质的影响【难度】易【参考答案】NH3AsH3P

15、H3能力展示限时考场模拟：_分钟完成1.下列说法不正确的是（）A.氮气的电子式： B.使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键 C.二氧化碳的结构式：O=C=O D.用电子式表示氯化氢的形成过程为：【题型】单选题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】易【参考答案】A【解析】氮气中氮原子之间以三键结合，故其电子式为，故A错误2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.Na2O2的电子式为 B.NH4Br的电子式： C.氢氧根离子的电子式： D.HClO的电子式：【题型】单选题【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【难度】易【参考答案】D【解析】本题考查电子式的书写，题目难度不大，一般共价

16、化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数；原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况3.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.乙醇可以与水任意比互溶 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【题型】单选题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】易【参考答案】B【解析】HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共

17、价键的键能大小有关4.下列物质中，只有非极性共价键的是（）A.MgCl2 B.H2O C.O2 D.NaOH 【题型】单选题【知识点】极性键和非极性键【难度】易【参考答案】C5.下列说法中，正确的是（）A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B.在气态单质分子中不一定存在着共价键 C.NaCl溶于水后，共价键被破坏 D.H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 【题型】单选题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】中【参考答案】B【解析】稀有气体单质不存在共价键，故B正确6.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（）A.NaOH B.NH4Cl C.N2H4 D.CO

18、2 【题型】单选题【知识点】极性键和非极性键【难度】易【参考答案】C7.（1）下列物质中N2NaClNa2O2KOHArNH3NH4Cl（填序号，下同）既有离子键又有共价键的是 ，不含共价键的是 ，有非极性共价键的是 （2）168O、178O、188O H2O、D2O 石墨、金刚石 H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。（3）写出下列物质的电子式N2 CO2 NaClO PH3 （4）用电子式表示下列物质的形成过程BF3 BaCl2 【题型】填空题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】中【参考答案】（1），；（2）；（3）；（4）；课后作业1.依据元素周期表及元

19、素周期律，下列推测不正确的是（）A.水的熔沸点高于硫化氢 B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 C.HBr的热稳定性比HI的强 D.Ca的金属性比Al的强【题型】单选题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】易【参考答案】A【解析】熔沸点不是由周期律决定的。2.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HClH+Cl，判断HCl分子里存在离子键。上述各种说法正确的是（）A.正确 B.都不正确 C.正确，其他不正确 D.仅不正确 【题型】单选题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】中【参考答案】B【解析

20、】在水中还存在氢键；金属元素和非金属元素化合可能形成离子键也可能形成共价键；离子键是阳离子、阴离子的相互作用形成的；HCl为共价化合物，只含共价键3.同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A.Na2O2 B.CH3COONa C.NH4Cl D.CaBr2 【题型】单选题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】易【参考答案】B4.下列物质中不含非极性共价键的化合物是（）Na2O2 N2 CCl4 H2O2 NH4Br Ba（OH）2A. B. C. D.【题型】单选题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】中【参考答案】A5.下列有关电子式的书写正确的是（）A.N2的电子式： B.NH4Cl的电子式： C.HClO的电子式： D.CO2的电子式：【题型】单选题【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【难度】易【参考答案】C6.（1）写出下列微粒的电子式：CO2 ，H2O2 Na2O2 ，NH4+ （2）用电子式表示下列物质的形成过程：H2S CaF2 【题型】填空题【知识点】化学键与分子间作用力【难度】中【参考答案】（1） 跟踪指导