化学单元复习.docx
《化学单元复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学单元复习.docx（40页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学单元复习
化学单元复习
第一单元
一.物理变化和化学变化
物理变化：
没有生成其他物质的变化。
如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。
化学变化（化学反应）：
生成其他物质的变化。
如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、
食品腐败、金属生锈等。
判断依据：
有无新物质生成。
二、物理性质和化学性质
物理性质：
不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。
化学性质：
在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
三.对蜡烛燃烧的探究
1.蜡烛物理性质：
通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，密度比水小，有滑腻感，质软（用小刀可切割），受热易熔化。
2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。
3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：
操作步骤
观察到的现象
结论
用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。
发现烧坏内壁有小水珠生成。
蜡烛燃烧有水生成。
片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。
或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。
发现澄清石灰水变浑浊。
蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
（证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）
四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
结论：
① 人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；
② 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；
③ 人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。
五、实验基本操作
1.药品取用的准则
①药品取用的“三不”准则：
不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。
②实验完毕对剩余药品的处理：
掌握“三不一要”：
不能放回原试剂瓶里（以免污染试剂）；不能随意丢弃（以免产生危险）；不能拿出实验室（以免产生危险），要交还实验室，倒入指定的容器。
③药品取用量的标准：
没有说明用量时取最少量：
液体取1—2ml，固体只需盖滿试管底部。
2.药品的存放
固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。
3.药品的取用
①固体药品的取用：
（没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）
取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。
取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。
（详见课本P18）
②液体药品的取用：
取一定量液体：
用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）
注意：
“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；
滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。
4.物质的加热
①酒精灯的使用：
“三禁”：
一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。
酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。
②加热的注意事项：
a.给固体加热：
试管口略向下倾斜（以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管）；
试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。
b.给试管中液体加热：
液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。
（操作步骤：
擦干试管外壁上的水→用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45°角→预热（使试管在酒精灯火焰上上下移动）→加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害）。
③可以加热的仪器：
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
可以直接加热的仪器：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；
不能加热的仪器：
广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；
5.洗涤仪器：
常用仪器：
试管刷
玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元
一、空气的组成:
（所占体积分数如下）
氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%.
其中氧气的主要用途：
①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。
②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。
氮气的主要用途：
化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。
稀有气体的主要用途：
作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等
二、空气的污染（主要是粉尘和有害气体）
①三种污染空气的主要气体：
二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）。
②怎样防止空气污染
（1）植树造林
（2）不焚烧垃圾，采用碾压处理和回收利用。
（3）减少使用化石燃料（煤、石油和天然气）（4）工厂排放的废气经处理达标后排放等。
三、重要实验：
[实验2-1]空气中氧气含量的测定：
P27
气体少于1/5的原因可能是：
a.红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应； b.装置漏气。
四、氧气的性质
1.物理性质：
常温下为无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。
2.化学性质：
氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧。
4P＋5O2===2P2O5
氧气具有氧化性。
相关反应方程式及现象：
① 磷在氧气中燃烧：
（现象：
产生浓厚的白烟，
点燃
S＋O2===SO2
生成白色固体，放出热量）
②硫在氧气中燃烧:
（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，
都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量）
3Fe＋2O2＝＝Fe3O4
点燃
③铁丝在氧气中燃烧：
（剧烈燃烧、火星四射，
生成黑色固体，放出热量。
）
点燃
C＋O2＝＝CO2
注意：
要在瓶底装少量水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
④ 木炭在氧气中燃烧:
（发出白光，放出热量，
生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
）
⑤
2Mg＋O2＝＝2MgO
点燃
镁条在氧气中燃烧：
（发出耀眼的白光，
生成白色固体，放出热量）
2Hg+O2 == 2HgO
△
⑦汞和氧气反应：
五、制取氧气
1. 实验室制取氧气（三种方法）：
原料
发生装置
2H2O2 == 2H2O+O2↑
MnO2
收集装置
反应方程式
过氧化氢溶液和二氧化锰（MnO2作催化剂）
（反应物为固＋液，常温下反应），选B
① 排水法，选F；（原因：
氧气不易溶于水）
②
2KMnO4＝＝K2MnO4+MnO2+O2↑
△
向上排空气法，选D；
（原因：
氧气密度比空气大）
2KClO3== 2KCl+3O2↑
MnO2
△
氯酸钾和二氧化锰（MnO2作催化剂）
（反应物为固体，需要加热），选A
高锰酸钾（暗紫色）
①检验方法（检验收集的气体是否为氧气）：
用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。
②验满的方法：
用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。
③其中加热高锰酸钾制氧气的操作步骤：
一检（气密性）二装（装药品）三固定，四热（加热）五收在瓶中；六撤导管七灭灯，八盖玻片正立桌。
注意事项：
a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜（防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。
）
b.试管口附近塞一团棉花（以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。
）
c.用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集
（因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气）。
d.用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部
（以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度）。
e.制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯（以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂）。
2.工业制氧气：
分离液态空气（物理变化）
六、几种反应
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②氧化反应：
物质和氧发生的化学反应。
③ 分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
注意：
其中化合反应和分解反应才属于基本反应类型。
七、物质的分类：
纯净物：
由一种物质组成（能用化学式表示）。
如氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）。
混合物：
有多种物质组成的。
如：
空气、食盐水等。
第三单元
一． 水电解实验
1． 现象：
（1）电极上了现气泡；
（2）正极：
产生的气体能使带火星的木条复燃。
证明是氧气。
负极：
产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。
（3）正负两极产生气体的体积比为1：
2（正一负二）
2H2O===2H2↑＋O2↑
通电
2．结论：
水由氢元素和氧元素组成的。
3．反应方程式：
二．分子和原子的主要性质：
1．分子和原子的质量和体积很小；
2．分子在不停地运动，温度越高分子的运动速度越快；
3．分子间有一定的间隔。
重要实验：
课本P50（活动与探究）
三．物质的分类：
（纯净物分为单质和化合物）
单质：
由同种元素组成的纯净物，如：
氧气、氮气、碳、硫、铁、铝等。
化合物：
由不同种元素组成的纯净物，：
水、二氧化碳、高锰酸钾、四氧化三铁、
过氧化氢、二氧化硫、氧化铝等。
氧化物：
由两种元素组成的，其中一种是氧的化合物。
如SO2、P2O5、MgO、H2O等。
四．水的净化方法
1．常见的净化方法有：
静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。
其中只有蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。
2．常用的絮凝剂是明矾。
3．过滤除去的是不溶性杂质，其操作要点：
（一贴二低三靠）
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：
a.滤液要比滤纸边缘低b、滤纸要比漏斗边缘低;
三靠：
a.盛浑浊液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；
b.玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边;c.漏斗下口要紧靠下面烧杯的内壁。
玻璃棒的作用：
引流。
4．如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？
a.滤纸破裂了b.接受器不干净c.滤液高于滤纸边缘
五．硬水与软水
1．定义：
⑴硬水：
含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。
⑵软水：
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
2．硬水与软水的的鉴别
分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。
产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且在液面有白色的漂浮物的原液是硬水。
3．硬水可用煮沸法、暴晒法、蒸馏法、药物等方法使之转变为软水。
六．防治水污染的措施与方法：
①加强水质的监测；
②工业“三废”要进行综合处理，达标、无污染后再排放；
③农业生产上要合理使用化肥与农药；
④城市建立污水处理厂，生活污水需经污水处理厂净化后再排放，严禁生活污水的任意排放；
⑤禁止使用含磷的洗涤剂，生产、使用无磷洗涤剂、洗衣粉等。
第四、五单元
一．构成物质的三种微粒：
分子、原子、离子。
二．分子、原子、离子的联系和区别
1.分子是保持物质化学性质的最小微粒；
2.原子是化学变化中的最小微粒；
3.分子又是由原子构成。
4.分子和原子的区别：
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
5.化学变化的实质就是分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子。
6.原子因得失电子形成带电荷的原子或原子团叫离子。
带正电荷的离子（质子数＞电子数）,如Na+、Ca2+，叫阳离子；
带负电荷的离子（质子数＜电子数）,如Cl-、SO42-，叫阴离子。
三．原子的构成
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
（氢原子没有中子）
2．在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
3．相对原子质量＝质子数＋中子数，并不是原子的实际质量。
4.微粒中带电的有：
质子、电子、原子核、离子；
不带电的有：
中子、原子、分子。
四．元素和原子区别和联系
1．元素：
具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2．决定元素种类的是质子数（核电荷数）
3．元素和原子的区别：
元素：
论种类，不论个数；原子：
论种类，也论个数。
4．地壳中所含各元素的质量分数由高到低是；O、Si、Al、Fe，
地壳中含量最高的元素是氧（O），地壳中含量最高的金属元素是铝（Al）,
人体中含量最多的元素是氧（O），空气中含量最多的元素是氮（N）。
五．核外电子排布
1．第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个。
2．一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。
3．元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。
六．常用元素的化合价：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见。
名 称
硫酸根
氢氧根
碳酸根
硝酸根
铵根
碳酸氢根
氯酸根
化学式
SO4
OH
CO3
NO3
NH4
HCO3
ClO3
化合价
-2
-1
-2
-1
+1
-1
-1
＋1
化合价和离子所带的电荷在数值上相等，正负也相同，但写法不同，表示的含义也不同。
化合价是标在元素符号的正上方，先写正负再写数字（＋1、－1,“1”不能
省；如Na），离子所带的电荷是写在原子或原子团的右上角，先写数字再写正负，（带一个单位正（负）电荷，“1”省略不写，如Na+）
七.有关计算：
1、计算相对分子质量P85
2、计算物质组成元素的质量比P85
3、计算物质中某元素的质量分数P85
4、计算物质中某元素的质量：
某物质的质量×某元素的质量分数
5．根据化学方程式的计算P100
八．质量守恒定律的内容和原因
1．内容：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.原因:
在反应中，原子的质量没有变化，数目没有增减，种类也没有改变。
九．化学方程式的书写和表示的意义
1．书写步骤：
一写出反应物和生成物的化学式，二配平化学方程式，三标明化学反应发生的条件，把短线改成等号，四注明生成物的状态（气体、沉淀）详见P98
2．表示的意义：
a.表示反应物、生成物和反应条件b.表示反应物与生成物的分子、原子数目关系c.表示反应物与生成物的质量关系
十．物质的构成和分类：
物质的构成
由分子的物质：
如水（H2O）、氢气（H2）、氮气（N2）、氧气（O2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）等
由原子构成的物质：
所有金属：
如铁（Fe）、铝（Al）等
稀有气体：
如氩气（Ar）、氖气（Ne）、氦气（He）等
一些固体非金属：
如金刚石（C）、硫（S）、磷（P）等
由离子构成的物质：
如氯化钠（NaCl）、氢氧化钙Ca（OH）2、氯化钙CaCl2等
物质的分类
纯净物（只含一种物质）
单质（只含一种元素）
化合物（含多种元素）
混合物（含有多种物质）：
金属单质：
如铁丝、镁条、铝箔、铜片、水银等
非金属单质：
固态非金属单质：
如木炭、硫粉、红磷、白磷等
气态非金属单质：
如氢气、氮气、氧气等
稀有气体单质：
如氩气、氖气、氦气等
氧化物（只含两种元素，其中一种是氧元素）：
如二氧化碳、
干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、水、冰水混合物（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化锰（MnO2）等
其它：
如高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙、氯化氢、
氢氧化钙、硫酸铜、碱式碳酸铜、甲烷、乙醇等
如石灰石、石灰水、煤、石油、天然气、生理盐水、空气、河水、水煤气、加热高锰酸钾的剩余固体等
第六单元
一．由碳元素组成的几种单质
1．金刚石、石墨和C60，它们的物理性质有差异的原因是碳原子排列方式不同。
2．木炭、活性炭具有吸附性。
二．碳的化学性质
C＋O2＝＝CO2
点燃
1．碳在常温下化学性质稳定（不活泼）
2．可燃性（碳跟氧气的反应）：
2C＋O2＝＝2CO
点燃
（1）碳在氧气充足的条件下充分燃烧：
（2）碳在氧气不足的条件下不完全燃烧：
3．还原性（碳跟某些氧化物反应）：
C+2CuO==2Cu+CO2↑
高温
（1）碳和氧化铜反应：
现象：
黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊
在这个反应中，碳被氧化，作还原剂；
3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑
高温
氧化铜被还原，作氧化剂。
（2）碳和氧化铁反应：
三．一氧化碳（CO）的性质
2CO＋O2===2CO2
点燃
1．物理性质：
无色无味的气体，难溶于水，密度和空气接近（不宜用排空气法收集）
2．化学性质：
（1）可燃性（碳跟氧气的反应）：
现象：
产生蓝色火焰
CO+CuO==Cu+CO2
△
（2）还原性（碳跟某些氧化物反应）：
a.一氧化碳和氧化铜反应：
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
在这个反应中，一氧化碳被氧化，作还原剂；
氧化铜被还原，作氧化剂。
b.一氧化碳和氧化铁反应：
3．毒性（一氧化碳易与血液里的血红蛋白结合）
如果发生煤气泄漏应及时打开门窗通风，关闭阀门，管道泄漏应及时拨打报警电话。
四．二氧化碳（CO2）的性质：
1．物理性质：
①常温下为无色无味的气体②可溶于水③密度比空气大④固态二氧化碳叫干冰
2．化学性质：
①二氧化碳不支持呼吸 ②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
③二氧化碳与水反应生成碳酸：
CO2+H2O=H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊溶液，使溶液变红的原因）
H2CO3=CO2↑+H2O（加热后溶液又恢复紫色的原因）
④二氧化碳和石灰水反应：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳的方法）
3．用途：
光合作用，化工原料，灭火，温室气体。
干冰的用途：
人工降雨，致冷剂，制造舞台烟雾（原理：
干冰升华要吸收大量的热，使周围温度下降）
五．煤炉上、中、下三层主要的化学反应：
下：
C＋O2===CO2
点燃
中：
CO2＋C===2CO
高温
上：
2CO＋O2===2CO2
点燃
六．二氧化碳的制取
1．药品：
石灰石或大理石和稀盐酸
2．反应原理：
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3．发生装置：
固+液，常温下反应，（和过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气装置相同）
4．收集装置：
向上排空气法
5．检验方法：
通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
6．验满方法：
将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，就证明已集满二氧化碳。
7．注意事项：
a.长颈漏斗末端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
b.导管不能伸入反应容器太长，不利于气体的导出。
c.伸入集气瓶的导管应伸入瓶底，为了排尽瓶中的空气。
七．鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法：
1．将两种气体分别通入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红则为CO2,不变色者为CO。
2．将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变浑浊者为CO2，不变者为CO。
3．分别将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO，木条熄灭的为CO2。
4．分别将两种气体通入灼热的氧化铜，能使黑色氧化铜变红的是一氧化碳。
CO+CuO==Cu+CO2
△
八．1.除去二氧化碳中混有的一氧化碳：
CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
通入足量的灼热的氧化铜，
2.除去一氧化碳中混有的二氧化碳：
通入足量的澄清石灰水
九．灭火器反应原理：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
第七单元
一.燃烧的条件：
（1）可燃物；
（2）氧气（或空气）；（3）达到所需的最低温度
（着火点） 三者必须同时具备，缺一不可！
二.灭火的原理和方法：
1.清除可燃物（或使可燃物与其他物品隔离）。
2.隔绝氧气（或空气）。
3.使温度降到可燃物的着火点以下。
三.什么是化石燃料：
煤、石油和天然气（不可再生能源）。
四.化石燃料对环境的影响
1.煤：
①煤主要含碳，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
②煤的干馏：
煤隔绝空气加热分解为煤气、煤焦油、焦炭。
（是化学变化）
③煤燃烧放出NO2、SO2和雨水反应形成酸雨。
④酸雨的主要危害：
直接毁坏树木和农作物；腐蚀建筑物、金属材料、文物等；
使使河流、湖泊酸化，污染水源；诱发多种疾病、腐蚀皮肤，影响人体健康。
⑤如何防止酸雨的形成：
少使用煤或使用脱硫煤；开发和使用其它的清洁能源。
2.石油：
①主要含碳和氢，还含有少量氮、硫、氧等元素。
②石油的分馏：
根据石油里各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等。
（物理变化）
③汽车尾气主要污染物有：
一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
④为了减少汽车尾气对空气的污染，可采取哪些措施？
P141
3.天然气（主要成分：
甲烷，化学式：
CH4），沼气、瓦斯的主要成分也是CH4。
CH4+2O2==CO2+2H2O
点燃
①甲烷的物理性质：
无色无味气体，难溶于水，密度比空气小。
②甲烷具有可燃性，燃烧火焰呈蓝色：
四.清洁能源：
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
点燃
1.乙醇：
俗名酒精，化学式：
C2H5OH
燃烧的化学方程式：
点燃
2H2＋O2＝＝2H2O
2.氢气：
化学式：
H2 （是最清洁的能源）。
①氢气燃烧的方程式（蓝色火焰）：
②实验室制取氢气的反应（原料：
锌粒和稀硫酸）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
发生装置：
固+液，常温下反应；收集装置：
向下排空气法或排水法。
2. 其他新能源：
太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能。
第八单元
一.大多数金属具有的物理性质：
1、大多数金属都是固体（汞是液体）。
2、大多数的金属都呈银白色，具有金属光泽（铜是紫红色，金呈黄色）。
3、金属具有良好的导电性、导热性、延展性。
二.合金和纯金属性质的不同点：
1.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大；
2.合金的熔点一般比组成它的纯金属更小；
3.合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属更好。
三.金属活动顺序表：
金属活动性由强逐渐减弱反应（排在越前
升级会员 