高考化学 考点90 化学实验选择题必刷题.docx
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高考化学考点90化学实验选择题必刷题
考点九十化学实验选择题
1．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na202固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是（）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42一
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
【答案】B
2．为确定某溶液的离子组成，进行实验：
①测定溶液的pH值，溶液显碱性;
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀;
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀;
根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是
A．一定有C1–离子存在
B．不能确定是否存在HCO3－离子存在
C．一定有CO32－离子存在
D．一定有SO32－离子存在
【答案】B
【解析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳或二氧化硫，说明B原溶液中含碳酸根离子或亚硫酸根离子或都含有；③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡或亚硫酸钡或二者都有；④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；由于碳酸根或亚硫酸根水解显碱性，因此不能确定是否含有碳酸氢根离子；综上所述：
选项B正确，本题选B。
3．某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是
A．溶液中可能含有K+B．溶液中可能含有SO42-
C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中可能含有SO32-
【答案】C
4．下列实验操作能到达目的的是
A．制取Mg：
可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤
B．除去CO2中的HCl：
将混合气体通过足量的Na2CO3溶液
C．除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：
先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
【答案】D
【解析】A．将金属钠投入MgCl2溶液中，金属钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换出镁单质，故A错误；B．二氧化碳也能与碳酸钠反应，二氧化碳也被除掉了，故B错误；C．CuCl2和FeCl3均能与浓氨水反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，则不能除杂，故C错误；D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；故选D。
5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是
A．肯定不含有SO42-B．肯定不含I-C．不能确定是否含有SO32-D．肯定含有NH4+
【答案】A
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+；加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO32-，故C错误；由于SO32-的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断，故B错误；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有，故A正确；根据分析可知，无法判断是否含有铵根离子，故D错误；答案选A。
6．下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）
B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g
C．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1
D．实验室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：
用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀
【答案】C
7．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有．Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
【答案】B
8．电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72－，一般用铁铵矾［Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O］处理。
假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到nmolFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。
不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是
A．在FeO·FeyCrxO3中y=3x
B．反应中共转移的电子数为3xnNA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．该反应中Cr2O72－是氧化剂，铁铵矾是还原剂
D．处理废水中Cr2O72－时，消耗铁铵矾的物质的量为3nxmol
【答案】D
【解析】A、由题意可知，反应中Cr2O72-被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+。
类比Fe3O4，把FeO·FeyCrxO3分为FeO和FeyCrxO3两部分，FeyCrxO3中的Fe和Cr均为+3价、O为-2价，由电子转移守恒可知3x=y，选项A正确；B、得到nmolFeO·FeyCrxO3，则一共有nxmolCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol，选项B正确；C、反应中Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价变为+3价，化合价降低被还原，为氧化剂，铁铵矾中铁元素由+2价升为+3价被氧化作为还原剂，选项C正确；D、由铁元素守恒可知，该反应消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO·FeyCrxO3电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3－x），选项D不正确。
9．将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中，固体完全溶解，生成的气体只有NO。
向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是
A．原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：
1
B．氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·L-1
C．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
D．生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
【答案】C
10．对于某盐溶液的检验，其结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定含有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定含有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定含有Ba2+
D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+
【答案】D
11．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法正确的是（）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2Cl2
2CuO+2HCl↑
C．X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：
2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】途径1中产生的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2（OH）2Cl2加热到200℃生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：
Cu2（OH）2Cl2
2CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，故D错误。
12．为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法不正确的是
方案一：
镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；
方案二：
称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
测得固体质量增重。
A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V≥100mL
B．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高
C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量
D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高
【答案】A
13．（题文）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：
（所加试剂均过量,气体全部逸出）下列说法不正确的是（）
A．向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，无明显现象
B．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1
C．用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D．将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝
【答案】C
【解析】根据流程分析可知：
100mL溶液加入氯化钡溶液产生的沉淀1为4.30g，加入盐酸后，沉淀2质量变为2.33g，说明原溶液中含有：
CO32−、SO42−；滤液加入氢氧化钠溶液，产生气体氨气，原溶液中含有NH4+；所以原溶液中一定含有CO32−、SO42−、NH4+，一定不含Fe2+；A.综合上述分析可知，原溶液中一定不含Fe2+，向原溶液中加K3Fe（CN）6溶液，无明显现象，A正确；B.硫酸钡沉淀2.33g，n（SO42−）=n（BaSO4）=2.33/233=0.01mol,n（CO32−）=n（BaCO3）=（4.30-2.33）/197=0.01mol，n（NH4+）=n（NH3）=1.12/22.4=0.05mol，根据电荷守恒可知，0.01×2+0.01×2<0.05×1，所以溶液中含有Cl−；如果溶液中还含有阳离子Na+，则原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1，B正确；C.根据（B）分析可知，溶液中不一定含Na+，C错误；D.通过以上分析可知，溶液中含有NH4+，加入强碱后加热，产生的气体能够将湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，该气体为氨气，D正确；正确选项C。
14．配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
【答案】C
【解析】A.称量氯化钠时，要放在托盘纸上称量，称量氢氧化钠等腐蚀性或潮解物质要放在器皿中称量，所以A选项是正确的；B.溶解氯化钠在烧杯中进行，冷却后转移到容量瓶，所以B选项是正确的；C.定容时，使用胶头滴管，不能用玻璃棒，故C错误；D.烧杯、玻璃棒要洗涤，洗涤液也要注入容量瓶，保证溶质全部转移，所以D选项是正确的。
15．下列物质的保存方法不正确的是（）
①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中
A．②③④B．③④⑥C．①⑤D．①②⑤
【答案】D
16．现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准KMn04溶液V2mL
B．向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg
【答案】D
17．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：
钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以
和
的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O
VO3－＋2H＋。
下列说法正确的是
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素
【答案】B
18．下列实验操作错误的是（ ）
A．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜
B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片
C．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用
D．配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，将2gNaOH固体倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切
【答案】D
【解析】在对试管内的固体药品加热时，固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底（倒流），而使试管受热不均匀而炸裂，A正确；加热仪器中的液体时（如蒸馏或分馏），为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，B正确；配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，容量瓶不可作为反应容器使用，C正确；容量瓶不能用来溶解固体，应在小烧杯中溶解，故D错误。
19．下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液
溶液变红色
盐类的水解是吸热反应
B
将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫红色褪去
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向某溶液中滴加稀H2SO4
产生有刺激性气味的气体
原溶液中含有SO32—
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置
液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀
Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能为CuI
【答案】D
20．下述实验不能达到预期实验目的的是（）
选项
实验内容
实验目的
A
向盛有10滴0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L－1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液
证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B
向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
证明碳酸的酸性比硅酸强
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
验证淀粉已水解
【答案】D
21．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：
Cl2＞Br2＞I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：
HBrO3＞Cl2＞HIO3
【答案】C
【解析】A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6H2O="2"HIO3+10HCl，故A正确；B．由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：
HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正确；故选C。
22．下列有关实验操作的叙述错误的是（）
A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【答案】B
23．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
【答案】A
【解析】A、用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，故A正确；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B错误；C、定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏小，故C错误；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选A。
24．为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：
①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀
③取②中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
下列关于该物质成分的说法正确的是
A．一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+
B．一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+
C．可能是（NH4）2Fe（SO4）2
D．一定是FeCl3和（NH4）2SO3的混合物
【答案】C
【解析】①产生白色沉淀是BaSO4或AgCl，原溶液可能含有SO42－或者Ag＋，硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，原溶液中可能含有SO32－；
②加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，此沉淀为AgCl，该Cl－来自与①中BaCl2，不能说明原溶液中一定含有Cl－；
③加入KSCN中溶液呈现红色，说明原溶液中可能含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋，加入NaOH固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，即原溶液中一定含有NH4＋；
A、根据上述分析，故A错误；
B、根据上述分析，Cl－不能确定，故B错误；
C、（NH4）2Fe（SO4）2符合上述实验现象，因此该物质可能是（NH4）2Fe（SO4）2，故C正确；
D、Cl－不能确定是否含有，故D错误。
25．下列实验的现象与对应结论或解释存在错误的是
操作
现象
结论或解释
A
向表面覆盖一层煤油的硫酸亚铁溶液中，用长胶头滴管伸到试管底部，小心挤出事先煮沸过的氢氧化钠溶液
得到白色沉淀且保持较长时间不变色
实验体现了防氧化的设计
B
常温下将铁片放入浓硝酸中
无明显变化
铁在常温下遇浓硝酸发生“钝化”
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇中的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
【答案】D
26．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分反应后振荡，静置。
溶液分层，下层呈橙红色。
氧化性：
Cl2＞Br2
B
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，晒干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
立即产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。
原溶液中一定含有SO42﹣
D
白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe（CN）6]溶液
无明显现象
该过程未发生原电池反应
【答案】B
27．下列实验操作能达到实验目的的是
A．将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体
B．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质
C．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2
D．加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质
【答案】A
【解析】A项，将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl，A项能达到实验目的；B项，AlCl3属于共价化合物，熔融AlCl3不导电，应电解熔融Al2O3制备Al，B项不能达到实验目的；C项，加热时I2会与Fe发生反应生成FeI2，C项不能达到实验目的；D项，加入足量氨水，Al2（SO4）3与氨水反应生成Al（OH）3沉
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