C．P点溶液中：
c（NH4+）>c（C1一）
D．水的电离程度：
M>N>P
26．（14分）
碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg（OH）2·Zh2O]在橡胶、食品工业等有广泛的用途。
某碱式碳酸镁样品中含有少量SiO2，学习小组在实验室测定[xMgCO3·yMg（OH）2·Zh2O]的组成和样品纯度，设计如下实验（夹持装置略去）:
请回答下列问题:
（1）按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为________________→C（填仪器接口字母，仪器可重复使用）。
（2）D处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）硬质玻璃管中碱式碳酸镁充分反应后，需进行的操作为________________________，
目的为________________________________________________________________。
（4）实验后，测得生成8．8gCO2和4．5gH2O。
将残留固体用足量盐酸溶解后，过
滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为0．12g。
①过滤所用的主要玻璃仪器有________________________________________。
②碱式碳酸镁的化学式为___________________________________________。
③样品纯度为___________（保留三位有效数字）。
④装置最后如果不连接C，会导致所测__________（填“x”“y"或“z"）的值偏大。
27．（14分）
硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试剂和工业原料。
请回答下列问题：
（1）硫元素在自然界中________（填“存在”或“不存在”）游离态。
（2）已知：
常温下，Ka1（H2SO2）=1．2×10-2、Ka2（H2SO3）=6．6×10-8。
将标准状
况下2．24LSO2缓慢通入lL0．1mo1．L-1NaOH溶液中，充分反应后得M溶液。
①NaOH的电子式为_________。
②M溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为________________________。
③电解M溶液可将硫元素转化为更高价态而实现再利用，阳极反应式为___________。
（3）已知：
Ksp（FeS）=6．3×10-18，工业上可通过反应FeS（s）+Cu2+（aq）
CuS（s）+Fe2+（aq）除掉溶液中的Cu2+，若该反应的平衡常数K=1．0×1018，则Ksp（CuS）=__________。
（4）工业上制备硫酸的主要反应如下（反应条件略去）：
．FeS2+O2→Fe2O3+SO2（未配平）；
Ⅱ．2SO2+O2
2SO3；
．SO3+H2O====H2SO4。
①配平后反应I的化学方程式为________________________________。
②若用1t含硫元素质量分数为45％的硫铁矿（FeS2）制备硫酸。
反应I中硫元素的损失率为5％，反应Ⅱ中SO2的转化率为90％，反应Ⅲ中SO3的转化率为95％，则可制得质量分数为98％的浓硫酸的质量为________t（保留三位有效数字）。
③硫酸分子可偶联成过二硫酸（H2S2O8），H2S2O8中S元素的化合价为+6价，则
其中过氧键的数目为_________________。
28．（15分）
目前，碳和氮的化合物的综合利用是备受瞩目的重要课题。
请回答下列问题：
（1）下列事实能说明碳酸的酸性弱于亚硝酸的是__________（填选项字母）。
A．常温下，同浓度的Na2CO3和NaNO2的稀溶液相比，前者的pH大
B．NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色而Na2CO3不能
C．碳原子的半径大于氮原子的半径
D．Na2CO3溶液滴入HNO2溶液中生成CO2
（2）反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H分两步进行：
第一步为2NO（g）
N2O2（g）△Hl<0，第二步为_____________
AH22NO（g）+O2（g）的活化能E______
（填“>”“<"或“=”）。
（3）已知：
．CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g）ΔH=--802．3kJ·tmol-1；
Ⅱ．N2（g）+O2（g）,
2NO（g）△H=+180．0kJ·mol-1；
．2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=一113．0kJ·mol-1。
①CH4与NO两种气体反应生成三种能参与大气循环的气体的热化学方程式为______；下列措施中，既能加快反应速率，又能增大NO转化率的是________（填选项字母）。
A．升高温度B．增大压强C．分离出部分产物D．再充入一定量CH4
②一定温度下，将3molN2和O2的混合气体充入10L恒压密闭容器中只发生反应Ⅱ，N2的平衡转化率或NO的体积分数与起始充入的
的关系如图所示：
M点时，O2的平衡体积分数为________（保留三位有效数字）；a=___________。
③两个起始温度和容积均相等的密闭容器甲和乙，甲为恒压绝热容器，乙保持温度和压强不变。
起始向甲和乙中充入的NO和O2的物质的量分别相等，发生反应
。
达到平衡的时间：
t（甲）___________t（乙）（填“>"“<”或“=”，下同）；NO的平衡转化率：
（甲）_____
（乙）。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
B、Cu、Mg在材料科学领域有重要的应用和广阔的发展前景。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子的轨道表达式为_____________________；其电子所占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为_________________。
（2）H3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+2H2O
[B（OH）4]一+H3O+
①基态B、O原子的第一电离能由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
②[B（OH）4]一中B原子的杂化类型为_______________。
③H3O+的立体构型为________；写出一种与其互为等电子体的分子的化学式：
_____。
H3BO3晶体为层状结构，其单层结构如图所示：
每层内不存在的微粒间作用为_________（填选项字母）。
H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为_______________________________。
A．
键B．氢键C．
键D．分子间作用力
（3）晶体铜和晶体镁的堆积模型分别为面心立方最密堆积、六方最密堆积。
①两种晶体的配位数之比为_________。
②若Cu原子半径为apm、Mg原子半径为bpm，则铜、镁两种晶体的密度之比为
___________（用含a、b的代数式表示）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物M是制备药物氯吡格雷的中间体。
实验室由芳香烃A制备M的一种合成
路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________________。
B的化学名称为_________。
（2）C中所含官能团的名称为__________________________________。
（3）F+G→M的反应类型为__________________________________。
（4）E→F的化学方程式为______________________________________________。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有________种（不含立体异构），任写一种核磁共振氢谱为4组吸收峰的结构简式：
___________________
①含有一NO2
②苯环上连有2个取代基
（6）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：
_________________________。
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