普通高等学校招生全国统一考试模拟试题二压轴卷理综化学.docx

1、普通高等学校招生全国统一考试模拟试题二压轴卷理综化学绝密启用前2 01 9年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(二)化学 本试题卷共1 6页，38题(含选考题)。全卷满分300分，考试用时1 50分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 1 6 Mg 24 S 32 Cl 355 Ca 40Cu 647化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A漂白粉久置于空气中易被氧化而变质 B酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应 CT一碳(三维结构的碳纤维)和玻璃均为传统无机非金属材料 D“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为1008下列对于相关

2、描述的解释正确的是9一定条件下，有机物a、b、c可完成转化：。下列说法错误的是 Aa的分子式为C8H10 Bb的所有原子可能在同一平面上 Cc的苯环上的二溴代物有5种(不含立体异构) Da、b、c均能发生加成反应和取代反应l0短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族。Q为X、Y、W三种元素形成的一种化合物，常温下，01 mO1L-1 Q溶液的pH1。下列说法正确的是 A原子半径：XYZZW CY分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键 D均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应11金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。某镁燃料电池

3、反应 为Mg+ClO一+H2O=Mg(OH)2+Cl一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积 B正极反应式为C1O+H2O+2e一=2OH一+C1一 CM选用酸，有利于延长电池的使用寿命 D若负极消耗24 g Mg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为02 mol12氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢 化钙。下列说法不正确的是 A实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2 B中盛放的试剂可能为碱石灰 C装置不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2 D实验后，取出少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，

4、证明有CaH2生成l325时，用0100 molL-1盐酸分别滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 m01L一1 NaOH溶液，两溶液的pH与 所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 AKh(NH3H2O)的数量级为104B10ac(C1一)D水的电离程度：MNP26(14分)碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2Zh2O在橡胶、食品工业等有广泛的用途。某碱式碳酸镁样品中含有少量SiO2，学习小组在实验室测定xMgCO3yMg(OH)2Zh2O 的组成和样品纯度，设计如下实验(夹持装置略去): 请回答下列问题: (1)按气流从左到右的方向，装置

5、的合理连接顺序为_C (填仪器接口字母，仪器可重复使用)。 (2)D处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。 (3)硬质玻璃管中碱式碳酸镁充分反应后，需进行的操作为_，目的为_。 (4)实验后，测得生成88 g CO2和45 g H2O。将残留固体用足量盐酸溶解后，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为01 2 g。过滤所用的主要玻璃仪器有_。碱式碳酸镁的化学式为_。样品纯度为 _ (保留三位有效数字)。装置最后如果不连接C，会导致所测_(填“x”“y或“z)的值偏大。27(14分) 硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试剂和工业原料。 请回答下列问题： (1)硫元素在自然界中_(填“存在”或“不存

6、在”)游离态。 (2)已知：常温下，Ka1(H2SO2)=1210-2、Ka2(H2SO3)=6610-8。将标准状况下224 L SO2缓慢通入l L 01 mo1L-1 NaOH溶液中，充分反应后得M溶液。NaOH的电子式为_。M溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。电解M溶液可将硫元素转化为更高价态而实现再利用，阳极反应式为_。(3)已知：Ksp(FeS)=6310-18，工业上可通过反应FeS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+Fe2+(aq)除掉溶液中的Cu2+，若该反应的平衡常数K=101018，则Ksp(CuS)=_ 。 (4)工业上制备硫酸的主要反应如下(反应条件略去)：

7、FeS2+O2 Fe2 O3+SO2(未配平)；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4。配平后反应I的化学方程式为_。若用1 t含硫元素质量分数为45的硫铁矿(FeS2)制备硫酸。反应I中硫元素的损失率为5，反应中SO2的转化率为90，反应中SO3的转化率为95，则可制得质量分数为98的浓硫酸的质量为 _t(保留三位有效数字)。 硫酸分子可偶联成过二硫酸(H2S2O8)，H2S2O8中S元素的化合价为+6价，则其中过氧键的数目为_。28(1 5分)目前，碳和氮的化合物的综合利用是备受瞩目的重要课题。请回答下列问题：(1)下列事实能说明碳酸的酸性弱于亚硝酸的是_(填选项字母)。A常温

8、下，同浓度的Na2CO3和NaNO2的稀溶液相比，前者的pH大BNaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色而Na2CO3不能C碳原子的半径大于氮原子的半径DNa2CO3溶液滴入HNO2溶液中生成CO2(2)反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H分两步进行：第一步为2NO(g) N2O2(g) Hl0，第二步为_AH2”“”或“=”，下同)；NO的平衡转化率： (甲)_ (乙)。35化学选修3：物质结构与性质(15分) B、Cu、Mg在材料科学领域有重要的应用和广阔的发展前景。 请回答下列问题：(1)基态B原子的价电子的轨道表达式为_；其电子所占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为_。(2)H

9、3BO3在水中的电离方程式为H3BO3+2 H2O B(OH)4一+H3O+ 基态B、O原子的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。 B(OH)4一中B原子的杂化类型为_。 H3O+的立体构型为_；写出一种与其互为等电子体的分子的化学式：_。 H3BO3晶体为层状结构，其单层结构如图所示：每层内不存在的微粒间作用为_(填选项字母)。H3BO3晶体在热水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因为_。A键 B氢键 C键 D分子间作用力(3)晶体铜和晶体镁的堆积模型分别为面心立方最密堆积、六方最密堆积。两种晶体的配位数之比为_。若Cu原子半径为a pm、Mg原子半径为b pm，则铜、镁两种晶体的密度之比为_ (用含a、b的代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础(15分) 有机物M是制备药物氯吡格雷的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下： 已知： 请回答下列问题：(1)A的结构简式为_。B的化学名称为_。(2)C中所含官能团的名称为_。(3)F+GM的反应类型为_。(4)EF的化学方程式为_。(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_种(不含立体异构)，任写一种核磁共振氢谱为4组吸收峰的结构简式：_含有一NO2苯环上连有2个取代基(6)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。