人教版九年级上册化学期末知识综合检测拔高试题七.docx
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人教版九年级上册化学期末知识综合检测拔高试题七
人教版九年级上册化学期末知识综合检测拔高试题（七）
一、单选题
1．下列说法不正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧放出大量的热B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体D．铁丝在空气中剧烈燃烧时，火星四射
2．下列化学反应中既不属于化合反应也不属于分解反应的是
A．磷+氧气
五氧化二磷
B．氧化汞
汞+氧气
C．氢气+氧气
水
D．乙炔+氧气
二氧化碳+水
3．镁带在氧气中燃烧时，现象描述中不正确的是（）
A．产生耀眼强光B．生成白色固体．
C．放出大量热量D．产生有刺激性气味气体
4．下列各组物品材料都是通过化学变化制取的是（）
A．真丝围巾轮胎B．玻璃茶壶农药
C．塑料盆红木家具D．铝合金门窗纯棉床单
5．最早通过定量实验测定空气组成的科学家是
A．道尔顿B．门捷列夫C．拉瓦锡D．阿伏加德罗
6．空气成分中主要含有的两种物质是
A．氮气和氧气B．氮气和氢气C．二氧化碳和氧气D．氧气和稀有气体
7．自然界提供给人类的资源是有限的，为了社会的可持续发展，我们应当珍惜和保护各类资源。
下列有关保护自然资源的认识错误的是
8．用“W”型玻璃管进行微型实验（如图所示）。
下列说法正确的是
A．a处的化学方程式为：
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
B．b处澄清的石灰水变浑浊
C．尾气可以不经处理就直接排放
D．使用该微型装置进行实验优点只有节约药品
9．下列关于空气的说法正确的是
A．通常情况下，空气中氧气．氮气的体积约比为1：
4
B．空气中氮气的质量分数为78%
C．空气中二氧化碳的体积只占0．03%，因此它的作用很小
D．空气中含量最少的是稀有气体
10．下列实验操作中，不正确的是
11．下列物质的化学式书写正确的是
A．氧化铝Al2O3B．碳酸钠NaCO3
C．氧化铁FeOD．氯化锌Zncl2
12．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小
C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙
13．下列物质的用途主要是与物质化学性质有关的是
A．金刚石用于切割玻璃B．氦气用于填充探空气球
C．二氧化碳作为气体肥料D．金属铜用做导线
14．某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子是
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
15．生活中的下列现象属于化学变化的是
A、雪融化B、湿衣晾干C、水果腐烂D、瓷碗破碎
16．下列实验操作错误的是（）
17．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．已知钛原子的质子数为22，中子数为25，则钛原子的核外电子数为（）
A．22B．48C．26D．4
18．从化学的角度分析，下列做法不合理的是
A．氮气的化学性质不活泼，用于食品防腐
B．分类回收废弃物，提高资源利用率
C．厨房煤气管道漏气时，立即关闭阀门并开窗通风
D．采用燃烧氢气的方式生产水，补充城市饮用水资源的不足
19．下列实验现象的描述中，不正确的是
A．木炭在氧气中燃烧发出白光B．红磷在氧气中燃烧冒出大量白烟
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁
20．（2014届上海市松江区第一学期期末试题）互为同素异形体的一组物质是
A．氧气和液氧B．金刚石和石墨
C．一氧化碳和二氧化碳D．水和双氧水
二、填空题
21．
（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称_________．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_________（填序号，下同），收集装置是_________；装药品时还需要的实验用品是_________，反应的化学方程式是_________．
（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是_________；b处的现象是_________；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数_________（填“多”或“少”），原因是_________．
22．（10分）
有一瓶气体，它由H2、CO2、CO和CH4中的一种或几种组成。
用它进行以下实验：
（1）将该气体通过足量的澄清石灰水，未见出现沉淀；
（2）在导管口将该气体点燃，该气体安静燃烧，火焰呈蓝色。
用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡石灰水变浑浊。
请回答下列问题：
A、该气体中一定没有气体。
B、该气体中肯定含有元素。
C、写出该气体的三种可能组成
①②③
23．根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）图中标有①的仪器名称是。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是，集满二氧化碳的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，其中二氧化锰起作用，应选择的发生装置是（填字母），若用盛满水的E装置收集氧气，应从导管（填“a”或“b”）处通入。
（4）小可同学为探究乙烯的化学性质，设计了如图所示的实验装置：
已知：
①乙烯是一种无色气体，具有可燃性；
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
③乙烯能使四氯化碳溶液褪色。
他的操作过程如下：
关闭止水夹1，打开止水夹2，打开活塞，观察到A、B中溶液均逐渐退至无色。
关闭止水夹2，打开止水夹1，在尖嘴导管处点燃乙烯，发现火焰较微弱，说明尖嘴导管处乙烯量较少。
待A、B中溶液均褪至无色后直接点燃乙烯的原因是。
于是，他关闭水夹Ⅰ一段时间后，向贮气瓶中加水，说明乙烯（填“难”或“易”）溶于水。
打开止水夹Ⅰ，重新点燃乙烯，观察到火焰明亮且有浓烟。
他关闭止水夹Ⅰ一段时间后才向贮气瓶中加水的原因是。
24．
（1）樟脑是一种白色晶体，可散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。
樟脑的化学式为C10H16O，则其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（最简整数比）___________________，碳元素的质量分数是_____________（结果保留一位小数）
（2）用来测定空气成分的方法很多，右图所示的方法的化学原理是，P2O5是一种白色粉末。
实验过程中，将集气瓶容积划分为5等分，并做好标记；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧；待燃烧停止并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
①集气瓶中剩余的主要气体是_________（写化学式），该实验说慢这种气体的性质
是______________________________________（说出二点）
②如果实验完毕后，进入集气瓶的水不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的
可能原因有____________________________________（说出二点）
25．海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用___________。
（从节约成本角度考虑）操作①为_______
（2）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为___________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为_______________________电解无水MgCl2的过程中_____________能转化为__________能。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
___________________________
26．将下列物质按要求分类（填序号）①空气 ②冰、水混合物 ③高锰酸钾 ④氧气
（1）属于混合物的是_____________；
（2）属于纯净物的是______________；
（3）属于单质的是___________________；
（4）属于化合物的是______________；
（5）属于氧化物的是_________________。
27．（5分）图一和图二是自然界中碳、氧循环的简图，请根据要求回答下列问题。
（1）在图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，则该反应的化学反应方程式为。
（2）在图二中，转化2是自然界中碳、氧循环的重要反应之一——动植物的呼吸作用，则转化1的化学方程式为。
（3）上述两个转化1的反应中，反应物相同但得到的产物却完全不同，其原因是。
（4）在图三中，若M、N各代表一种纯净物，W是一种常见的氧化物，分别写出转化1和转化2的化学方程式：
、。
28．用化学符号填空:
（1）构成干冰的粒子____________。
（2）3个铁离子___________。
（3）天然气的主要成分___________。
（4）地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素组成的化合物___________。
（5）五氧化二磷中磷元素显+5价___________。
（6）3个二氧化氯分子___________。
29．下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。
（1）请写出下列仪器的名称：
a，b，c；
（2）实验室要用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式是，应选用发生装置是（填编号，下同），使用该装置时需要进行的改进是；若用E装置收集氧气，开始收集，收集完毕后，装满氧气的集气瓶应（填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）实验室制取二氧化碳，发生反应的文字表达式是，可以选用的发生装置是，检验产生的气体是二氧化碳的方法是；可以选用的收集装置是，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是。
如图F所示的实验，实验的现象是，证明二氧化碳的用途之一是。
30．根据碳、氢、氧、硫、钙五种元素，写出符合要求的化学用语。
（1）常用于除铁锈的酸_____，
（2）常见的一种碱_____，
（3）金属阳离子_____，（4）可做还原剂的化合物_____。
31．用化学知识回答下列问题：
（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
中考资源网
可用于人工降雨的氧化物；可用于金属表面除锈的酸；
可改良酸性土壤的碱；可作干燥剂的氧化物。
（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原因是；
澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是。
（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。
小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（用化学式填写）
若不溶于水，则是_____________；若溶于水形成蓝色溶液，则是______________；
若溶于水溶液温度升高，则是_________；若溶于水溶液温度基本不变，则是______________。
32．如图所示，A瓶盛有澄清的石灰水，B瓶盛有紫色石蕊试液，C杯有高低不同的燃着的蜡烛。
回答下列问题：
（1）A处出现的现象是B处反应的文字表达式为______，
C处出现的现象是。
（2）总结出二氧化碳的化学性质有：
①____，②_____，③_____；物理性质有：
_____。
三、实验题
33．（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
， ；
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。
下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式
，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
34．（8分）已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成，向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时，固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到蓝绿色的氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。
猜想：
①可能是氢气；②；③……
实验：
请针对你②和③猜想中的一种，设计实验方案，验证你的猜想。
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。
有关实验方案如下：
①操作Ⅰ的名称为；加入过量A的目的是；有关反应的化学方程式为。
②操作II中加入足量B的目的是；确定此目的已经达到的依据是。
四、计算题
35．加热32g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2g氧气时停止加热。
剩余固体含有什么物质？
质量分别是多少？
36．抗癌新药紫杉醇的化学式为C47H51NO4，回答下列问题：
（1）紫杉醇的相对分子质量为____；
（2）紫杉醇中氮元素与氧元素的质量之比为___（写出最简整数比）；
（3）13.86g中紫杉醇中氢元素的质量为___g。
五、推断题
37．37．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
并对滤液的组成进行探究。
（1）请写出一个相关反应的化学方程式。
________
（2）同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？
________
（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。
________
六、流程题
38．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。
（1）操作b的名称是____________。
（2）X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是______，副产品Y是________。
（3）为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为__________________________________________。
（4）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：
取少量式样溶于水，滴加足量的____________，若出现___________________________现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
（5）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_________。
七、科学探究题
39．某化学兴趣小组同学用如图装置测定空气里氧气的含量，待镁条熄灭并冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中事先放少量细沙的目的是____
【提出问题】利用镁条在空气中燃烧的原理,测定空气里氧气的含量是否合理？
【数据分析】如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的___%，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，已确认本实验的操作过程正确、规范.根据空气的组成可推出除了氧气，减少的气体中一定还有_____.
【查阅资料】镁是一种化学性质比较活泼的金属，在氮气中能燃烧生成固态的氮化镁（Mg2N3），符号表达式为_____；
【进行实验】将燃着的镁条分别伸入装满氮气、二氧化碳的两个集气瓶中,镁条均能继续燃烧.
【得出结论】在点燃条件下，镁条不仅能与空气中的氧气反应,还能与氮气、二氧化碳反应，因此利用镁条在空气中燃烧的原理测定空气里氧气的含量_____（选填“合理”或“不合理”）.
【交流与反思】将装置中缠有镁条的铁丝改为盛有红磷的燃烧匙（其余仪器和用品均不改变），利用红磷在空气中燃烧的原理测定空气里氧气的含量其符号表达式为_____
40．今天老师拿来两瓶无标签的试剂，一瓶是固体一瓶是液体。
老师将二者取少量混合在试管里，便产生了一种无色气体。
我们对气体进行了多种探究。
（1）①该气体是那种物质？
验证它的方案如下：
猜想
试验步骤
现象及结论
此气体可能是__________
________________
______________
产生该气体的化学方程式可能是____________________________________
②我想制取该气体，采用的发生装置可选用下图中的_____，收集装置是____。
（2）我猜想该无色气体还可能是另一种气体，制取该气体的化学方程式是_____________________________。
（3）实验室可用熟石灰和氯化铵两种固体加热反应制取氨气，氨气是一种极易溶于水、密度比空气小的气体。
根据以上所述，实验室制取氨气应该选用的发生装置是_________，收集装置选用__________。
八、综合题
41．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________．
（2）钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是_________________（选填序号）．
A．合金B．无机非金属材料C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式_________________________________________。
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施____________________．
（二）铁及其化合物的实验
（3）将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于_____（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须______．
（4）向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）2反应的化学方程式_______________________________．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式_____________．生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为__________________________________．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是_____________________________．
（6）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为______________．
①图3中E点对应的m1=______________．
②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为__g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式______________________．
42．实验室常用的气体制取装置如下，请回答：
①写出编号仪器的名称：
Ⅰ___________；Ⅱ___________。
②实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生装置为__________（填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为_________________________。
收集一瓶较纯净的O2可以选用的装置是________________。
（填装置编号）。
③某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如下图），验满时，把燃着的木条放在玻璃管_________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。
④小明用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体总质量随时间变化如下图所示：
Ⅰ.反应生成的氧气质量是____________g。
Ⅱ.计算参加反应的氯酸钾的物质的量是___________。
（根据化学方程式计算）
Ⅲ.请分析图中P点固体的成分：
____________。
参考答案
【答案】D
【解析】A、木炭在氧气中燃烧放出大量的热，正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，正确；C、硫在氧气中燃烧产生有刺激性气味的气体，正确；D、铁丝在空气中只能烧至发红，不能燃烧，不会产生火星，错误。
故选D。
点睛：
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象和结论的区别。
2．D
【解析】A、该反应是一变多，属于分解反应，故A错误；
B、该反应是一变多，属于分解反应，故B错误；
C、该反应是多变一，属于化合反应，故C错误；
D、是单质和化合物反应生成两种化合物，既不是化合反应也不是分解反应，故D正确．
故选：
D．
【点评】本题较简单，注意从物质的类别和多少来判断化学反应的类型，重点是掌握化合反应与分解反应的变化特征．
【答案】D
【解析】试题分析：
根据镁带在氧气中燃烧的现象进行分析判断，镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。
A．镁带在氧气中燃烧产生耀眼强光，正确；
B．镁带在氧气中燃烧生成白色固体，正确；
C．镁带在氧气中燃烧放出大量热量，正确；
D．镁带在氧气中燃烧生成的是白色固体，没有气体产生，错误。
故选D
考点：
本题考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
点评：
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．B
【解析】A、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误；B、玻璃、农药制取过程中有新物质生成，属于化学变化；C、红木家具使用木材制成的，属于天然材料，故选项错误；D、纯棉床单使用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误；故选：
C。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物
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