化学反应速率和化学平衡高考题集.docx

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化学反应速率和化学平衡高考题集

化学反应速率和化学平衡高考题汇编

叙永二中•高二备课组

（课改2011级用）2013.03.16

1.:

12•江苏14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5（g）^』PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

F列说法正确的是

t/s\0I50

bQliKBMIMli—I,JBi■■■AHIHilKIiMNL厶■■*：

4^■*■■■KH■■In（PCI3）/moljoj0.16

（）

150

250

0.19

0.20

350

0.20

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L1•s^1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L：

则反应的厶Hv0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）>v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时，PCI3的转化率小于80%

2.:

12•江苏10］下列有关说法正确的是（）

A.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的厶Hv0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△Hv0,其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增

大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

2SO2+O22SO3；AHv0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体

压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是（）

A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B、降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D、达到平衡时，SO2的转化率是90%

7.:

12•天津6］已知2SO2（g）+O2（g）=二2SO3（g）；△H=—197kJmol^1。

向同温、同体积的三个

密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒

温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A.容器内压强P：

P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m：

m甲=m丙>2m乙

C.c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲=G丙>2Q乙

8.:

2012•全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应

催化剂

为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△Hv0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

9.:

12•海南15］（9分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

3.:

12•安徽9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

催化剂

%

SO2+2CO加热2CO2+S（I）△Hv0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A•平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变率加快、C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高

剂，该反应的平衡常数不变

|温度/C

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

4.:

12•福建12]

定条件下,

溶液的酸碱性对

（）

B•平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速

SO2的转化率D•其它条件不变，使用不同催化

TiO2光催化燃料

降解反应的影响如右图所示。

下列判断判断正确的是（）

A.在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强，R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04

一1一1

molLmin

5.［12•重庆13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应:

a（g）+b（g）2c（g）△H1<0;x（g）+3y（g）2z（g）△H2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错

误的是

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=,△H—0（填“>”；“=”）

（2）830C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均

反应速率v（A）=0.003molL-1s-1。

，则6s时c（A）=mol-L'1,C的物质的量为mol;若反应经一

段时间后，达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转

化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：

a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时问改变d..单位时间里生成c和D的物质的量相等

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

6.:

12•四川12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600C发

生反应：

（4）1200C时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为。

催化剂

A

10.（11北京12）已知反应：

2CH3COCH3（l）'CH3COCH2COH（CH3）2

（1）。

取等量CH3COCH3，分另

在0C和20C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y—t）如下图所示。

下列说法正确的是

A.b代表0C下CH3COCH3的Y—t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的△n（0C）/△n（20C）>1

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH（CH3）2的△n（0C）/△n（20C）=1

11.（11全国II卷8）在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，

H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A.5%B.10%C.15%D.20%

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12.:

12•海南20]

备H的钙柿址-趺中ni和"呈朗个血水t」”入水"址

進不立AMfiKtZr向恥水前囚足1

（4＞笑希匚的作MJ：

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1若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填氧化剂”或还原剂”）与之反应。

2某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。

该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。

据图中信

息，给出使反应停止的方法：

。

（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

ft

[C^OH）2OOp

離元素詠及]

曲阳码帰

彊髙盟至I•卜加她理nlqq

（ii）（iii）（iv）

1步骤（i）中

为

2步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是

子符号）。

CU2（0H）2CO3发生反应的化学方程式

。

（填离

CuSO4

1

用NH同屯＞g.

过量-

含GiXF产

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[CLjfOH^CO^

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日亡€＞》平忡LT*

CuSO4

■MHl*

3在步骤（iii）发生的反应中，ImolMnO2转移2个mol电子，

该反应的离子方程式为。

4步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为

3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe（SO4）2（OH）6J+6H+

过滤后母液的pH=2.0,c（Fe3+）=amolL—1,c（NH4+）=bmolL—1,c（SO42-）=dmolL—1,该反应的平衡常数K=（用含

0.8.64.2O—IO,Q60.HOU1NU>Ha遐

a、b、d的代数式表示）。

13.:

12•福建23]

（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O——HSO3—+OH—水解平衡的事实是（填序号）。

①滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去，②滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去，

③滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CU2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

CuX过量浓硝酸澄清溶液一定量悬浊液D的溶液CuY

15.:

12•浙江27]（15分）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

（t-BuNO）2——'2（t-BuNO）。

（1）当（t-BuNO）2的起始浓度（co）为0.50molL-1时，实验测得20C时的平衡转化率（a）是65%。

列式计算20C时上述反应的平衡常数K=。

（2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率（填增大”不变”或减小”）。

已知20C时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持（t-BuNO）2起始

浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填大于”等于”或小于”其在正庚烷溶剂中的平衡

转化率。

1非金属X_丫（填、”或/”）

2CU2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。

（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）——・2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:

。

"物~质TA