化学反应速率和化学平衡高考题集.docx

1、化学反应速率和化学平衡高考题集化学反应速率和化学平衡高考题汇编叙永二中高二备课组(课改 2011 级用)2013.03.161. : 12 江苏14温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：F列说法正确的是t/s 0 I 50bQliKBMIM li I, J Bi AHIHil K I i M N L 厶 * ：4 * K H I n(PCI3)/ mol jo j 0.16( )1502500.190.203500.20A.反应在前50 s的平均速率为 v(PC

2、l 3)=0.0032 mol L 1 s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时， c(PCl3)=0.11 mol L：则反应的厶H v 0C.相同温度下，起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl 2，达到平衡前 v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时，PCI3的转化率小于 80%2. : 12 江苏10下列有关说法正确的是 ( )A.CaCO 3(s)=CaO(s) + CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的厶 H v 0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C

3、.N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g) H v 0,其他条件不变时升高温度， 反应速率V (H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2SO2+O2 2SO3；A H v 0。当气体的物质的量减少 0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 ( )A、 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B、 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C、 将平衡混合气体通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 161.980gD、 达到平衡时，SO2的转化率

4、是90%7.: 12 天津 6已知 2SO2 (g) + O 2 (g)=二 2SO3 (g) ； H = 197 kJ mol 1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： (甲)2 mol SO 2和1 mol O2；(乙)1 mol SO 2和0.5 mol O2 ；(丙)2 mol SO 3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ( )A .容器内压强 P： P甲=P丙 2P乙 B . SO3的质量 m： m甲=m丙 2m乙C. c(SO2)与c(O2)之比k： k甲=k丙 k乙 D.反应放出或吸收热量的数值 Q： Q甲=G丙 2Q乙8.:2012 全国大纲理综化学卷 8

5、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应催化剂为 CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H v 0反应达到平衡后，为提高 CO的转化率，下列措施中正确的是 ( )A增加压强 B降低温度 C 增大CO的浓度 D更换催化剂9.: 12 海南15 (9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：3. : 12 安徽9 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:催化剂%SO2+2CO 加热 2CO2+S(I) H v 0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不

6、变 率加快、 C .平衡时，其他条件不变，升高温度可提高剂，该反应的平衡常数不变|温度/ C70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.44. : 12 福建 12定条件下,溶液的酸碱性对()B 平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速SO2的转化率 D 其它条件不变，使用不同催化TiO2光催化燃料降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 ( )A .在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B .溶液酸性越强，R的降解速率越小C. R的起始浓度越小，降解速率越大D .在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04一1 一 1m

7、ol L min5. 12 重庆13在一个不导热的密闭反应器中， 只发生两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K= , H0 (填“ ”；“=”)(2)830C时，向一个 5 L的密闭容器中充入 0.20mol的A和0.80mol的B ,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0 . 003 mol L-1 s-1。，则6s时c(A)= mol -L1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol氩气，平衡

8、时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成 c和D的物质的量相等A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6. : 12 四川12在体积恒定的密闭容器中，一定量的 SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到 600C发生反应：(4)1200 C时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。催化剂 A10.(11

9、北京 12)已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH 3)2(1)。取等量 CH3COCH3，分另在0C和20C下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线( Y t)如下图所示。下列说法正确的是A.b 代表 0C下 CH3COCH 3 的 Y t 曲线 B.反应进行到 20min 末，H3COCH 3 的 n(0 C )/ n(20 C ) 1C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从 Y=0 到 Y=0.113 , CH3COCH2COH(CH 3)2 的 n(0 C)/ n(20 C )=111. (11全国II卷8)在容积可变的密闭容器中， 2mo1N

10、2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%I I t- 30Z t 址从吃佗中5离 til*的+f+分焉方脈经 吉暫T的来狮崔水血化舍他，缶出対别采刑兀1Br 为Ijs和：胡取血的化子应点巧楞三忙 ” _t氐简赳中含冇电如骼翻.处媒利龙按器. 说56池的名林姥; _ 以+書冷的化牛股応力+V式丸 ,12. : 12 海南 20备 H 的钙柿址 -趺中 ni和呈朗个血水t”入水址進不立AMfiKtZr向恥水前囚足 1(4笑希匚的作MJ：& 1(5屜面料吒制备过押中淀育的u对他f匕啊育再

11、害作讯敬降去朋料吒中的匚心+1若用铜盐进行化学镀铜，应选用 (填 氧化剂”或 还原剂”)与之反应。2某化学镀铜的反应速率随镀液 pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液 pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：ftCOH)2OOp離元素詠及曲阳码 帰彊髙盟至I卜加她理nlqq(ii) (iii) (iv)1步骤(i )中为 2步骤(ii)所加试剂起调节 pH作用的离子是子符号)。CU2(0H) 2CO3发生反应的化学方程式。(填离CuSO41用NH同屯 g.过量-含GiX F产谥冊曲至1.4川询心側尽)岡CLjfOHCO缶十肘的離邀&

12、(ii) (iii) (iv)cocg)+ h =5 塔)宙= 十 Hp g巴知IfMWK 时谄反启帕申鋼第数re = O 黔螟使CJO 的转化犁过 引心沟 期竝却1徇中f(HzO):日亡平忡LT *CuSO4 M Hl*3在步骤(iii )发生的反应中，ImolMnO 2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。4步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ NH4+ 2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6 J +6H +过滤后母液的 pH=2.0 , c( Fe3+) =a mol L 1,c( NH4+) =b mol L1, c (SO42-) =d mol

13、L 1,该反应的平衡常数 K= (用含0.8.64.2O IO,Q 60. HOU1NUHa遐a、b、d的代数式表示)。13. : 12 福建23 ( 1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则 M的原子结构示意图为(2) 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3) 能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH 水解平衡的事实是 (填序号)。滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色退去， 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去，滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去。(4) 元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 CU2X和CU2Y可

14、发生如下转化(其中 D是纤维素水解 的最终产物)：CuX过量浓硝酸澄清溶液一定量悬浊液D的溶液CuY15. : 12 浙江27 (15分)物质(t-BuNO) 2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO) 2 2(t-BuNO)。(1 )当(t-BuNO) 2的起始浓度(co)为0.50 mol L-1时，实验测得20C时的平衡转化率(a)是65 %。列式 计算20 C时上述反应的平衡常数 K = 。(2) 一定温度下，随着(t-BuNO) 2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填 增大” 不变”或 减小”)。已知20C时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成 CCl4,并保持(t-BuNO) 2起始浓度相同，则它在 CCl4溶剂中的平衡转化率 (填 大于” 等于”或 小于”其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。1非金属X _丫(填、”或/ ”)2CU2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)+B (g) 2C (g) +D (s)反应，按下表数据 投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。物质 TA