广东省阳江市阳东县广雅学校学年高一上学期月考化学试题份.docx
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广东省阳江市阳东县广雅学校学年高一上学期月考化学试题份
2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高一（上）月考化学试卷（9月份）
一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约
体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（ ）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
5．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位
6．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（ ）
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2
7．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH﹣
D．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子
8．从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（ ）
A．四氯化碳（CCl4）B．苯C．乙醇（酒精）D．汽油
9．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O3B．CH4C．COD．N2
11．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
12．在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ）
A．1gH2B．10gO2C．11gCO2D．16gCH4
13．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是（ ）
A．3.01×1022molB．0.5molC．0.05molD．0.025mol
14．下列叙述正确的是（ ）
A．25℃、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
B．同质量的O2和O3所含的氧原子数不相同
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔
15．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ）
A．相同条件下体积一定相同
B．相同条件下的密度一定相同
C．分子个数与原子个数对应相同
D．质量比是22：
9
16．关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2克
B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量
C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩
D．氢气的摩尔质量是1g/mol
17．下列物质中，含原子数最多的是（ ）
A．0.1mol氯化氢B．0.4g甲烷
C．3.4gH2SD．6.02×1022个氢分子
18．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．12.5B．14C．28D．30
二.填空题（共40分）
19．1.7gNH3共有 mol质子；0.1molH2O共有 个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为 ，同质量的NH3和H2O的体积比为 ．
20．0.5mol水和 克硫酸含有相同的分子数．
21．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，则Na2X的摩尔质量是 ．
22．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量 ．
23．含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为 ，其中含SO42﹣ 个．
24．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：
K2CO3、BaCl2、NaSO4．将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象．则A是 ，B是 ，C是 ．
25．（10分）（2014秋•鹤城区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法
① 分离饱和食盐水与沙子的混合物．
② 分离水和汽油的混合物．
③ 分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④ 从碘的水溶液里提取碘．
⑤ 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
26．
（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂 ；②不用任何试剂 ；
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 ．
三、计算（6分）
27．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g．试计算这种气体的相对分子质量．
四、选做题
28．（2015秋•阳东县校级月考）在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：
a
B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为b：
a
C．25℃时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：
a
D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：
a
29．（2015秋•阳东县校级月考）某容器充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，若充满A气体时质量为114g，求A气体的相对分子质量．
30．（2012秋•昆山市校级期末）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．
2015-2016学年广东省阳江市阳东县广雅学校高一（上）月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】浓硫酸属于腐蚀品，应该使用腐蚀品的标志，腐蚀品的标志为
，据此进行判断．
【解答】解：
A、
标志为腐蚀品标志，浓硫酸属于腐蚀品，应该使用此在标志，故A正确；
B、
为爆炸品标志，爆炸品是指容易发生爆炸的，如烟花爆竹等，故B错误；
C、
为有毒气体标志，有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，故C错误；
D、
属于易燃标志，常张贴于易燃液体，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常用的危险品标志，注意解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据浓硫酸的性质进行分析判断，本题难度不大．
2．如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；
B、蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法；
C、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；
D、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法．
【解答】解：
花生油和水是互不相溶的两种液体．
A、过滤法实现固体和液体的分离，故A错误；
B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，故B错误；
C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，故C正确；
D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学物质的分离方法的实用知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大．
3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A．在蒸馏烧瓶中盛约
体积的自来水，并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
【考点】蒸馏与分馏．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、依据蒸馏需要加热至沸腾，为防止液体沸腾，飞溅需要加沸石分析；
B、依据蒸馏操作是得到不同温度的馏分，需要用温度计控制馏分的沸点；
C、冷凝管中的冷却水遵循逆流原则；
D、刚开始蒸馏的时候，仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中；
【解答】解：
A、在蒸馏烧瓶中盛约
体积的自来水，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，故A正确；
B、将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口出，测馏分的沸点，故B错误；
C、冷水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故C正确；
D、仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了蒸馏的原理，基本操作，装置中的注意问题，实验操作中的注意问题．
4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（ ）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答．
【解答】解：
A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；
B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；
C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．
5．下列说法正确的是（ ）
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）
D．摩尔表示物质的量的数量单位
【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集体的物理量；
B、物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类；
C、1molH2O的质量等于NA个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和；
D、摩尔是物质的量的单位．
【解答】解：
A、物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；
B、物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类，1mol氢未表明微粒种类，故B错误；
C、1molH2O的质量等于NA个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和，故C正确；
D、摩尔是物质的量的单位，不是数量关系，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了物质的量概念和意义理解，掌握基础是关键，题目较简单．
6．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（ ）
A．28gN2B．48gO2C．50gHClD．100gBr2
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
计算该题．
【解答】解：
标准状况下，气体的物质的量越多，体积越大．
A．n（N2）=
=1moL；
B．n（O2）=
=1.5mol；
C．n（HCl）=
=1.37mol；
D．n（Br2）=
=0.625mol．
故选B．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、体积之间的关系是解答的关键，并熟悉摩尔质量、物质的状态来解答．
7．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1．下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH﹣
D．0.5molCH4中含有3.01×1023个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下，煤油为液态；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、求出氢氧化钠的物质的量n=CV，然后根据1mol氢氧化钠中含1mol氢氧根来分析；
D、甲烷为10电子分子．
【解答】解：
A、标况下，煤油为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=1mol即6.02×1023个，故B正确；
C、溶液中氢氧化钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氢氧化钠中含1mol氢氧根，故由氢氧化钠电离出的氢氧根为0.1mol，但溶液中的水还能电离出少量的氢氧根，故溶液中的氢氧根的总个数大于6.02×1022个，故C错误；
D、甲烷为10电子分子，故0.5mol甲烷中含5mol电子即3.01×1024个，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
8．从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（ ）
A．四氯化碳（CCl4）B．苯C．乙醇（酒精）D．汽油
【考点】分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：
溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
【解答】解：
A、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故A正确；
B、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应，水与苯不互溶，故B正确；
C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；
D、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应，水与汽油不互溶，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键，较简单．
9．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42﹣以外其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子干扰
【考点】硫酸根离子的检验．
【专题】氧族元素．
【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．
【解答】解：
A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；
B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；
C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；
D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O3B．CH4C．COD．N2
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】根据pV=nRT=
RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，据此判断．
【解答】解：
根据pV=nRT=
RT可知，同温同压下，等质量的气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，体积越小，摩尔质量越小，气体体积越大，
A．臭氧的摩尔质量为48g/mol；
B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；
C．CO的摩尔质量为28g/mol；
D．氮气的摩尔质量为28g/mol，
故甲烷的体积最大，
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意同温同压下Vm相等，注意对公式的理解与灵活运用．
11．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
【考点】摩尔质量．
【专题】化学用语专题．
【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：
n=
=
，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：
M=
，计算出X气体的摩尔质量．
【解答】解：
3.01×1023个X气体分子的物质的量为：
n=
=
mol=
mol=0.5mol，
X气体的摩尔质量为：
M=
=
=32g/mol，
故选D．
【点评】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=
，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
12．在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是（ ）
A．1gH2B．10gO2C．11gCO2D．16gCH4
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量相等的气体，体积也相等，根据n=
计算各气体的物质的量，判断各气体的物质的量是否为0.5mol．
【解答】解：
A、1gH2的物质的量为：
n（H2）=
=0.5mol，与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量相等，体积也相等，故A正确；
B、10gO2的物质的量为：
n（O2）=
=0.3125mol，与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量不相等，则体积不相等，故B错误；
C、11gCO2的物质的量为：
n（CO2）=
=0.25mol，与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量不相等，则体积不相等，故C错误；
D、16gCH4的物质的量为：
n（CH4）=
=1mol，与0.5mol由N2和CO组成的混合气的物质的量不相等，则体积不相等，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论、物质的量的计算，题目难度不大，注意在相同条件下，物质的量相等的气体，体积也相等．
13．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是（ ）
A．3.01×1022molB．0.5molC．0.05molD．0.025mol
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】水分子是含有两个氢原子的分子，根据氢原子个数计算氢原子的物质的量，水的物质的量是氢原子物质的量的一半．
【解答】解：
3.01×1022个氢原子的物质的量是
=0.05mol，所以水的物质的量是0.5×0.05mol=0.0025mol，故选D．
【点评】本题考查学生分子和原子构成之间的关系，属于基础知识的考查，难度不大．
14．下列叙述正确的是（ ）
A．25℃、101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升
B．同质量的O2和O3所含的氧原子数不相同
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同
D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A.25℃、101KPa条件下，Vm≠22.4L/mol；
B．O2和O3都由O元素构成；
C．体积相同的两种气体质量不一定相同；
D．根据V=nVm计算．
【解答】解：
A.25℃、101KPa条件下，Vm≠22.4L/mol，在标准状况下为22.4升，故A错误；
B．O2和O3都由O元素构成，则同质量的O2和O3所含的氧原子数相同，故B错误；
C．体积相同的两种气体质量不一定相同，如O2和O3，故C错误；
D．标准状况下，Vm=22.4L/mol，体积是22.4升的物质的物质的量为1mol，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
15．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是（ ）
A．相同条件下体积一定相同
B．相同条件下的密度一定相同
C．分子个数与原子个数对应相同
D．质量比是22：
9
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、相同条件下，气体的物质的量相同，体积相同；
B、密度是用质量除以体积得到；
C、物质的量相同，分子数相同；
D、物质的量和摩尔质量可以求得质量；
【解答】解：
A、相同条件下amolH2O和amolCO2，必须都是气态状况下体积才相同，故A错误；
B、相同条件下，密度用质量除以体积，但相同条件下水的状态可以是水，也可以是气态，amolH2O和amolCO2的质量不同，体积也可能不同，所以密度不一定相同，故B错误；
C、amolH2O和amolCO2，根据物质的量意义所含水分子数和二氧化碳分子数相同，原子数也相同，故C正确；
D、质量比为（amol×18g•mol﹣1）：
（amol×44g•mol﹣1）=9：
22，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，物质的量、密度的有关计算．
16．关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2克
B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量
C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩
D．氢气的摩尔质量是1g/mol
【考点】摩尔质量．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量；
C、质量的单位为g/mol；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．
【解答】解：
A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误；
B、单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，即1mol物质的质量在数值上等于该物质的摩尔质量，故B正确；
C、质量的单位为g/mol，故1mol硫酸的质量为98g，故C错误；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了摩尔质量的
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