易错题浓缩版化学反应速率与化学平衡质量检测 苏教版.docx
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易错题浓缩版化学反应速率与化学平衡质量检测苏教版
2017高考化学总复习专题七化学反应速率与化学平衡质量检测苏教版
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，
满分100分，考试时间90分钟
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．在一定温度下，反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达到平衡的标志是
（ ）
A．正反应与逆反应速率均为零
B．v（H2O生成）＝v（CO消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．压强不随时间的变化而变化
解析：
A项，达平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；B项，不论是否平衡，均有此关系存在；C项，不论平衡与否，分子数的变化均不相等；D项，正确。
答案：
D
2．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确
的是（ ）
A．该反应热化学方程式为A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g） ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变
解析：
由于E2>E1，则ΔH<0，A错误；对于放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，B错误；K只与温度有关，增大压强，K不变，C错误；催化剂能降低E1，E2也相应减小，v增大，但ΔH不变。
答案：
D
3．下列有关化学平衡图像描述正确的是（ ）
A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图
B．图像B表示反应的化学方程式为：
2Z（s）3X（g）＋2Y（g）
C．图像C代表在10L容器、850℃时反应，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40min之间的平衡常数不相等
解析：
A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x＝1,30min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。
答案：
C
4．（2013天津一中月考）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%
解析：
v（PCl3）＝
＝0.0016mol·L－1·
s－1，A项错误。
升高温度时，c（PCl3）由0.1mol·L
－1变为0.11mol·L－1，说明平衡正向移动，ΔH>0，B项错误。
不论起始时浓度怎样变化，平衡时v正＝v逆，C项错误。
增大压强，平衡逆向移动，PCl3的转化率大于80%，D项正确。
答案：
D
5．将1molA2和1molB2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：
2A2（g）＋B2（g）2A2B（g）。
反应达到平衡时A2B为0.3mol。
若此时移走0.5molA2和0.5molB2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量
（ ）
A．等于0.3mol
B．等于0.15mol
C．小于0.15mol
D．大于0.15mol，小于0.3mol
解析：
移走一半的A2和B2，若容器的体积变为一半，则A2B的物质的量为0.15mol，但容积保持不变，相当于减小压强，平衡逆向移动，则A2B减少，即小于0.15mol，选C。
答案：
C
6．（2012年山东烟台模拟）在密闭的容器中进行如下反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是（ ）
A．T1T2，ΔH<0
C．T10D．T1>T2，ΔH>0
解析：
由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2>T1，从T1→T2表示升温，达到平衡时HI的量降低，表明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，即ΔH<0，故选A。
答案：
A
7．往一体积不变的密闭容器中
充入H2和I2，发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度
解析：
本题考查化学平衡移动，难度中等。
由图像分析可知，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，此时H2转化率降低，推断t0时应该是升高体系温度；虽然减小体积能使压强增大，但平衡不移动；又因为气体总质量和总物质的量不变，故混合气体平均相对分子质量不变。
答案：
A
8．（2012年山东枣庄一模）在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0。
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
加入催化剂
A的体积分数
C
充入氦气
A的转化率
D
升高温度
C的体积分数
解析：
催化剂不能影响化学平衡，B项不正确；定容条件下充入氦气，平衡不移动，A的转化率不变，C项不正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的转化率降低，D项不正确。
答案：
A
9．COCl2俗名称作光气，是有毒气体。
在一定条件下，可发生的化学反应为：
COCl2（g）
CO（g）＋Cl2（g） ΔH<0
下列有关说法不正确的是（ ）
A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率
B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变
C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
解析：
本题考查了化学反应速率与化学平衡，难度中等。
A项，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡；B项，恒温恒压下通入Ar，只能增大体积，对反应体系相当于减小压强，该反应正反应为体积增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，COCl2的转化率增大；C项，判断可逆反应平衡的标志是v正＝v逆，单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比一直等于1，不能说明反应达到平衡状态；该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向正向移动，化学平衡常数增大，D项错。
答案：
B
10．（2012年辽宁重点中学联考）温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器中发生反应：
A（g）＋aB（？
）4C（g），达到化学平衡时测得c（A）＝0.2mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c（A）＝0.36mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05×106Pa，第三次达到平衡时，测得c（A）＝1.1mol·L－1。
则下列有关说法不正确的是（ ）
A．第二次平衡时B为气态
B.a>3
C．第一次平衡后增大压强平衡向左移动
D．第三次达到平衡时B为非气态
解析：
第一次平衡后，压强增大一倍，气体体积减半，若平衡不移动，则c（A）应为0.4mol·L－1，而实际上c（A）＝0.36mol·L－1，说明平衡向右移动，即正反应是气体体积减小的反应，故a>3，且B为气态，A、B项均正确、C项错误；第二次平衡后，压强增大到第二次平衡的2.5倍，若平衡不移动，则c（A）应为0.36mol·L－
1的2.5倍，即为0.9mol·L－1，而实际上c（A）＝1.1mol·L－1，说明平衡向左移动，即逆反应是气体体积减小的反应，故B为非气态，D项正确。
答案：
C
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）＋B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和1m
olB，达到平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
A．2molC
B．4
molA、1molB
C．1molB和1molC
D．2molA、3molB和3molC
解析：
A项，由于该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，故达平衡时A的体积分数仍为a%；B项，相当于2molA和1molB反应达平衡后再投入2molA，故符合题意；C项，如果投入1molC，反应达平衡后A的体积分数为a%，再投入1molB，则A的体积分数小于a%；D项，如果投入2molA、1molB和3molC反应达到平衡，此时A的体积分数为a%，再投入2molB，则A的体积分数小于a%。
答案：
B
12．（2012年广东模拟）将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：
2A（g）＋bB（g）cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L－1。
若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数的关系：
bB．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为
mol·（L·min）－1
D．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
解析：
由题意可知，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以b＋2>c，但得不出b和c的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错；
＝
，v（B）＝
·v（C）＝
mol·（L·min）－1，C项错。
答案：
D
13．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2，一定温度下建立如下平衡：
2NO2（g）N2O4（g），此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是（ ）
A．X>Y B．XC．X＝YD．不能确定
解析：
如果将容器的体积扩大一倍，充入1molN2O4，NO2的体积分数保持不变，若仍保持原体积，则使平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数减小，即选A。
答案：
A
14．（2012年北京西城测试）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g），在不同温度下，该反应平衡状态时的部分数据见下表。
下列说法正确的是
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