元素周期表及常用元素详解.docx
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元素周期表及常用元素详解
元素
名称
氢
元素符号
H
原子
序数
1
相对原子质量
（12C=12.0000）
1.00797
英文名称
Hydrogen
原
子
结
构
原子半径/Å:
0.79 原子体积/cm3/mol:
14.4 共价半径/Å:
0.32
电子构型:
1s1 离子半径/Å:
0.012 氧化态:
Ⅰ
电子模型
发
现
1766年,在英国伦敦,由H.Cavendish发现。
来
源
在宇宙中最丰富的元素,主要和氧结合,以水的形式存在与自然界,也存在于矿井、油和汽井之中。
用途
用于生产氨、乙醇、氯化氢、溴化氢、植物油和不饱和烃的氢化，火箭燃料，低温学研究等。
有两个同位素：
氘（D）和氚（T）。
物
理
性
质
状态：
无味、无色、无臭、极易燃烧的气体。
熔点（℃）:
-258.975 沸点（℃）:
-252.732 密度（g/L/273K,1atm）:
0.0899 自燃点/℃:
500
比热/J/gK:
14.304 蒸发热/KJ/mol:
0.44936 熔化热/KJ/mol:
0.05868 闪点/℃:
253
导电率:
－－ 导热系数:
0.001815
化
学
性
质
地
质
数
据
丰 度 滞留时间/年:
太阳（相对于H=1×1012）:
最丰富的元素 海水中/p.p.m.:
作为水的成分存在于海水中，也有一些气体H2
地壳/p.p.m.:
1520 溶在其中。
大气/p.p.m.（体积）:
0.5
生
物
数
据
人体中含量 肝/p.p.m.:
93000
器官中:
肌肉/p.p.m.:
93000
血/mgdm-3:
以水存在于血液中 日摄入量:
骨/p.p.m.:
52000 人（70Kg）均体内总量:
7kg
氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。
氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。
1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。
氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。
在宇宙中，氢是最丰富的元素。
在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。
有三种同位素：
氕、氘、氚。
氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259.14°C，沸点-252.8°C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米³/千克水（0°C），稍溶于有机溶剂。
在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。
在高温下，氢是高度活泼的。
除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。
氢是重要的工业原料，又是未来的能源。
元素
名称
氦
元素符号
He
原子
序数
2
相对原子质量
（12C=12.0000）
4.002602
英文名称
Helium
原
子
结
构
原子半径/Å:
0.49 原子体积/cm3/mol:
共价半径/Å:
0.93
电子构型:
1s2 离子半径/Å:
氧化态:
0
电子模型
发
现
NormanLockyer和EdwardFrankland在1868年的一次日食期间,从太阳光谱中观测到。
来
源
在宇宙中，氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。
用途
用于深海潜水，超低温研究，核能系统的冷却剂。
物
理
性
质
状态：
轻的无臭、无色、无味的惰性气体。
熔点（℃）:
-272.05 沸点（℃）:
-268.785 密度（g/L/273K,26atm）:
0.1785
比热/J/gK:
5.193 蒸发热/KJ/mol:
熔化热/KJ/mol:
5.23
导电率:
导热系数/W/cmK:
0.00152
化
学
性
质
地
质
数
据
丰 度 滞留时间/年:
太阳（相对于H=1×1012）:
6.31×1010 海水中/p.p.m.:
4×10-6
地壳/p.p.m.:
0.008
大气/p.p.m.（体积）:
5.2
生
物
数
据
人体中含量 肝/p.p.m.:
零
器官中:
肌肉/p.p.m.:
零
血/mgdm-3:
痕量 日摄入量:
骨/p.p.m.:
零 人（70Kg）均体内总量:
氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。
元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。
1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。
后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。
以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。
氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。
氦在空气中的含量为0.0005%。
氦有两种天然同位素：
氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。
氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2°C（25个大气压），沸点-268.9°C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8°C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米³/千克水。
氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。
液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。
氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。
氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。
元素
名称
锂
元素符号
Li
原子
序数
3
相对原子质量
（12C=12.0000）
6.941
英文名称
Lithium
原
子
结
构
原子半径/Å:
2.05 原子体积/cm3/mol:
13.1 共价半径/Å:
1.23
电子构型:
1s22s1 离子半径/Å:
0.76 氧化态:
Ⅰ
电子模型
发
现
1817年在瑞典的斯德哥尔摩,由J.A.Arfvedson发现。
来
源
锂辉石、锂云母和盐湖等，可由电解氯化锂溶液而制得。
用途
用于电池、玻璃、陶瓷、润滑剂、传热介质、火箭驱动剂、vitaminA的合成等方面。
物
理
性
质
状态：
软的银白色金属,是最轻的金属。
熔点（℃）:
180.7 沸点（℃）:
1342 密度（g/CC,300K）:
0.534
比热/J/gK:
3.6 蒸发热/KJ/mol:
145.92 熔化热/KJ/mol:
3
导电率／106/cm:
0.108 导热系数／W/cmK:
0.847
化
学
性
质
地
质
数
据
丰 度 滞留时间/年:
2×106
太阳（相对于H=1×1012）:
10 海水中/p.p.m.:
0.17
地壳/p.p.m.:
20
生
物
数
据
人体中含量 肝/p.p.m.:
0.025
器官中:
肌肉/p.p.m.:
0.023
血/mgdm-3:
0.004 日摄入量/mg:
0.1-2
骨/p.p.m.:
1.3 人（70Kg）均体内总量/mg:
7
锂，原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。
元素名来源于希腊文，原意是“石头”。
1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。
自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。
在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。
天然锂有两种同位素：
锂6和锂7。
金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54°C，沸点1342°C，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。
金属锂可溶于液氨。
锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但
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