元素周期表及常用元素详解.docx

1、元素周期表及常用元素详解元素名称氢元素符号H原子序数1相对原子质量(12C = 12.0000)1.00797英文名称Hydrogen原子结构原子半径/:0.79 原子体积/cm3/mol: 14.4 共价半径/:0.32 电子构型: 1s1 离子半径/: 0.012 氧化态: 电子模型发现1766年, 在英国伦敦, 由 H. Cavendish 发现。 来源在宇宙中最丰富的元素,主要和氧结合,以水的形式存在与自然界,也存在于矿井、油和汽井之中。用途用于生产氨、乙醇、氯化氢、溴化氢、植物油和不饱和烃的氢化，火箭燃料，低温学研究等。有两个同位素：氘（D）和氚（T）。物理性质状态：无味、无色、无臭

2、、极易燃烧的气体。 熔 点():-258.975 沸 点(): -252.732 密度(g/L/273K,1atm): 0.0899 自燃点/:500比 热/J/gK :14.304 蒸发热/KJ/mol : 0.44936 熔化热/KJ/mol: 0.05868 闪点/:253导电率: 导热系数:0.001815 化学性质地质数据丰 度滞留时间/年: 太阳(相对于 H=1 1012):最丰富的元素 海水中/ p.p.m.:作为水的成分存在于海水中，也有一些气体H2 地壳/p.p.m.: 1520 溶在其中。 大气/p.p.m.（体积）:0.5 生物数据人体中含量 肝/p.p.m.: 93 0

3、00 器官中: 肌肉/p.p.m.: 93 000血/mg dm-3 : 以水存在于血液中 日摄入量:骨/p.p.m.: 52 000 人(70Kg)均体内总量:7 kg氢是元素周期表中的第一号元素，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。氢是由英国化学家卡文迪许在1766年发现，称之为可燃空气，并证明它在空气中燃烧生成水。1787年法国化学家拉瓦锡证明氢是一种单质并命名。氢在地壳中的丰度很高，按原子组成占15.4%，但重量仅占1%。在宇宙中，氢是最丰富的元素。在地球上氢主要以化和态存在于水和有机物中。有三种同位素：氕、氘、氚。 氢在通常条件下为无色、无味的气体；气体分子由双原子组成；熔点-259

4、.14C，沸点-252.8C，临界温度33.19K，临界压力12.98大气压，气体密度0.0899克/升；水溶解度21.4厘米/千克水（0C），稍溶于有机溶剂。在常温下，氢比较不活泼，但可用合适的催化剂使之活化。在高温下，氢是高度活泼的。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。非金属元素的氢化物通常称为某化氢，如卤化氢、硫化氢等；金属元素的氢化物称为金属氢化物，如氢化锂、氢化钙等。氢是重要的工业原料，又是未来的能源。元素名称氦元素符号He原子序数2相对原子质量(12C = 12.0000)4.002602 英文名称Helium原子结构原子半径/:0.49 原子体积/cm3/mol:

5、 共价半径/:0.93 电子构型: 1s2 离子半径/: 氧化态: 0电子模型发现Norman Lockyer 和 Edward Frankland 在1868年的一次日食期间, 从太阳光谱中观测到。来源在宇宙中，氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。用途用于深海潜水，超低温研究，核能系统的冷却剂。物理性质状态：轻的无臭、无色、无味的惰性气体。 熔 点():-272.05 沸 点(): -268.785 密度(g/L/273K,26atm):0.1785 比 热/J/gK :5.193 蒸发热/KJ/mol : 熔化热/KJ/mol: 5.23 导电率: 导热系数/W/cmK :0.00152 化

6、学性质地质数据丰 度 滞留时间/年: 太阳(相对于 H=11012):6.31 1010 海水中/ p.p.m.: 4 10-6地壳/p.p.m.: 0.008 大气/p.p.m.（体积）:5.2 生物数据人体中含量 肝/p.p.m.: 零 器官中: 肌肉/p.p.m.: 零血/mg dm-3 :痕量 日摄入量:骨/p.p.m.: 零 人(70Kg)均体内总量:氦，原子序数2，原子量4.002602，为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活

7、泼气体，1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少，在整个宇宙中按质量计占23%，仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素：氦3、氦4，自然界中存在的氦基本上全是氦4。 氦在通常情况下为无色、无味的气体；熔点-272.2C(25个大气压)，沸点-268.9C；密度0.1785克/升，临界温度-267.8C，临界压力2.26大气压；水中溶解度8.61厘米/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时，性质发生突变，成为一种超流体，能沿容器壁向上流动，热传导性为铜的800倍，并

8、变成超导体；其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。氦是最不活泼的元素，基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。元素名称锂元素符号Li原子序数3相对原子质量(12C = 12.0000)6.941 英文名称Lithium原子结构原子半径/:2.05 原子体积/cm3/mol: 13.1 共价半径/:1.23 电子构型: 1s2 2s1 离子半径/: 0.76 氧化态: 电子模型发现1817年在瑞典的斯德哥尔摩,由 J.A. Arfvedson 发现。来源锂辉石、锂云母和盐湖等，可由电解氯化锂溶液而制得。用途用于电池、玻璃、陶瓷、润滑剂、传热

9、介质、火箭驱动剂、vitamin A 的合成等方面。物理性质状态：软的银白色金属,是最轻的金属。 熔 点():180.7 沸 点():1342 密度(g/CC,300K):0.534 比 热/J/gK :3.6 蒸发热/KJ/mol : 145.92 熔化热/KJ/mol:3 导电率106/cm :0.108 导热系数W/cmK: 0.847 化学性质地质数据丰 度 滞留时间/年: 2 106 太阳(相对于 H=1 1012):10 海水中/ p.p.m.: 0.17地壳/p.p.m.: 20 生物数据人体中含量 肝/p.p.m.: 0.025 器官中: 肌肉/p.p.m.: 0.023血/mg dm-3 : 0.004 日摄入量/mg: 0.1 - 2 骨/p.p.m.: 1.3 人(70Kg)均体内总量/mg: 7 锂，原子序数3，原子量6.941，是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素：锂6和锂7。 金属锂为一种银白色的轻金属；熔点为180.54C，沸点1342C，密度0.534克/厘米，硬度0.6。金属锂可溶于液氨。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但