北京西城区届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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北京西城区届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷
高三化学2021.1
本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Fe56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一。
下列括号中所列高分子材料
的主要成分不属于蛋白质的是
A．戏衣（丝绸）
B．头盔（羽毛）
C．髯口（毛发）
D．刀枪把（竹木）
2．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A．高温可杀灭细菌，是由于高温可使蛋白质变性
B．纯碱溶液可去油污，是由于NaHCO3水解使溶液显碱性
C．石灰石可减少煤燃烧的SO2排放，是由于它可将SO2转化为CaSO4
D．维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为+2价）同服，是由于它具有还原性
3．下列化学用语表述正确的是
A．乙炔的实验式：
CHB．H2O2的电子式：
C．Mg2+的结构示意图：
D．CO2分子的比例模型：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．氨水与稀盐酸反应：
OH−＋H+==H2O
B．CuO与稀硝酸反应：
CuO＋2H+==Cu2+＋H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：
Ba2+＋SO42−==BaSO4↓
D．大理石与稀盐酸反应：
CO32−＋2H+==CO2↑＋H2O
5．锶（Sr）是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。
下列关于38Sr的说法不正确的是
38
A．原子最外层有2个电子
B．中子数为52的Sr的核素符号为90Sr
C．与同周期的53I的原子半径：
Sr＞I
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
Ca（OH）2＞Sr（OH）2
6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
7．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下。
下列关于柠檬酸的说法不正确的是
A．分子式是C6H8O7
B．是可溶于水的有机化合物
C．与浓硫酸共热可发生消去反应
高温
D．核磁共振氢谱有三种不同的吸收峰
8．火法炼铜的原理：
Cu2S＋O2====2Cu＋SO2。
下列说法不正确的是
A．O2在该反应中作氧化剂
B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色
C．3.2gO2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为4×6.02×1022
D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
9．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是
图1
图2
图3
图4
A．图1实验室制氨气B．图2检验乙炔具有还原性
C．图3用乙醇萃取碘水中的I2D．图4用海水制取蒸馏水
10．高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．苯乙烯不存在顺反异构体B．试剂a为
C．试剂b为HO（CH2CH2O）mCH3D．反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应
11．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2mol·L−1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随
时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学
反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生
的氢气总量基本相等
D．1mol·L−1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
12．新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。
某镁—溴电池装置如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过）。
下列说法不正确的是
A．放电时，Mg电极发生还原反应
B．放电时，正极反应为：
Br3−＋2e−==3Br−
C．充电时，Mg电极应连接电源负极
D．当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，
导线中通过0.2mole−
13．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）∆H＞0，448K时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系
中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
容器
温度
K
起始时物质的浓度
（mol·L−1）
10分钟时物质的浓度（mol·L−1）
c（A）
c（B）
c（C）
甲
448
3
1
0.5
乙
T1
3
1
0.4
丙
448
3
2
a
下列说法不正确的是
A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：
υ（A）＝0.075mol·L−1·min−1
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，T1＜448K、K乙＜K甲
D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
14．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。
下列说法不正确的是
A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果
B．由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质
C．由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响
D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10分）
某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。
已知：
ⅰ．该实验条件下，SnCl2的氧化产物为SnCl62−，Cr2O72−的还原产物为Cr3+。
ⅱ．杂质不参加反应。
Ⅰ．将铁矿石粉碎，取mg铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ．冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到250mL仪器a中定容；
Ⅲ．移取25mL溶液于锥形瓶中，加入4mol·L−1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加SnCl2溶液；
Ⅳ．冷却后加入50mL蒸馏水和指示剂，用cmol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点；
Ⅴ．重复测定三次，消耗K2Cr2O7溶液的平均体积为vmL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出2个）。
（2）Ⅱ中，仪器a的名称是______。
（3）Ⅲ中，Sn2+还原Fe3+的离子方程式是______。
（4）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。
（5）Ⅲ中，若SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16．（12分）
石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中S元素的主要化合价是－2价），对设备、环境等造成严重危害。
已知：
H2S有剧毒；常温下溶解度为1∶2.6（体积）。
（1）H2S、HS−、S2−在水溶液中的物质的量分数随
pH的分布曲线如右图。
当pH≈8时，含硫
废水中最主要的含硫（－2价）微粒是______。
（2）沉淀法处理含硫废水：
向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。
用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因：
______。
（3）氧化还原法处理含硫废水：
向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH＝5
，
产生淡黄色沉淀。
①反应的离子方程式是______。
②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲
线如右图。
本工艺选择控制体系的pH＝5，
不选择pH＜5，从环境保护的角度分析其主
要原因：
______。
（4）电浮选絮凝法处理含硫废水：
铝作阳极、石墨作阴极，以直流电电解含一定浓度Na2SO4的pH≈8的含硫废水。
阳极产生微小气泡，随后溶液中产生淡黄色浑浊，阳极附近生成的胶体吸附淡黄色浑浊。
①用离子方程式表述产生淡黄色浑浊的可能原因：
______（1种即可）。
②阴极产生的气泡把污水中的悬浮物（含阳极扩散的胶体）带到水面形成浮渣层，
结合电极反应式解释胶体和浮渣层的形成过程：
______。
17．（12分）
某钴矿石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。
由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下（部分催化剂已略）。
已知：
金属离子沉淀的pH：
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Mn2+
Co2+
开始沉淀时
1.5
6.3
8.9
8.2
7.4
完全沉淀时
2.8
8.3
10.9
10.2
9.4
（1）Co2O3溶于浓硫酸，生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体，该气体是______。
（2）向溶液1中加入NaOH溶液，将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节pH至少大于______。
（3）向溶液2中加入NaF溶液，去除的离子是______。
（4）向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液，将Co2+转化为Co（NH3）63+。
补充完整下列离子方程式：
______Co2+＋______H2O2＋______NH3——______Co（NH3）63+＋______
（5）溶液4中，若将1molCo（NH3）63+全部转化为CoC2O4沉淀，需要消耗（NH4）2C2O4_____mol。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是______（填序号）。
a.若矿石粉中存在少量FeO，经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4
b.向溶液3中加入氨水，作用仅是调节溶液的pH
c.流程中，仅通过调节溶液的pH无法将金属元素完全分离
18．（12分）
他米巴罗汀是治疗急性髓性白血病的药物，其合成路线如下：
已知：
（1）A是芳香烃，试剂a是______。
（2）C中含氮的官能团是______。
（3）D→E为酯化反应，化学方程式是______。
（4）C和F反应得到G为可逆反应，推测N（C2H5）3（一种有机碱）的作用是______。
（5）I的结构简式是______。
（6）H是制他米巴罗汀的重要中间体，以C2H2为原料合成H的路线如下：
已知：
试剂b的结构简式是______。
N→H的化学方程式是______。
19．（12分）
某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：
Ⅰ．SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：
－2价、＋4价、－3价。
Ⅱ．SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的（SCN）2，（SCN）2可聚合
为红色的（SCN）x。
Ⅲ．NO2可溶于浓硝酸。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。
（2）研究SCN−的转化产物。
实验二：
a．将实验一ⅲ中的气体通入Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过b证实了红棕色气体中不含SO2，证据是______。
②a中，Ba（OH）2溶液中加入NaOH溶液以增大OH−浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：
SCN−转化的最终产物中一定有______。
（3）继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：
一定浓度的NO2______。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：
______。
北京市西城区2020—2021学年度第一学期期末试卷
高三化学参考答案2021.1
第一部分共14小题，每小题3分，共42分。
1．D
2．B
3．A
4．B
5．D
6．B
7．D
8．C
9．D
10．D
11．C
12．A
13．B
14．D
第二部分共5小题，共58分。
15．（每空2分，共10分）
（1）粉碎、加入浓盐酸、加热
△
（2）容量瓶
（3）2Fe3+＋Sn2+＋6Cl−===2Fe2+＋SnCl62−
（4）3.36cv/m×100%
（5）偏大
16．（每空2分，共12分）
（1）HS−
（2）含硫废水中存在HS−H+＋S2−，加入适量Cu2+的溶液，S2−＋Cu2+==CuS↓，
c（S2−）减小，使HS−的电离平衡正向移动，c（H+）增大，溶液的pH降低
（3）①2HS−＋SO32−＋4H+==3S↓＋3H2O
②pH＜5时，溶液中－2价S元素主要以H2S的形式存在，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境
（4）①2HS−＋O2＋2H+==2S↓＋2H2O（O2＋2HS−==2S↓＋2OH−）
或HS−－2e−==S↓＋H+
②阳极：
Al—3e−==Al3+，Al3+形成Al（OH）3胶体，阴极：
2H2O＋2e−==H2↑＋2OH−，H2气泡把污水中吸附了S的Al（OH）3胶体悬浮物带到水面形成浮渣层
17．（每空2分，共12分）
（1）O2
（2）2.8（3）Mg2+
（4）2Co2+＋1H2O2＋12NH3==2Co（NH3）63+＋2OH−
（5）1.5（6）ac
18．（每空2分，共12分）
（1）浓硝酸、浓硫酸（1分）
（2）氨基（或－NH2）（1分）
（3）
（4）N（C2H5）3能和该反应生成的HCl反应，降低HCl浓度，利于反应正向进行
（5）
（6）
②
19．（每空2分，共12分）
（1）（SCN）x
（2）①向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4
溶液，不褪色
②避免混合气体中大量的NO2使溶液呈酸性，干扰检验CO2和SO2
③CO2、SO42−
（3）①能加快浓硝酸氧化（SCN）x的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化（SCN）x）
②实验一中存在反应：
a．浓硝酸氧化SCN−，b．浓硝酸氧化（SCN）x，化学反应速率：
υa＞υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度时，使υb增大，红色迅速褪去
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