届高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总绝对经典.docx

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届高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总绝对经典

2009届高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总

第一部分化学反应和化学方程式

一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）

1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH

2、Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4→MgCl2→Mg

3、Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3→Al2（SO4）3→Al（OH）3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al（OH）3→AlCl3→NaAlO2

铝热反应：

4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2（SO4）3→FeSO4→Fe（OH）2→Fe（OH）3→FeCl3→Fe（SCN）3

5、Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu（NH3）4]SO4

6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca（HCO3）2→CO2→Al（OH）3

7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si（粗硅）→SiCl4→Si（纯硅）→SiO2→SiF4

8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→（NH4）2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu（NO3）2→NO2→HNO3→

9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO）2→HClO→O2

金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置

11、制备气体和生成气体

H2：

Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

O2：

KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。

N2：

*NH3+Cl2

Cl2：

MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：

N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：

NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3（s）+H2SO4（浓）

CO2：

CO32—+H+；NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz+O2；

NH3：

NH4Cl+Ca（OH）2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解

CO：

C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

CH4：

*CH3COONa+NaOH

C2H4：

CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液

C2H2：

CaC2+H2O

三、化学反应与水有着密切的关系

12、生成水：

（1）化合反应：

H2+O2

（2）分解反应：

Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

（3）复分解反应：

酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2

（4）置换反应：

金属氧化物+H2

（5）重要氧化还原反应：

强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4

（6）有机反应：

乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2

13、与水反应：

Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂

14、检验物质的试剂：

无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

有机—银氨溶液、新制Cu（OH）2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

15、物质的检验、除杂

11种气体：

H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2

14种离子：

NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；

Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、

9种有机物：

乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质

11种沉淀：

AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应

16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl

六、原电池、电解池反应

17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备

制金属：

电解法—Na、Mg、Al；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V

海水提碘：

海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。

粗盐提纯：

粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。

制胆矾（CuSO4·5H2O）：

粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。

制绿矾（FeSO4·7H2O）：

废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解

19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化

20、有机反应类型

取代反应：

CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸

水解反应：

溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应

加成反应：

乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气

消去反应：

乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热

酯化反应：

醇与酸反应生成酯和水

加聚反应：

乙烯聚合、异戊二烯聚合

缩聚反应：

乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂

氧化反应：

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

银镜反应：

乙醛、葡萄糖；有机物燃烧

还原反应：

不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢

21、有机物的转换关系

（1）CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3→CH3CH2OH→CH2=CH2→

（2）

→

→

→

→

→

→

→

（3）

（4）淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉

（5）由

制

（6）由苯酚制

（7）制优质汽油

第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式

一、颜色

1、红：

Fe2O3、Fe（OH）3、Fe（SCN）3、Cu2O、品红、液溴、

[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]

2、黄：

硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+（aq）、碘水、K2CrO4；

[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]

3、蓝：

Cu2+（aq）、CuSO4·5H2O、[Cu（NH3）4]2+（aq）；

[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]

4、绿：

Fe2+（aq）、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq）、

5、紫：

KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；

[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]

6、黑：

Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS

7、橙：

K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液

8、棕：

NO2、浓碘水

其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式

9、单质：

水银：

Hg

10、氧化物：

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）

11、酸：

醋酸（CH3COOH）、水杨酸（

）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）

12、碱：

烧碱（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）

13、盐：

纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca（ClO）2与CaCl2的混合物]

14、有机物：

电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）

甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸

第三部分选修3物质结构与性质（含必修1部分内容）

一、原子结构与性质

1、原子的表达式

、平均相对原子质量

2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数

3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点：

Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等）

4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。

5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”

6、元素周期表分区：

s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区

7、元素周期律：

核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律

8、第一电离能、电负性变化：

元素第一电离能的周期性

二、分子结构与性质

9、离子键、共价键、金属键

用电子式表示下列物质：

Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用结构式表示上述物质中的共价分子）

10、共价键的参数：

键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定）

11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O

12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论

13、常见分子、离子的空间构型：

Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面