⑵阳极
A.阳极材料是惰性电极（C、Pt、Au、Ti等）时：
阴离子失电子：
S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-等含氧酸根离子＞F-
B.阳极是活泼电极时：
电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
三、原电池和电解池的比较
装置
原电池
电解池
装置图
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件
①电极：
两种不同的导体相连；
②电解质溶液：
能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：
正极：
材料性质较不活泼的电极；
负极：
材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：
阳极：
连电源的正极；
阴极：
连电源的负极；
电极反应
负极：
Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）
正极：
2H++2e-=H2↑（还原反应）
阴极：
Cu2++2e-=Cu（还原反应）
阳极：
2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向
正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
四、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
（1）、牺牲阳极的阴极保护法。
原理：
原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：
在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：
锌块被腐蚀；正极：
钢铁设备被保护
（2）、外加电流的阴极保护法。
原理：
通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：
把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。
通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
（3）、改变金属结构：
把金属制成防腐的合金。
（3）、把金属与腐蚀性试剂隔开：
电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等.
2、典型例题分析：
例题3、远洋轮船的船体材料是合金钢，为了保障航行安全，延长轮船的使用寿命，通常在与海水接触的船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。
下列说法不正确的是（ ）
A．上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
B．M可能是锌、镁、锡等金属
C．船壳主要发生吸氧腐蚀
D．在上述保护船壳的过程中，负极反应为M－ne－==Mn＋
答案：
B
解析：
利用原电池原理，在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属，使钢铁免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，A项正确；如果在与海水接触的船壳上镶嵌锡块，由于铁比锡活泼，在船壳、空气、海水构成的原电池中，铁为负极，会加快船壳的腐蚀，B项错误；海水的pH≈8，船壳主要发生吸氧腐蚀，C项正确；在牺牲阳极的阴极保护法中，比铁活泼的金属M作负极，发生氧化反应，D项正确。
人教版高二化学必修四
第四章、电化学基础综合训练（含答案）
一、单项选择题。
1、氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应，下列氧化还原反应在一定条件下不能构成原电池反应的是（ ）
A.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
B.Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag
C.Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
D.
2、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是：
2PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4，下列对铅蓄电池的说法错误的是（）
A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅是负极，PbO2是正极
C.工作时负极上发生的反应是：
Pb-2e-+
PbSO4
D.工作时电解质的密度减小
3、关于原电池的叙述中正确的是（）
A．构成原电池的电极是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
4、某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（）
A.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为FeSO4溶液
B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液
C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4
5、下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快
6、如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（ ）
A．⑤④②①③⑥B．⑤④③①②⑥
C．②①③④⑤⑥D．⑤③②④①⑥
7、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物（括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）
A．AgNO3（AgNO3） B．NaOH（H2O）
C．KCl（KCl） D．CuSO4（CuSO4）
8、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。
下列说法正确的是（ ）
A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜向右侧向左侧迁移
B．可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体M
C．石墨极的电极反应式为NH
＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋
D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小
9、为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法不正确的是（ ）
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式：
C8H18＋16H2O－50e－===8CO2↑＋50H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子
10、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向AgO极
二、填空简答题。
11、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。
（2）离子交换膜的作用为：
、。
（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
（5）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–浓度从大到小的顺序为。
已知：
H2SO3Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
12、
（1）“甲醇 过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。
①放电过程中生成氢离子的反应，发生在________腔中，该腔中的电极反应式为_______________________。
②该电池工作过程中，当消耗甲醇4.8g时，电路中通过的电量为________（法拉第常数F＝9.65×104C·mol－1）。
（2）如图所示，通电5min后，c极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。
①F电源为________极；b极为________极；B池为________池。
②A池中b极上的电极反应式为__________________；
a极上产生气体体积为________mL（标准状况）。
③通电前A池中原混合溶液中Cu2＋的浓度为________。
参考答案
一、单项选择题。
1-5：
CABBC6-10：
ABCDD
二、填空简答题。
11、
（1）2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－。
（2）阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
（3）a；d；
（4）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
（5）大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。
12、
（1）①燃料 CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋ ②8.685×104C
（2）①正 阳 电解（镀）
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 112
③0.025mol·L－1
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