人教版选修四第四章电化学基础期末基础知识复习及训练含答案.docx

1、人教版选修四第四章电化学基础 期末基础知识复习及训练含答案人教版高二化学必修四 第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn2eZn2 （较活泼金属）正极：还原反应：2H2

2、eH2（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2+H24、常见原电池的电极反应总结。干电池（属于一次电池）结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4+2e-=2NH3+H2 NH3和H2被Zn2、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH3)42铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）1结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。2A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4 正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：

3、PbSO4 +2e-= Pb+ SO42- 阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42- 总反应式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 5、典型例题分析。例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D(4)中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)

4、是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。所以选B例题2、利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是_(写名称)，电极反应为_。(2)正极电极反应式为_。(3)溶液中SO42向_极移动。答案：(1)铜Cu2e=Cu2(2)O24e4H=2H2O(3)负二、电解池基本概念理解。1、电解池的概念：把电能转化为化学能的装置。（也叫电解槽，与原电池正相反）。2、电解池的电极名称及反应：以电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应 阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应（1）电解CuCl2溶

5、液的电极反应：阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2+2e-=Cu(还原)总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 （2）电解池的四种类型：电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐；电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）；放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐；放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐。3、电解反应中反应物的判断放电顺序阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ CO32HCO3HSO3。12、(1)燃料CH3OHH2O6e=CO26H8.685104 C(2)正阳电解(镀)4OH4e=2H2OO21120.025 molL1