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怀柔押题分类
电化学：
【例1】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是
A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动
B．甲放电时为正极，充电时为阳极
C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+
D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程
【例2】锂-空气电池是一种具有较高比能量，且正极物质可以直接从环境中获得的新型二次电池，可望在不久的将来作为电动汽车的车载电池，其装置如右图所示。
下列说法不正确的是
A．放电时，每4mol电子由a极移向c极，消耗O222.4L（标准状况下）
B．固体电解质能传导Li+，但不允许水分子和气体分子通过
C．若左右两室均用含有锂盐的有机电解液，放电时，c极的反应式：
O2+2H2O+4e-+Li+=4LiOH
D．电池的总反应：
4Li+O2+2H2O4LiOH
【例3】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH
作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质
在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
【例4】一种三室微生物燃料电池（MFC）污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用C6H10O5表示．有关说法不正确的是
A．电子从a极经负载到b极
B．c为氯离子交换膜，d为钠离子交换膜，中间室可用作
海水淡化
C．负极反应式：
C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+
D．反应后将左右两室溶液混合较反应前两室溶液混合的酸性强
【例5】用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式：
Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O
C．阴极的电极反应式：
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应：
2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
【例6】用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
下列说法不正确的是
A．b电极上的主反应是SO
－2e－＋H2O===SO
＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a电极发生还原反应，当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性，C是较浓的硫酸溶液
【例7】最近报道了一种新型可充电式铝电池。
电解质为阳离子（EMl+）
与阴离子（AlCl4－）组成的离子液体。
右图为该电池放电过程示意图，
Cn为石墨烯，下列说法不正确的是
A．充电时，每生成1molAl，电解质溶液中会增加7molAlCl4－
B．放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应
C．放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4－-3e－=4Al2Cl7－
D．充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4－-e－=Cn[AlCl4]
【例8】设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：
Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是
A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移
B．装置中总反应的化学方程式为：
Cd+2HCl
CdCl2+H2↑
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁
移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
【例9】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属
则乙中的某盐溶液不可能是AgNO3溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量
质量不变
化学sts
1．下列说法正确的是（）
A．空气中的PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5pm的颗粒物
B．“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏都是化学变化的过程
C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
D．原子结构模型的演变历史可表示为：
道尔顿---卢瑟福---汤姆生---波尔
2．下列说法不正确的是（）
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：
过程中都包含化学变化
D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶
3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是（）
A．PM2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5nm的颗粒物
B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构
4．下列说法不正确的是（）
A．用分光光光度计可以测反应速率度计
B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象
C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器
D．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物
5．下列说法不正确的是（）
A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸
C．勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡。
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：
（）
A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
B、世博会停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质
C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
7.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）
A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口
C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰
D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，难以降解
8.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯
C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。
9.下列有关新闻事件的叙述正确的是（）
A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B.我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源
C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度
10.下列说法正确的是（）
A.棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2O
B.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂
C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
D.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 淀粉和纤维素，都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应
C. 同位素示踪法以及色谱分析仪等方法是研究化学反应历程的重要手段
D. 钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
12．下列说法正确的是 （ ）
A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸
B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等
D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
13. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）
A. “碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体
B. “神舟”七号宇航员所穿出舱航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D. 镁粉可用来制作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料
14．下列说法正确的是（）
A．2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化剂可将碳原子连接在一起制造新的有机材料，所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应
B．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
D．“绿色荧光蛋白质”是不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
15.下列说法不正确的是（）
A．绍兴籍院士徐光宪被尊为我国的“稀土之父”
B．X射线法是研究晶体内部结构的重要方法
C．目前禁用的面粉增白剂过氧化苯甲酰属于苯的衍生物
D．酚醛树脂是天然高分子化合物，常用作插座材料用以导电，具有热固性材料。
16.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）
A．日本福岛第一核电站核泄露的具有放射性的13153I、13455Cs可能持续影响数十年。
其中13153I的中子数比13455Cs的中子数少1
B．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液
C．“反式脂肪酸”对人类健康危害极大，它的形成是由于油脂氢化过程中双键的顺式结构转变成室温下更稳定的固态反式结构
D．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收利用的资源，而玻璃是不可回收再利用
有机选择：
1.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）
A1：
1B2:
3C3：
2D2:
1
2.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A．
C14H18O5
B．
C14H16O4
C．
C16H22O5
D．
C16H20O5
3.（2015•安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．
分子式为C3H4O3
B．
该物质碱性下水解得到烯二醇和Na2CO3
C．
分子中只有极性键
D．
8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
4.（6分）（2015•福建）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．
聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．
以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．
丁烷有3种同分异构体
D．
油脂的皂化反应属于加成反应
5.（2015•广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（ ）
A．
木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．
食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．
包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．
PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
6.（2015•广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高
1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
乙二酸可与KMnO4溶液发生反应
乙二酸具有酸性
D
Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键
NaCl固体可导电
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
7（2015•海南改编）分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）
A．
4种
B．
6种
C．
8种
D．
9种
8.（6分）（2015•海南）下列有机物的命名错误的是（ ）
A．
1，2，4﹣三甲苯
B．
3﹣甲基戊烯
C．
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D．
1，3﹣二溴丙烷
9.（2015•江苏）下列实验操作正确的是（ ）
A．
用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．
中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．
用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．
用装置乙加热分解NaHCO3固体
10.（2015•江苏，改编）己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．
在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
B．
在一定条件，X生成Y，去除Br原子发生消去反应
C．
用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
D．
化合物Y中不含有手性碳原子
11.（5分）（2015•山东）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．
分子中含有2种官能团
B．
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．
1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
12.（2015•上海改编）已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．
分子式为C9H6O4
B．
1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．
与溴水既能发生1:
2取代反应，又能发生1:
1加成反应
D．
能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
13.2015•上海）卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）
A．
B．
C．
D．
电解质溶液、平衡速率
1.（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．
MOH的碱性强于ROH的碱性
B．
ROH的电离程度：
b点大于a点
C．
若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等
D．
当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
2（6分）（2015•安徽）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ）
A．
该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B．
该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C．
向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D．
向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
3.（6分）（2015•安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（ ）
A．
温度T下，该反应的平衡常数K=
B．
温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．
曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．
若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
4.（2015•安徽）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．
未加盐酸时：
c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
B．
加入10mL盐酸时：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
C．
加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl﹣）=c（Na+）
D．
加入20mL盐酸时：
c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
5（2015•福建）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（ ）
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2℃
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2℃
9.00
7.50
a
4.50
b℃
2.16
1.80
1.44
1.08
A．
a=6.00
B．
同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．
b＜318.2
D．
不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
6.（4分）（2015•广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化
曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．
升高温度，可能引起由c向b的变化
B．
该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C．
该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．
该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
7.（2015•广东改编）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）
A．
滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．
锥形瓶在装入HCl前用蒸馏水洗净，但未干燥
C．
用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，且半分钟颜色不变时，停止滴定
D．
滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
8.（2015•海南）10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．
K2SO4
B．
CH3COONa
C．
CuSO4
D．
Na2CO3
9（2015•海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8×10﹣5）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4×10﹣3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10.（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．
使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C．
与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D．
水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
11.（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．
向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）
B．
向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：
c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）
C．
向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：
c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]
D．
向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：
c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，12.在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A．
反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0
B．
体系的总压强P总：
P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）
C．
体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）
D．
逆反应速率V逆：
V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）
13.（2015•山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．
向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O
B．
向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣
C．
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