届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡移动课下限时集训.docx
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届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡移动课下限时集训
化学平衡状态化学平衡的移动
（限时：
45分钟）
一、选择题
1．（2016·安徽怀宁中学模拟）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是（ ）
A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
B．达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c
C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a
2．已知：
A（g）＋3B（g）
M（g）＋N（g） ΔH＝－49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是（ ）
A．充分反应后该反应放出98kJ的热量
B．10min后，升高温度能使
增大
C．3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D．反应到达平衡时刻B的转化率为75%
3．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：
Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） ΔH<0。
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
对该反应的说法正确的是（ ）
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v[Ni（CO）4]＝v（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
4．（2016·成都模拟）工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3OCH3）。
其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是（ ）
平衡态
温度（℃）
260
270
280
290
300
310
320
CO转化率（%）
92
87
82
80
72
65
62
CH3OCH3产率（%）
33
45
77
79
62
58
52
A.反应①、②均为吸热反应
B．290℃时反应②平衡常数值达到最大
C．平衡时，反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大压强能增大CH3OCH3产率
5．（2016·山西大学附中模拟）在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析不正确的是（ ）
A．0～4min时，A的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1
B．该反应的平衡常数表达式K＝
C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率
D．该反应正反应是放热反应
6．已知4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g） ΔH＝－905.9kJ·mol－1。
一定条件下，向1L密闭容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，发生上述反应，第2min和第4min时NH3的物质的量分别为0.6mol和0.3mol。
下列说法中不正确的是（ ）
A．上述反应的逆反应的活化能不小于905.9kJ·mol－1
B．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.15mol·L－1·min－1
C．反应第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
D．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
7．在恒温、恒压下，amolX和bmolY在一个容积可变的容器中发生反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g），一段时间后达到平衡，生成nmolZ。
则下列说法中正确的是（ ）
A．物质X、Y的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a＋b）∶
C．当2v正（X）＝v逆（Y）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
8．对于平衡体系：
aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g） ΔH<0，下列判断，其中正确的是（ ）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b>c＋d
B．若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为b∶a
C．若平衡体系中共有气体mmol，再向其中充入nmolB，达到平衡时气体总物质的量为（m＋n）mol，则a＋b＝c＋d
D．若a＋b＝c＋d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
9．对于反应X（s）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0，下列图像正确的是（ ）
10．（2016·海淀区模拟）在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A（s）＋2B（g）4C（g）＋D（g） ΔH<0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。
下列说法正确的是（ ）
A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45°
B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
C．平衡时B的转化率为50%
D．若保持压强一定，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小
二、非选择题
11．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－196kJ·mol－1。
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）回答下列问题：
①SO2的转化率为____________；
②达到平衡时反应放出的热量为____________。
（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：
温度关系：
T1________T2（填“>”、“<”或“＝”）。
12．（2015·山东高考节选）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为zMHx（s）＋H2（g）zMHy（s） ΔH1（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z＝________（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝________mL·g－1·min－1。
反应（Ⅰ）的焓变ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）________η（T2）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的________点（填“b”、“c”或“d”），该贮氢合金可通过________或________的方式释放氢气。
13．
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气。
其中生成NO的能量变化示意图如图：
①该反应的热化学方程式为_____________________________________________。
②根据图1所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K________。
A．可能增大 B．一定不变
C．可能不变D．可能减小
E．增大、减小、不变均有可能
（2）尿素（又称碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为：
第一步：
2NH3（g）＋CO2（g）
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（g）＋H2NCONH2（l）
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为500L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，检测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：
①合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝________mol·L－1·min－1。
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是：
a.______________________________________________________；
b．___________________________________________。
参考答案与解析
1.解析：
选D 若T2>T1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A错误；根据图像可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为aT1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdb>a，D正确。
2.解析：
选D A项，可逆反应的特点是可逆性，2molA和6molB不能完全反应转化为产物，所以放出的热量小于98kJ，错误；B项，反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，使n（M）减小，n（A）增大，比值减小，错误；C项，可逆反应在3min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3min时B的生成速率小于M生成速率的3倍，错误；D项，根据反应可知，B的浓度变化是A的浓度变化的3倍，B的转化率＝
×100%＝
×100%＝75%，正确。
3.解析：
选C Ni为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO、Ni的转化率不变，A项错误；缩小容器容积，压强增大，平衡正向（气体物质的量减小的方向）移动，但ΔH不变，B项错误；因外界条件为恒温恒容，Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后，充入CO，相当于在恒温恒容下达到平衡于后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C项正确；4v[Ni（CO）4]＝v（CO），没有具体指明反应进行的方向，不能说明反应已达到化学平衡状态，D项错误。
4.解析：
选D 从反应①来看，温度升高，转化率一直在减小，说明①为放热反应，而反应②在较低温度时，反应均未达到平衡，甲醇的产率主要受温度影响，随着温度升高，产率降低，说明反应②也是放热反应，A错误；平衡常数与转化率并不是一个概念，B错误；增大压强，反应①平衡向正反应方向移动，反应②也向正反应方向移动，则CH3OCH3产率增大，D正确；平衡时，反应①与②中
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