届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡移动课下限时集训.docx

1、届高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡移动课下限时集训化学平衡状态 化学平衡的移动(限时：45分钟)一、选择题1(2016安徽怀宁中学模拟)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断正确的是() A若T2T1，则正反应一定是放热反应B达到平衡时，A2的转化率大小为bacC若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvbD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为cba2已知：A(g)3B(g)M(g)N(g)H

2、49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6 mol B，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是() A充分反应后该反应放出98 kJ的热量B10 min后，升高温度能使增大C3 min时B的生成速率是M生成速率的3倍D反应到达平衡时刻B的转化率为75%3在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)H0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是()A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时

3、，CO的体积分数降低D当4vNi(CO)4v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态4(2016成都模拟)工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3OCH3)。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：2H2(g) CO(g)CH3OH(g)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是()平衡态温度()260270280290300310320CO转化率(%)92878280726562CH3OCH3产率(%)33457779625852A.反应、均为吸热反应B290 时反应平衡常数值达到最大C平衡时，反应与中C

4、H3OH的消耗速率一定相等D增大压强能增大CH3OCH3产率5(2016山西大学附中模拟)在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()A04 min时，A的平均反应速率为0.02 molL1min1B该反应的平衡常数表达式KC由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率D该反应正反应是放热反应6已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1。一定条件下，向1 L密闭容器中投入0.8 mol的NH3和1.6 mol的O2，发生上述

5、反应，第2 min和第4 min时NH3的物质的量分别为0.6 mol和0.3 mol。下列说法中不正确的是()A上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJmol1B反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 molL1min1C反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度D平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小7在恒温、恒压下，a mol X和b mol Y在一个容积可变的容器中发生反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol Z。则下列说法中正确的是()A物质X、Y的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之

6、比为(ab)C当2v正(X)v逆(Y)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动8对于平衡体系：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)HcdB若从正反应开始，平衡时，气体A、B的转化率相等，则起始时气体A、B的物质的量之比为baC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(mn)mol，则abcdD若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 9对于反应X(s)Y(g) 2Z(g)H0，下列图像正确的是()10(2016海淀区模拟)在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A

7、(s)2B(g) 4C(g)D(g)H”、“T1，由图像可知，温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A错误；根据图像可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A2的转化率大小为abT1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdba，D正确。2.解析：选DA项，可逆反应的特点是可逆性，2 mol A和6 mol B不能完全反应转化为产物，所以放出的热量小于98 kJ，错误；B项，反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，使

8、n(M)减小，n(A)增大，比值减小，错误；C项，可逆反应在3 min时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，所以3 min 时B的生成速率小于M生成速率的3倍，错误；D项，根据反应可知，B的浓度变化是A的浓度变化的3倍，B的转化率100%100%75%，正确。3.解析：选CNi为固体，增加Ni的量，平衡不移动，CO、Ni的转化率不变，A项错误；缩小容器容积，压强增大，平衡正向(气体物质的量减小的方向)移动，但H不变，B项错误；因外界条件为恒温恒容，Ni是固体且正反应为气体体积缩小的反应，所以反应达到平衡后，充入CO，相当于在恒温恒容下达到平衡于后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C项正确；4vNi(CO)4v(CO)，没有具体指明反应进行的方向，不能说明反应已达到化学平衡状态，D项错误。4.解析：选D从反应来看，温度升高，转化率一直在减小，说明为放热反应，而反应在较低温度时，反应均未达到平衡，甲醇的产率主要受温度影响，随着温度升高，产率降低，说明反应也是放热反应，A错误；平衡常数与转化率并不是一个概念，B错误；增大压强，反应平衡向正反应方向移动，反应也向正反应方向移动，则CH3OCH3产率增大，D正确；平衡时，反应与中