专题训练化学实验.docx

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专题训练化学实验

专题训练……化学实验

一、气体的制备、净化、干燥与检验

1、实验室制取气体的一般操作步骤：

①组装仪器、②　　　　　　　　　、③　　　　　　　　、④制取和收集气体、⑤实验结束，拆除装置，清洗仪器。

（1）确定气体发生装置的因素：

。

发生

装置

适用

范围

固体

气体

固体+液体→气体（不需加热）

实例

如实验室制气体

（写出有关的化学方程式，右同）

①

②

如实验室制气体

①

②

③

（2）确定气体收集装置的因素：

。

收集方法

排水集气法

向上排气法

向下排气法

收集装置

适合条件

；

气体从端进。

；

（1）气体从端进、

（2）气体从端进、

；

（3）气体从端进、

（4）气体从端进、

实例

4、装置气密性的检验

装置A：

；

装置B:

.

5、检验气体收集满的方法：

排水法：

，

排空气法：

检验氧气收集满的方法，

检验CO2收集满的方法。

6、检验气体的方法：

氧气，

CO2，

氢气，

氯化氢气体，

氨气。

7、气体的干燥（氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢、氨气等）：

（1）常见的干燥剂有写三种：

，

（2）如右图适用于A装置的干燥剂有，气体从端进端出；

（3）如右图适用于B装置的干燥剂有，气体从端进端出；

（4）能用干燥氧气、氢气的干燥剂有：

，

不能用干燥氯化氢、二氧化碳的干燥剂有：

，

不能用干燥氨气的干燥剂有：

。

8、除去气体中的杂质

（1）实验室若用锌和稀盐酸反应制氢气，氢气中含有杂质，原因是；

若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装，气体从进，即可达到除杂目的；

（2）实验室若用石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳气体，所制气体中含有杂质，原因是；若选用上图B装置除去，可在B装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，其原理用化学方程式表示为，

气体从端进，即可达到除杂目的。

9、注意点：

（1）当题目中要求制得纯净干燥气体（除杂和干燥）时，一定是先除杂，后干燥。

如：

除去N2中CO2、CO、H2、H2O等杂质，

其顺序为：

先将气体通入NaOH溶液中除去CO2，

再通过热的CuO，除H2和CO，通过NaOH溶液除去生成的CO2，

最后通过浓H2SO4干燥。

二、三大还原性物质……H2、CO、C

1、实验装置、原理、现象、操作

实验装置

反应原理

反应类型

实验现象

气体还原氧化铜的操作顺序：

实验前，

实验开始先后，操作颠倒可能会；

实验完毕先后，操作颠倒可能会。

2、尾气的处理

多余CO气体的处理方法将气体，化学方程式，

多余SO2气体的处理方法将气体通过，化学方程式，

多余H2S气体的处理方法将气体通过，化学方程式，

多余HCl气体的处理方法将气体通过，化学方程式，

多余NH3气体的处理方法将气体通过，化学方程式，

上述尾气中除，均可用此装置一，气体从端进；

也可用此装置二吸收，此装置既可防止倒吸，又可使尾气得到充分吸收。

三、三大可燃性气体……H2、CO、CH4

1、物质燃烧的三个条件：

；

2、H2、CO、CH4燃烧的化学方程式

；

3、点燃H2、CO、CH4等可燃性气体之前一定要。

4、H2、CO、CH4鉴别

方法一：

如右图，某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将某气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：

（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）

（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体是

（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体可能是、、。

（4）注意A、B两个洗气瓶的顺序（“能”、“不能”）颠倒。

四、物质的分离与提纯

（一）粗盐的提纯：

粗盐提纯实验步骤。

1、本实验中玻璃棒起的作用：

溶解

过滤

蒸发

2、过滤后滤液中仍然有浑浊的可能原因是

（二）除杂……除去原有的杂质，不能带来新的杂质

理论题（请除去下列物质中的括号内的杂质）

物质

所用试剂

有关化学方程式

CO2（CO）

CO（CO2）

Cu（CuO）

FeSO4（CuSO4）

实际操作题……用于除杂试剂通常过量

已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。

某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，没汁如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

（20℃时，部分物质的溶解性见右表）

（1）操作①中需要使用的玻璃仪器有：

烧杯、。

操作②的名称为。

若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是。

Na+

Mg2+

Ca2+

OH-

溶

难溶

微溶

Cl-

溶

溶

溶

CO32-

溶

微溶

难溶

（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7。

该操作的目的是。

（3）操作④是将溶液B倒入（填仪器名称）中，加热并不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。

五、配制一定溶质质量分数的溶液

1、配制一定溶质质量分数的实验步骤。

本实验用到的仪器有：

，

本实验中玻璃棒起的作用是：

。

六、实验与探究

1．某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？

【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2。

【查阅资料】25℃时：

HCl气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。

【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：

（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。

（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是。

（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。

Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是。

【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。

①如果产生的气体是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。

②丁同学认为：

为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若没有听到，方可采用上面的装置进行实验。

【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。

【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。

【实验反思】

（1）装置B中浓H2SO4起作用。

（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）

2．市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。

小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：

（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。

（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：

溶解、、洗涤、干燥。

在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。

（3）在

（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。

对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：

猜想1：

溶质只有硫酸镁。

猜想2：

溶质有硫酸镁和（填化学式）。

经查阅资料：

硫酸镁溶液酸性极弱。

若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？

（填“能”或“不能”）。

小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：

。

3．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作Ⅰ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。

（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为：

。

（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为：

。

（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：

“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。

4．右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：

【查阅资料】

（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；

（3）Na2CO3受热不分解。

【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？

【猜想】甲．……

乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2

丙．NaHCO3加热产生CO2

【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是；

（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。

b试管中反应的化学方程式为。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。

【小结】

NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是；

NaHCO3受热发生变化的化学方程式为；

5．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻

6︰05

6︰10

6︰15

6︰20

6︰25

6︰30

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

已知：

正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。

（1）所取的雨水是否为酸雨?

（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。

（2）经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。

请你帮他写出该反应的化学方程式：

。

（3）若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：

。

6．某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？

有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：

淡黄色粉末可能是：

a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：

过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

猜想

在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水

_____________________

猜想a、c不成立，猜想b成立。

探究

①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中

木条复燃

生成物有___________

②往①试管内的溶液中滴加_______________________

_____________________

生成物有氢氧化钠

【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，

大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于

是设计右图所示的装置继续实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处

木条复燃

CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：

____________________________

②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中

有气泡产生

石灰水变浑浊

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：

________________________________、________________________________。

7．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

在

所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象

在

所得的溶液中插入，充分作用。

结论：

金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。

小华要补充的实验是.

8．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                        。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是：

                。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

【提出问题】废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：

碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。

能使废液呈碱性的物质是什么？

同学们有如下猜想。

小云认为：

只有碳酸钠小红认为：

只有氢氧化钙小林认为：

是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是。

（写一种猜想）

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。

请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容

预计现象

预计结论

取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

。

的猜想正确。

。

的猜想正确。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

。

中考专题……化学实验参考答案

一、气体的制备、净化、干燥与检验

1、②检查装置的气密性、③装药品固定装置、

2、确定气体发生装置的因素：

根据反应物的状态及反应条件。

实例

氧气

2KClO3

2KCl+3O2。

②2KMnO4

K2MnO4+MnO2+3O2

氧气、氢气、二氧化碳

①2H2O2

2H2O+O2

②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

3、确定气体收集装置的因素：

气体的溶解性，及气体的密度。

适合条件

难溶于水且不与水反应；

气体从A端进。

密度比空气大，且与空气不反应；

（1）气体从A端进、

（2）气体从D端进、

密度比空气小，且与空气不反应；

（3）气体从B端进、

（4）气体从C端进、

实例

氧气、氢气、一氧化碳等

氧气、二氧化碳

氢气、甲烷

4、检验装置的气密性

装置一：

①将导管一端浸入水中；

②用手捂住试管（或用酒精灯微热时），导管口有气泡冒出，

松开手掌（或熄灭酒精灯时），导管内形成一段水柱。

装置二：

方法一：

①用弹簧夹或水封导管口；

②从长颈漏斗口注水使长颈漏斗下端浸入水中，再注水形成一段水位差，

几分钟内水面不下降

方法二：

①从漏斗口注水使长颈漏斗下端浸入水中，

在导管上连接一个针筒（或用嘴对导管吹气、吸气）；

②将活塞往外拉（或吸气）长颈漏斗下端有气泡产生

活塞向里推时长颈漏斗内液面上升形成一段水柱。

5、排水法：

集气瓶口有气泡鼓出，

排空气法：

检验氧气收集满的方法：

带火星的木条置于瓶口，木条复燃，已收集满。

检验CO2收集满的方法：

带燃烧的木条置于瓶口，木条熄灭，已收集满。

6、氧气：

带火星的木条放入瓶内，若木条复燃，则是氧气．

二氧化碳：

将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干燥的小烧杯，观察烧杯内壁有水滴；

然后再罩一涂有澄清石灰水的小烧杯，若不变浑浊，则是氢气．

HCl气体：

将气体通过AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则为HCl。

氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

7、

（1）常见的干燥剂有写三种：

浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），

（2）固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），b、a

（3）浓硫酸；b、a

（4）浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），浓硫酸；固体氢氧化钠、生石灰（氧化钙），

8、

（1）氯化氢，盐酸具有挥发性；NaOH溶液；b

（2）氯化氢，盐酸具有挥发性；NaOH溶液；NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2；b

二、三大还原性物质……H2、CO、C

反应原理

CuO+H2

Cu+H2O

CuO+CO

Cu+CO

2CuO+C

2Cu+CO2↑

反应类型

置换反应

非基本反应

置换反应

实验现象

1黑色固体变红色

②试管口有水珠

①黑色固体变红色

②澄清石灰水变浑浊

①黑色固体变红色

②澄清石灰水变浑浊

1、

实验前：

检验氢气纯度，先通气体后加热，操作颠倒可能会发生爆炸；

实验完毕先停止加热后停止通氢气，操作颠倒可能会氧气。

2、尾气的处理

多余CO燃烧法，化学方程式2CO+O2

2CO2，

多余SO2气体氢氧化钠溶液，化学方程式2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O，

多余H2S气体氢氧化钠溶液，化学方程式2NaOH+H2S====Na2S+H2O，

多余HCl气体氢氧化钠溶液或水，化学方程式NaOH+HCl====NaCl+H2O，

多余NH3气体稀硫酸，化学方程式：

2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4

上述尾气中除除CO外，均可用此装置一，气体从b端进；

三、三大可燃性气体……H2、CO、CH4

1、2H2+O2

2H2O；2CO+O2

2CO2；CH4+2O2

CO2+2H2O

2、检验气体的纯度

3、方法一

（1）H2、

（2）CO、（3）CH4；或H2和CH4；或CO、CH4或H2、CO、CH4。

方法二

（1）CO、

（2）H2、（3）CH4；或H2和CH4；或CO、CH4或H2、CO、CH4。

（4）不能

四、物质的分离与提纯

（一）粗盐提纯实验步骤：

溶解、过滤、蒸发。

1、本实验中玻璃棒起的作用：

溶解：

搅拌，加速溶解

过滤：

引流，防止液体外溢

蒸发：

搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。

2、过滤后滤液中仍然有浑浊的可能原因是：

①滤纸破损，②过滤物超过滤纸边缘，③烧杯不干净。

（二）除杂……除去原有的杂质，不能带来新的杂质

理论题（请除去下列物质中的括号内的杂质）

物质

所用试剂

有关化学方程式

CO2（CO）

热的CuO

CuO+CO

Cu+CO2

CO（CO2）

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

Cu（CuO）

稀硫酸、稀盐酸

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　、CuO+2HCl==CuCl2+H2O

FeSO4（CuSO4）

铁粉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

实际操作题

（1）玻璃棒过滤重新过滤

（2）除去过量的NaOH和Na2CO3

（3）蒸发皿蒸发皿中出现较多固体

五、配制一定溶质质量分数的溶液

1、计算、称量、溶解；

本实验用到的仪器有：

药匙、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒，

本实验中玻璃棒起的作用是：

搅拌、加速溶解。

六、实验与探究

1、

（1）HCl

（2）用带火星的小木条检验，看是否复燃（3）H2O

（4）易爆炸堵住管口，试管口略向下倾斜，靠近酒精灯火焰，移开大拇指点火尖锐的爆鸣声【实验结论】氢气【实验反思】干燥酸性

2、

（1）用磁铁吸引

（2）过滤玻璃棒（或烧杯）（3）H2SO4不能Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）

3、

（1）（2分）过滤（1分）铁架台（带铁圈）、或三角架（1分）

（2）（3分）铁、铜（或Fe、Cu）（2分）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）

（3）（1分）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（4）（2分）Ⅱ（1分）途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。

合理表述均给分。

1分）

4、NaHCO3遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；加水或加热，2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O。

5、

（1）（每空1分）是；增强。

（2）（每空2分）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

（3）（每空1分）用玻璃棒沾取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值。

6、【实验与结论】

实验操作

实验现象

实验结论

探究

氧气

无色酚酞试液（合理即可）

酚酞试液变红（与操作对应）

【继续探究】2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑

【交流与比较】反应在常温下进行反应消耗了人体呼出的二氧化碳气体

7、

（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色

（2）把铜丝插入稀盐酸中

8、

（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O

（2）气球胀大（4）

【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠（合理答案均可）

【实验设计】①小林

②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云

③没有白色沉淀，溶液呈红色小红（合理答案均可）

【反思拓展】反应物是否有剩余（合理答案均可）