B．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键
C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1∶1
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
7．25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH（Ka＝1.75×10－5）溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。
下列各项中微粒浓度间关系正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
2c（CH3COO－）－2c（CH3COOH）＝c（H＋）－c（OH－）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
C．点③所示溶液中：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝c（Na＋）＋2c（H＋）－2c（OH－）
D．pH＝12的溶液中：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分，第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（共3题，共43分）
8．（15分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O〔三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体〕是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应很好的催化剂。
下图是在实验室中制备K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的流程：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是____________________。
步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为______________________________。
常温下，该反应的平衡常数K＝____________[已知常温下：
Ka1（H2C2O4）＝5.6×10－2、Ka2（H2C2O4）＝5.4×10－5、Ksp（FeC2O4）＝2.1×10－7]。
（2）下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe（C2O4）3]，最适宜作为“试剂a”的是________（填序号）。
a．氯水 b．酸性KMnO4溶液
c．H2O2溶液 d．稀硝酸
（3）使用托盘天平称量制得的K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的质量。
天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g，游码示数如图所示，则制得的晶体的质量为__________g，该实验中K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的产率为____________。
{已知：
K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278}
（4）某研究小组将K3[Fe（C2O4）3]在一定条件下加热分解后，利用如图所示装置（可重复使用）确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为________（填装置序号）；确认气体产物中含CO的现象为____________________。
9．（15分）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。
下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
回答下列问题：
（1）操作②的目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：
________________________，操作①和②均需在坩埚中进行，根据实验实际应选择________（填序号）。
a．瓷坩埚 b．氧化铝坩埚 c．铁坩埚 d．石英坩埚
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该转化过程中发生反应的离子方程式为______________________。
若溶液碱性过强，则MnO
又会转化为MnO
，该转化过程中发生反应的离子方程式为______________________，因此需要通入某种气体调pH＝10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是________________________________________________________________________。
（3）操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是________________________________________________________________________。
（4）还可采用电解K2MnO4溶液（绿色）的方法制造KMnO4（电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为________，溶液逐渐由绿色变为紫色。
但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是________________________________________________________________________。
10．（13分）2－丁烯是一种重要的有机化工原料。
回答下列问题：
（1）已知2－丁烯有顺、反两种同分异构体，可表示为顺—C4H8、反—C4H8。
一定条件下，它们分别发生加成反应的热化学方程式为：
①顺—C4H8：
ΔH＝－118.9kJ·mol－1。
②反—C4H8：
ΔH＝－112.7kJ·mol－1。
相同条件下，两种气体之间存在如下转化：
该反应的ΔH＝________。
下列叙述中，能表明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．顺—C4H8的含量保持不变
b．混合气体的平均摩尔质量保持不变
c．混合气体中碳的质量分数保持不变
达到平衡后，若要进一步提高体系中反—C4H8的含量，可采取的措施是________________________________________________________________________。
（2）2－丁烯与氯气反应时，一般用镍作催化剂。
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高科技产业的重要原料。
①羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
Ⅰ.Ni（s）＋4CO（g）
Ni（CO）4（g） ΔH<0
Ⅱ.Ni（CO）4（g）
Ni（s）＋4CO（g）
则下图中能反映出羰基法提纯粗镍过程中能量变化的是________。
②一定条件下，在2L密闭容器中制备Ni（CO）4，粗镍（所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示。
Ni（CO）4在0～10min的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。
③若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时________（填序号）。
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．v逆[Ni（CO）4]增大
④设计简单实验方案用羰基法提纯粗镍：
将粗镍粉末装入玻璃管一端，抽真空后充入CO并封管，________________________________________________________________________。
11．（15分）[化学——选修3：
物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）表中位于ds区的元素是________（填编号），写出该元素基态原子的电子排布式________。
（2）①和⑧形成的化合物分子中，中心原子的杂化轨道类型为________，⑥和⑧形成的化合物的晶体类型是________。
（3）②、③、④三种元素中，第一电离能最大的是________（填编号）。
（4）元素③的简单气态氢化物在水中的溶解度比同族其他元素的氢化物大很多的原因是________________________________________________________________________。
（5）⑤与④形成的晶体的熔点高于⑤与⑦形成的晶体的熔点，原因是
________________________________________________________________________。
（6）1183K以下，元素⑨的单质为体心立方晶体（晶胞结构如图1），1183K以上转变为面心立方晶体（晶胞结构如图2）。
在图2中，与一个原子距离最近且相等的原子个数为________，图1与图2所示晶胞中含有的原子个数之比为________。
12．（15分）[化学——选修5：
有机化学基础]
颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子质量小于110，则A的化学名称为________，A分子中最多有________个碳原子在一条直线上。
（2）反应Ⅱ的反应类型是________，反应Ⅲ的反应类型是________。
（3）B的结构简式是________；E的分子式为________；F中含氧官能团的名称是________。
（4）由C→D反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有________
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