高考化学实验专题选择题练习50题Word版含答案及解析.docx

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高考化学实验专题选择题练习50题Word版含答案及解析

高考化学【实验专题】选择题练习50题

1、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu（OH）2，加热

没有出现砖红色沉淀

淀粉没有水解

B

取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液

Mg（OH）2溶解

CH3COONH4溶液呈酸性

C

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油分解产物中含有不饱和烃

D

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液

溶液变蓝

海带中含有丰富的I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg（OH）2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg（OH）2溶解，选项B错误；C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项C正确；D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

2、为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是

选项

实验目的

主要仪器

所用试剂

A

配制240ml0.1mol/LNaCl溶液

250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管

NaCl固体、蒸馏水

B

提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯

蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）

混有少量乙酸的乙酸乙酯

C

制备少量的NH3

分液漏斗、圆底烧瓶

生石灰、浓氨水

D

检验溶液中的SO42-

试管、胶头滴管

稀盐酸、Ba（NO3）2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c（OH-）增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。

答案选C。

3、下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是

选项

实验操作、现象

实验结论

A

将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄

C12将Fe2+氧化为Fe3+

B

将某无色气体通入溴水中，溴水褪色

该气体一定表现还原性

C

向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出现黄色沉淀

KSP（AgCl）>KSP（AgI）

D

向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀

非金属性：

C>Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.实验结论错误，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；

B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论KSP（AgCl）>KSP（AgI），故C错误；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：

C>Si，故选D。

4、下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项

实验操作

现象

结论或解释

A

向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液

有红褐色沉淀

胶体遇强电解质聚沉

B

将SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先变红后褪色

SO2具有漂白性

C

将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中

铜丝由黑变红

乙醇被还原

D

向氯化铝溶液中持续通入氨气

产生白色沉淀后溶解

Al（OH）3与碱反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，故A正确；B、紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只变红，不褪色，故B错误；C、灼热的铜丝插入到乙醇中，发生2Cu＋O2=2CuO，CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，总反应是2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O，现象是先变黑后变红，乙醇被氧化，故C错误；D、氯化铝溶液中通入氨气，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，氢氧化铝溶解与强碱，不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，故D错误。

5、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）

实验操作

预测实验现象

实验结论或解释

A

向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置

下层溶液显紫红色

氧化性:

Fe3+>I2

B

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热

有砖红色沉淀生成

葡萄糖具有还原性

C

常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验

试液不变蓝

常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应

D

向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

NH4++OH-=NH3↑+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.由于Br2具有强的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2单质，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性:

Fe3+>I2，A错误；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；D.向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓，D错误

6、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏加德罗定律

实

验

方

案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡，

试管中出现浑浊

测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和

H2与O2的体积比约为2︰1

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.反应2NO2（g）

N2O4（g）的△H＜0，为放热反应，结合温度对化学平衡的影响分析；

B.HCl不是含氧酸，盐酸酸性大于碳酸与元素周期律无关；

C.结合盖斯定律内容分析；

D.根据电子守恒计算生成氢气和氧气物质的量，然后利用阿伏加德罗定律分析。

【详解】A.反应2NO2（g）

N2O4（g）正反应为放热反应，左边热水中升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO2浓度增大，所以左球气体颜色加深；右边冷水中降低温度，化学平衡向放热的正反应移动，NO2浓度减小，所以右球气体颜色变浅，因此能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：

HCl＞碳酸，但由于HCl不是含氧酸，因此无法用元素周期律解释，试管中出现浑浊也不能说明碳酸的酸性强于硅酸（因为二氧化碳气体中混有HCl，HCl与硅酸钠溶液反应也会出现浑浊），B符合题意；

C.根据盖斯定律可知：

△H=△H1+△H2，因此能够用盖斯定律解释，C不符合题意；

D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：

1，结合阿伏加德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：

1，D不符合题意；

故答案是B。

【点睛】本题考查化学实验方案评价的知识，涉及化学平衡的影响、阿伏加德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力。

7、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

编号

操作和现象

结论

A

向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色

待测液中存在Fe2+

B

向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀

非金属性：

Cl>C>Si

C

向浓度均为0.1mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀

KSP（AgCl）>KSP（AgI）

D

向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。

水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu（OH）2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生

蔗糖未水解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.Fe2+检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+，A项错误；

B.证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，B项错误；

C.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，沉淀先出现黄色，说明先生成碘化银沉淀生成，故Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），C项正确；

D.．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质检验及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

8、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向c（Cu+）、c（Zn2+）相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液

先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀

Ksp（CuS）>Ksp（ZnS）

B

向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸

产生白色胶状沉淀

非金属性：

Cl>Si

C

向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置

下层溶液呈紫红色

原溶液中含有I-

D

分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸

铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象

金属活动性:

铜>铝

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A错误；B．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；故选C。

9、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验过程

A

洗涤试管中KMnO4受热后的残留物

向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次

B

探究非金属性：

Cl>Si

向盛有2mL硅酸钠溶液的试管中滴加几滴盐酸溶液，观察是否有沉淀生成

C

探究温度对反应速率的影响

向2支盛有3mL1mol·L－1KI溶液的试管中同时加入2滴淀粉溶液，观察不同温度下的实验现象

D

制取并纯化乙炔

向电石（CaC2）中加入少量水，将生产的气体依次通过NaOH溶液、CuSO4溶液和无水氯化钙

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物应该①加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰、锰酸钾的氧化性而除去杂质，二氧化锰不溶于水，无法用水洗涤，故A错误；

B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明盐酸的酸性大于硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法依此判断Cl、Si元素的非金属性，故B错误；

C.淀粉与碘化钾并不反应，无现象，故C错误；

D.电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S和水蒸气等杂质，为了得到干燥纯净的乙炔气体，依次通过NaOH溶液除掉H2S，CuSO4溶液验证H2S是否除尽和无水氯化钙除掉水蒸气，故D正确

10、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

实验

现象

结论

A

向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸

试纸不变色

原溶液中一定没有NH4+

B

向某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

该溶液中含有Fe2+

C

将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪为无色

产生的气体中含有乙烯

D

向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液

先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

Ksp（CuS）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.检验铵根离子，除了需要加入NaOH溶液之外，还需要加热才行，A错误；

B.检验Fe2+，可以向溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液中有Fe2+，B正确；C.乙醇和浓硫酸反应制备乙烯时，往往会有副反应发生产生SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要先除去SO2才行，否则无法说明产生的气体含有乙烯，C错误；

D.向4mL的Na2S溶液中滴入几滴同浓度的ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液，并未说明CuSO4溶液的量。

实验中，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀，只能说明是滴加顺序不同，产生沉淀的顺序也不同，不能说明沉淀之间发生了转化，所以该实验不能说明Ksp（CuS）

【点睛】B选项为Fe2+的一种检验方法，且是高考常考，建议考生记忆下来。

11、按图装置进行实验，下列现象能推断出结论的是（）

选项

试剂X

Y中试剂及现象

结论

装置

A

一种盐

酚酞溶液未变红

该盐不可能是铵盐

B

小苏打和纯碱

石灰水变浑浊

纯碱比小苏打稳定

C

氢氧化钙与氯化铵

硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解

Ag2O能溶于氨水

D

氯酸钾与二氧化锰

淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝

反应产生了Cl2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.如果X是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl又会在试管口再次生成NH4Cl，看不到酚酞溶液变红，故A错误；B.小苏打和纯碱混合在一起加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，通过现象不能判断产生的二氧化碳是由小苏打还是纯碱分解生成的，故B错误；C.X中的氢氧化钙和氯化铵混合共热生成氨气，氨气通入硝酸银中先生成氢氧化银沉淀，氢氧化银随后分解为Ag2O，Ag2O溶于氨水形成银氨溶液，故C正确；D.氯酸钾与二氧化锰混合加热应该生成O2而不是Cl2，故D错误

12、下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分馏制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

【答案】C

【解析】

【详解】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；

B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误

13、下列由实验得出的结论正确的是

实验

结论

A

将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色

苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应

B

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体

该溶液中一定含有S2O32－

C

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

D

相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性

非金属性：

S>C

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B错误；

C．水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；

D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：

硫酸＞碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：

硫强于碳，故D正确

14、下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是（　　）

A.蒸干氯化铜饱和溶液制备无水氯化铜

B.实验室制取并收集少量纯净的氯气

C.研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

D.验证甲烷和氯气在光照条件下发生的取代反应

【答案】C

【解析】A、蒸干CuCl2溶液，得到Cu（OH）2或CuO，不能得到无水CuCl2，故A错误；B、制备Cl2中混有水蒸气，不是纯净的氯气，因此需添加一个干燥装置，故B错误；C、验证某一因素对化学反应速率的影响，要求其他因素相同，即Fe3＋和Cu2＋浓度相同，以及H2O2的量相同，可以达到实验目的，故C正确；D、未反应的氯气对HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。

15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性

B

向2支盛有1mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

C

向苯酚钠溶液中通入CO2

溶液变浑浊

相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

证明该溶液中一定存在Na+和K+

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.石蕊试纸变蓝色说有产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性，故A结论正确；B.一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象说明

>c（Ag+）·c（Cl-）=c（Ag+）·c（I-）>

，故B结论正确；C.溶液变浑浊说明生成了苯酚，由反应规律可得碳酸的酸性比苯酚强，故C结论正确；D.焰色为黄色说明溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故D结论错误；答案选D。

【点睛】钾元素的焰色为淡紫色，能被钠的焰色所掩盖，故在观察钾的焰色时通常要透过蓝色的钴玻璃来观察，当没有透过蓝色的钴玻璃观察到焰色为黄色时，不能排除其中含有钾元素。

16、下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是（加热装置略）（）

A

B

C

D

苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯

乙醇与浓硫酸作用制乙烯

中和热的测定

蒸馏分离水与乙醇的混合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60℃，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；

C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；

D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。

【点睛】本题考查实验方案的设计，实验室制备物质必须首先明确该物质的性质，以及选择试剂的可行性，实验操作的注意事项，气体的收集，一般应操作简单、安全，验证物质的生成还应考虑干扰气体的除杂等。

17、下列实验方案中，不能达到实验目的是（）

选项

实验目的

实验方案

A

验证Ksp（BaSO4）

室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

B

验证氧化性：

Br2>I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色

C

验证酸性：

HCN

室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5

D

验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应

向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp（BaSO4）I2，故B能达到实验目的；室温下，用pH试纸测得0.100mol·L-1CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100mol·L-1HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：

HCN

18、下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

25℃，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应

前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈

其他条件