高考化学实验专题选择题练习50题Word版含答案及解析.docx

1、高考化学实验专题选择题练习50题Word版含答案及解析高考化学【实验专题】选择题练习50题1、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色沉淀淀粉没有水解B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶

2、液溶液变蓝海带中含有丰富的I2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项C正确；D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变

3、蓝，选项D错误。2、为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是选项实验目的主要仪器所用试剂A配制240ml 0.1mol/L NaCl溶液250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管NaCl固体、蒸馏水B提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）混有少量乙酸的乙酸乙酯C制备少量的NH3分液漏斗、圆底烧瓶生石灰、浓氨水D检验溶液中的SO42-试管、胶头滴管稀盐酸、Ba（NO3）2溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B

4、错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。答案选C。3、下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是选项实验操作、现象实验结论A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄C12将Fe2+氧化为Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定表现还原性C向盛有2ml0.1molL-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1molL-1KI溶液，出现黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D向Na2SiO3溶

5、液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：CSiA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.实验结论错误，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分别生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液显黄色，该实验不能证明被氧化的离子是哪一种，故A错误；B.实验结论错误，能使溴水褪色的反应可能发生发生氧化还原反应，例如SO2与溴水的反应，二氧化硫表现了还原性；也有可能发生其他反应，例如向溴水中通入氨气，氨气溶于水使溶液显碱性，溴在碱性溶液中可以发生歧化反应，溴水褪色，便是氨气没有表现还原性，故B错误；C.实验操作错误，硝酸银溶液不可过量，应该向盛有2mL 0.1molL-1AgN

6、O3的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成再向其中滴加0.1 molL-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，才可以得结论KSP(AgCl)KSP(AgI)，故C错误；D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀，证明碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强，因此非金属性：CSi，故选D。4、下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液有红褐色沉淀胶体遇强电解质聚沉B将SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色SO2具有漂白性C将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中铜丝由黑变

7、红乙醇被还原D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解Al(OH)3与碱反应A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A、根据胶体的性质，硫酸钠为电解质，向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液，氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀，故A正确；B、紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液只变红，不褪色，故B错误；C、灼热的铜丝插入到乙醇中，发生2CuO2=2CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，总反应是2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，现象是先变黑后变红，乙醇被氧化，故C错误；D、氯化铝溶液中通入氨气，发生Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，氢氧化铝溶解与强碱，

8、不溶于弱碱，即只产生白色沉淀，故D错误。5、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2OA. A B. B C

9、. C D. D【答案】C【解析】A.由于Br2具有强的氧化性，所以向FeI2溶液中滴入足量溴水，Fe2+、I-都被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2单质，由于I2容易溶于CCl4，而CCl4与水互不相容，密度比水大，因此加入CCl4，振荡，静置，会看到液体分层，下层为I2的CCl4溶液层但不能证明氧化性:Fe3+I2，A错误；B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；C.浓盐酸、二氧化锰在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不

10、能使试纸变为蓝色，C正确；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，D错误6、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为21A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A.反应2NO2(g)N2O4(g)的H0，为放热反应，结合温度对化学平衡的影响分析；B.HCl不是含氧酸，盐酸酸性大于碳酸与元素周期律无关；C.结合盖斯定律内容分析；D.根据电

11、子守恒计算生成氢气和氧气物质的量，然后利用阿伏加德罗定律分析。【详解】A.反应2NO2(g)N2O4(g)正反应为放热反应，左边热水中升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，NO2浓度增大，所以左球气体颜色加深；右边冷水中降低温度，化学平衡向放热的正反应移动，NO2浓度减小，所以右球气体颜色变浅，因此能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl碳酸，但由于HCl不是含氧酸，因此无法用元素周期律解释，试管中出现浑浊也不能说明碳酸的酸性强于硅酸（因为二氧化碳气体中混有HCl，HCl与硅酸钠溶液反应也会出现浑浊），B符合题意；C.根据盖斯定律可知：H=H1+H2，因此能

12、够用盖斯定律解释，C不符合题意；D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：1，结合阿伏加德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：1，D不符合题意；故答案是B。【点睛】本题考查化学实验方案评价的知识，涉及化学平衡的影响、阿伏加德罗定律、盖斯定律、元素周期律等知识，明确元素周期律内容、化学平衡的影响因素即可解答，试题培养了学生的综合应用能力。7、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是编号操作和现象结论A向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色待测液中存在Fe2+B向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产

13、生白色沉淀非金属性：ClCSiC向浓度均为0.1 mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/ LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生蔗糖未水解A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.Fe2+检验时应该是先向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，说明待测液中一定有Fe2+，A项错误；B.证明元素非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，所以用盐酸是错误的，B项错

14、误；C. 向浓度均为0.1molL-1NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加0.1molL-1AgNO3溶液，沉淀先出现黄色，说明先生成碘化银沉淀生成，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C项正确；D.检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故D错误。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质检验及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。8、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑

15、色沉淀，后产生白色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)B向0.1 mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：ClSiC向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14，振荡、静置下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象金属活动性:铜铝A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp (CuS)Ksp (ZnS)，故A错误；B由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金

16、属性，方案不合理，故B错误；C氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I-，故C正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；故选C。9、下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验过程A洗涤试管中KMnO4受热后的残留物向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次B探究非金属性：ClSi向盛有2mL硅酸钠溶液的试管中滴加几滴盐酸溶液，观察是否有沉淀生成C探究温度对反应速率的影响向2支盛有3mL1molL1KI溶液的试管中同时加入2滴淀粉溶液，观察不同温度下的实验现象D制取并纯化乙炔向电石

17、(CaC2)中加入少量水，将生产的气体依次通过NaOH溶液、CuSO4溶液和无水氯化钙A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A.洗涤试管中KMnO4受热后的残留物应该加入浓盐酸并加热，利用盐酸还原性和二氧化锰、锰酸钾的氧化性而除去杂质，二氧化锰不溶于水，无法用水洗涤，故A错误；B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明盐酸的酸性大于硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法依此判断Cl、Si元素的非金属性，故B错误；C.淀粉与碘化钾并不反应，无现象，故C错误；D.电石和水反应制取的乙炔中常常混有少量H2S和水蒸气等杂质，为了得到干燥纯净的乙炔气体，依次通过NaOH

18、溶液除掉H2S，CuSO4溶液验证H2S是否除尽和无水氯化钙除掉水蒸气，故D正确10、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A向某溶液中加入NaOH稀溶液，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸不变色原溶液中一定没有NH4+B向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+C将乙醇和浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪为无色产生的气体中含有乙烯D向4mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/L ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A. A B. B C. C D. D【答案】B【

19、解析】A. 检验铵根离子，除了需要加入NaOH溶液之外，还需要加热才行，A错误；B. 检验Fe2+，可以向溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液中有Fe2+，B正确；C. 乙醇和浓硫酸反应制备乙烯时，往往会有副反应发生产生SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要先除去SO2才行，否则无法说明产生的气体含有乙烯，C错误；D. 向4mL的Na2S溶液中滴入几滴同浓度的 ZnCl2溶液，再加入CuSO4溶液，并未说明CuSO4溶液的量。实验中，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀，只能说明是滴加顺序不同，产生沉淀的顺序也不同，不能说明沉淀之间发生了转化，所以该实验不能说明K

20、sp(CuS)CA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A错误；B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO32-，不一定是S2O32-，故B错误；C水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、

21、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确14、下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是 ()A. 蒸干氯化铜饱和溶液制备无水氯化铜B. 实验室制取并收集少量纯净的氯气C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D. 验证甲烷和氯气在光照条件下发生的取代反应【答案】C【解析】A、蒸干CuCl2溶液，得到Cu(OH)2或CuO，不能得到无水CuCl2，故A错误；B、制备Cl2中混有水蒸气，不是纯净的氯气，因此需添加一个干燥装置，故B错误；C、验证某一因素对化学反应速率的影响，要求其他因素相同，即Fe3和Cu2浓度相同，以及H2O2的量相同，可以达到实验目的，故C正确；

22、D、未反应的氯气对HCl的检验产生干扰，不能达到实验目的，故D错误。15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性B向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象C向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中一定存在Na+和K+A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析

23、】A.石蕊试纸变蓝色说有产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性，故A结论正确；B. 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象说明c（Ag+）c（Cl-）=c（Ag+）c（I-），故B结论正确；C.溶液变浑浊说明生成了苯酚，由反应规律可得碳酸的酸性比苯酚强，故C结论正确；D.焰色为黄色说明溶液中一定含有Na+，可能含有K+，故D结论错误；答案选D。【点睛】钾元素的焰色为淡紫色，能被钠的焰色所掩盖，故在观察钾的焰色时通常要透过蓝色的钴玻璃来观察，当没有透过蓝色的钴玻璃观察到焰色为黄色时，不能排除其中含有钾元素。16、下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）ABCD苯与浓硝酸、浓

24、硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在5060 ，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170 ，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。【点睛】本题考查实验方案的设计，实验室制备物质必须首先明确该物质的性质，以及选择试剂的可行性，实验操作的注意事项，气体的收集，一般应操作简单、安全

25、，验证物质的生成还应考虑干扰气体的除杂等。17、下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A验证Ksp(BaSO4) I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，震荡，静止，可观察到下层液体呈紫色C验证酸性：HCNCH3COOH室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH值约为5D验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】一种沉淀易转化

26、为比它更难溶的沉淀；将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4转化成BaCO3沉淀，不能证明Ksp(BaSO4) I2，故B能达到实验目的；室温下，用pH试纸测得0.100 molL-1 CH3COOH溶液的pH值约为3，0.100 molL-1 HCN溶液的pH值约为5，说明醋酸的电离程度大于HCN，能证明酸性：HCNCH3COOH，故C能达到实验目的；向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深，说明Fe3+催化H2O2分解，且该分解反应为放热反应，故D能达到实验目的。18、下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A25，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件