C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
10．下列判断错误的是（）
①反应NH3（g）＋HCl（g）══NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
②CaCO3（s）══CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
③一定温度下，反应MgCl2（l）══Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH＞0、ΔS＞0
④常温下，反应C（s）＋CO2（g）══2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
A.①③B.②③C.②④D.①②
11．在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是
A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
12．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32-B.Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
C.HS-+H2O
H2S+OH-D.NH4++OH-
NH3↑+H2O
13．在指定条件下，下列各组离子定不能大量共存的是
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]-
②c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中:
Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
③能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
④由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
⑤加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A.①②③B.①③⑥C.③④⑤⑥D.②④①
14．下列现象或说法与盐类水解无关的是（）
A.浓的硫化钠溶液有臭味B.硫酸氢钠溶液显酸性
C.用TiCl4加热制取TiO2D.泡沫灭火器的使用原理
15．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是（）
A.相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
B.Na2CO3溶液中通少量SO2：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C.NaHCO3溶液中通少量SO2：
2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
16．在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，有关说法正确的是（ ）
A.a点Kw=1.0×10﹣14mol2
L﹣2
B.水的电离程度：
b＞c＞a＞d
C.b点：
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.25℃时NH3·H2O的电离常数为
mol
L-1（用n表示）
17．下列浓度关系正确的是（ ）
A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +）
B.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
D.向1L1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：
c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
18．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.lmol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
B.在NaHCO3溶液:
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+2c（CO32-）
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：
c（Na+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）
D.0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:
c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）
二、非选择题
19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。
II、5℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①____________________________；②____________________________；③____________________________。
（2）溶液中共有__________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是__________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。
（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。
（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。
试回答有关问题：
①该溶液中HSO
的电离程度_________（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO
的水解程度。
②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。
III、含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
（1）绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣的物质的量之比为_________．
（2）常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
20．现有下列几种有机物：
A．CH4B．（CH3）2C=CH-CH3C．C2H2
D．C6H14E．CH2=CH-CH=CH2F．环戊烷
（1）上述有机物中互为同系物的是___________________________，互为同分异构体的是_______________________。
（2）用系统命名法对B进行命名__________。
（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用—个化学方程式表示该反应____________________。
（4）B发生加聚反应的化学方程式为___________________________________。
（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应的____________________________。
（6）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B与E发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。
21．工业上一般在密闭容器中采下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H_______0（填“>”或“<”），则该反应__________自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa 左右，选择此压强的理由是_____________。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2 充入2L 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1mol·L-1。
①若此时向体系中再充入0.6mo1CO 和0.6mo1CH3OH，则平衡__________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_________（填序号）。
a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH） 增大
③若保持同一温度起始投料为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，且开始时该反应向逆反应方向进行，c 的取值范围是_____________。
22．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是__________________；
（2）盐酸的体积读数：
滴定前读数为_____mL，滴定后读数为______mL；
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是________________；（保留四位有效数字）
实验
编号
待测NaOH溶液的体积（mL）
滴定前盐酸的
体积读数mL）
滴定后盐酸的
体积读数（mL）
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
2.21
24.21
3
20.00
1.50
23.48
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_____________；
（5）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________。
（6）对下列几种假定情况进行讨论：
（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）
①如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；
②取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失．_________；
③若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___________；
④标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________．
参考答案
1．A
【解析】相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，说明烃一个分子中只含有一个碳碳双键；1mol此氯代烷可与4molCl2发生完全取代反应，说明该烃一个分子中只含有4个氢原子，所以该烃的结构简式为CH2=CH2，故选A。
2．A
【解析】A、
该物质为烷烃，主碳链最长含6个碳，离取代基近的一端编号，取代基位次和最小，得到名称为：
2，4-二甲基己烷，故A正确；B、
该物质为炔烃，选取含碳碳叁键在内的最长碳链含5个碳，离双键近的一端编号得到名称为：
4-甲基-1-戊炔，故B错误；C、
该物质为二烯烃，选取含碳碳双键在内的最长碳链含5个碳，离双键近的一端编号得到名称为：
3,4-二甲基-1,3-戊二烯，故C错误；D、
该物质为烷烃，主碳链最长含6个碳，离取代基近的一端编号，甲取代基位次最小，得到名称为：
3，3—二甲基—4—乙基己烷，故D错误；故选A。
3．A
【解析】n（H2O）=3.6g÷18g/mol=0.2mol，因各物质的物质的量之比等于其分子数之比，所以气态混合烃与二氧化碳、水分子个数之比=0.1mol:
0.16mol:
0.2mol=1:
1.6:
2，根据原子守恒可知，气态混合烃平均化学式为C1.6H4，组成混合物的两种烃中一种分子的C原子数小于1.6、一种大于1.6，烃分子中碳原子个数小于1.6的只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，甲烷分子中H原子个数为4，混合物中H原子平均数是4，则另外一种气态烃中H原子个数也是4，气态烃中H原子个数等于4的有乙烯、丙炔等，故答案选A。
4．A
【解析】A.根据物质的名称，2-乙基- 1-丁烯的结构简式为
，故A正确；B.C=C双键连接的C原子处于同一平面，碳碳键键角约是120°，不是直线结构，CH3−CH=CH−C≡C−CF3分子中C≡C及连接的C原子处于同一直线，最多有4个C原子处于同一直线，故B错误；C.1mol乙炔燃烧消耗2.5mol氧气，而1mol苯燃烧消耗7.5mol氧气，故等物质的量的乙炔和苯燃烧的耗氧量不同，故C错误；D.该分子中存在3个碳碳双键，所以与溴1:
1加成可以分别发生在3个碳碳双键和1，4加成，所以共有4种产物，故D错误；答案选A。
点睛：
本题主要考查烯烃、炔烃的结构和性质，难点是B项判断有多少个碳原子可能在一条直线上，CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构中有甲基、C＝C、C≡C，结合甲烷为正四面体、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构，可以判断该分子中最多有4个碳原子处于一条直线上。
5．B
【解析】n（CO2）=0.7mol，n（C）=n（CO2）=0.7mol；n（H2O）=0.7mol，n（H）=2n（H2O）=2×0.7mol=1.4mol，即0.1mol烃中含有0.7molC原子，1.4molH原子，所以该烃的分子式为C7H14，此烃不饱和度为1，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，若其结构中只含有两个-CH3，那么其结构可以为2-庚烯、3-庚烯、2-甲基-1-己烯、3-甲基-1-己烯、4-甲基-1-己烯、5-甲基-1-己烯、2-乙基-1-戊烯、3-乙基-1-戊烯，共有8种，故选B。
6．C
【解析】A．C-H为极性共价键，C与C之间为非极性共价键，则既含有极性键，又含有非极性键，故A错误；B．C≡C为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，所以分子中4个碳原子共线，以亚甲基为中心的C为四面体结构，则不可能所有C原子共线，故B错误；C．含C≡C，能发生加成反应，故C正确；D．该有机物中含H原子，在一定条件下能发生取代反应，故D错误；故选C。
7．A
【解析】A.CaCO3（s）
CaO（s）＋CO2（g），平衡时将容器的体积缩小至一半，c（CO2）增大，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，新平衡的CO2浓度比原平衡时大，但温度不变，平衡常数不变，K=c（CO2）不变，因此新平衡的CO2浓度与原平衡相同，不能用勒夏特列原理解释，故A选；B.水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw=c（H+）c（OH-）增加，能够用夏特列原理解释，故B不选；C．碳酸根水解CO32-+H2O
HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，能用勒夏特利原理解释，故C不选；D．恒温恒压的容器中有2NO2
N2O4，若通入Ar，导致容器体积增大，二氧化氮浓度降低，所以颜色变浅，但平衡逆向移动，导致气体颜色又加深，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选A。
8．C
【解析】A．只有温度一个变量，则升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，即温度加快反应速率，故A正确；B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，则说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；C．容器的体积缩小一半，压强增大，正逆反应速率均增大，则平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．只有催化剂一个变量，则B试管中产生气泡快，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确；故选C。
9．D
【解析】试题分析：
由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态。
依据平衡时Y的变化量为0.06mol，求出各物质的平衡浓度依次为c（X）=0.01mol/L、c（Y）=0.01mol/L、c（Z）=0.012mol/L。
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2v（Y）=2
＝4.0×10-3mol/（L·min），A正确；B.该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v（逆）=1.44，C正确；D.该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。
其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D不正确。
本题选D。
点睛：
解化学平衡计算题时，一定要根据题中数据求出相关物质的变化浓度和平衡浓度，然后再代入化学反应速率的公式和平衡常数公式求相关物质的平均速率和化学平衡常数。
在分析平衡移动问题时，可以根据反应的特点巧妙建模，利用等效平衡来分析。
10．D
【解析】①反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）的△S＜0，在室温下可自发进行，则△H-T•△S＜0，则△H＜0，故①错误；②反应CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）中有气体生成，△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T•△S＞0，说明该反应的ΔH＞0，故②错误；③反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）中有气体生成，△S＞0，一般而言，分解反应是吸热反应，ΔH＞0，故③正确；④常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）的△S＞0，反应不能自发进行，则△H-T•△S＞0，则该反应的ΔH＞0，故④正确；故选D。
11．【答案】D
【解析】对于组成相似的难溶解电解质，Ksp越大，其溶解性越大，CuS的溶解小于ZnS，A错；饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度是Ksp1/2＝（1.3×10－36）1/2，B错；相同条件下，加入S2-离子，Ksp小的先沉淀，所以Zn2+先沉淀，C错；加入FeS，可以转化为Ksp小的CuS，D正确。
答案选D。
12．B
【解析】HCO3-+H2O
H3O++CO32-表示HCO3-的电离，A项错误；Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+表示三价铁离子的水解，且溶液呈酸性，B项正确；HS-+H2O
H2S+OH-表示HS-的水解，但溶液呈碱性，C项错误；NH4++OH-
NH3↑+H2O表示NH4+与OH-反应，D项错误。
点睛：
弱离子水解反应的实质是：
弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液显示酸性，则氢离子浓度大于氢氧根浓度。
13．C
【解析】①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、CO32-、NO3-、[Al（OH）4]-不发生反应，故①可以大量共存；②c（H+）=0.1mol·L-1>10-7mol·L-1的溶液呈酸性，H+、Cu2+、A
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