南通市初中毕业升学考试 化学试题及答案word版Word文档格式.docx
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A.0B.+2C.+3D.+6
6.据报导,科学家发现了新的氢微粒。
这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。
下列说法中正确的是
A.该微粒不显电性B.该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C.该微粒的组成可用H3表示D.该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
7.空气是一种宝贵资源。
下列有关空气的说法正确的是
A.空气中含量最多的是氧元素
B.空气由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的1/5
C.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保鲜的保护气
D.空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大,空气质量越好
8.造成酸雨的主要物质是
A.甲烷和一氧化碳B.二氧化硫和二氧化氮
C.一氧化碳和二氧化碳D.二氧化硫和一氧化碳
9.下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是
A.氢气B.天然气C.酒精D.汽油
10.氧气跟世间万物如影随形。
下列关于氧气说法正确的是
A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,并有无色刺激性气味气体产生
C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
KNO3
60
50
40
30
20
10
溶解度/g
D.用带火星的木条可以检验氧气
11.NaCl和KNO3溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
NaCl
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大
C.20℃时,40gKNO3可完全溶解在100g水中
0102030405060
温度/℃
D.NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分
数不可能相等
12.下列有关物质用途说法中,正确的是
①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸④用熟石灰中和硫酸工厂的污水
A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④
13.下列各组物质鉴别方法不正确的是
A.用肥皂水鉴别硬水和软水B.用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
C.用碱鉴别铵盐和钾肥D.根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠
A.Y>W>X>Z
B.W>X>Y>Z
C.X>Y>W>Z
D.Y>W>Z>X
14.X、Y、Z、W是四种不同的金属,为比较金属活动性的大小,某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐,进行有关实验,结果如下表(能反应的记为“+”,不能反应的记为“—”,无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为
X
Y
Z
W
盐酸
—
+
Z的硝酸盐
W的硝酸盐
15.小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,配制120g5%的双氧水,全部用于制氧气,则双氧水完全分解生成氧气的质量约为
A.3.2gB.2.8g
C.2.4gD.1.6g
二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分)每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分。
请将正确选项的序号填涂在答题卡上。
16.科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的结构和性质。
一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”,下图为其计算机模拟图。
下列说法正确的是
A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C.在弱电场下,水分子运动从无序转变为有序
D.利用该性质,人们在常温常压下可建成溜冰场水热冰
17.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是
A.水能灭火,所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭
B.有机物中都含有碳元素,所以含碳的化合物都是有机物
C.二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红,说明二氧化碳具有酸性
D.硝酸铵溶于水吸热,说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量
18.现欲将粗盐提纯,并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。
A.粗盐溶解时,可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
19.在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如右图所示。
将2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是
A.64gB.18g
C.80gD.9g
20.下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。
溶液中溶质的质量分数
4%
12%
16%
24%
28%
硫酸溶液的密度(g/mL)
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度(g/mL)
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
A.质量分数为28%的硫酸加入等质量水,所得溶液的密度小于1.08g/mL
B.质量分数为24%的硫酸加入等体积水,所得溶液的密度大于1.08g/mL
C.质量分数为28%的氨水加入等质量水,所得溶液的质量分数等于14%
D.质量分数为24%的氨水加入等体积水,所得溶液的密度等于0.95g/mL
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
根据题目要求,用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
题号
三
四
五
六
Ⅱ卷总分
结分人
核分人
得分
评卷人
三、(本题共4小题,每空1分,共20分)
21.(3分)在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。
(1)蛋白质是构成生命的基础物质,是日常膳食的重要组成部分。
下列食物:
①苹果②葡萄干③牛奶④米饭
大豆
其中含有丰富蛋白质的是 (填写编号)。
(2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成,同时放出能量,供机体活动和维持恒定体温的需要。
(3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市,其含有人体必需的微量元素有。
22.(4分)我们周围的物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需要寻求它们之间的内在规律性。
为此,科学家根据元素的结构和性质,将它们科学有序排列成元素周期表的形式。
下表是元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命活动的常量元素。
族
周期
ⅠA
1
1H
氢
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
6C
碳
xN
氮
8O
氧
3
llNa
钠
12Mg
镁
15P
磷
16S
硫
17C1
氯
4
19K
钾
20Ca
钙
……
试根据上表回答下列问题:
(1)氮元素的核电荷数x=。
(2)与钠元素化学性质相似的元素为。
(3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易电子,趋向达到相对稳定结构。
(4)分析上表可发现:
每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
。
23.(5分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素,A难溶于水,B是一种氧化物,可作干燥剂。
D、E、F含有同种非金属元素,E是常见的固体单质,D、F通常状况下为气体。
X由两种元素组成,其中E元素的质量分数为37.5%,与另一种元素原子个数比为2∶1。
它们的转化关系如下图(部分产物已略去)。
(1)写出E、X物质的化学式:
E;
X。
(2)写出C→A的化学方程式:
____________________________________。
(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体,如采用上图装置,则a中应盛有
(填写试剂名称,下同),b中应盛有。
24.(8分)实验中学同学开展复分解反应研究性学习,设计了如下研究性学习思路:
【练习质疑】下列各组物质间均能反应,写出③、④反应的化学方程式。
1氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液。
【研究讨论】上述反应为什么能够发生?
是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子,如①中有H+和OH-,②中有H+和CO32-,③中有,④中有。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子,就可以形成一种网络形式。
在网络中,用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。
现有Ca2+、SO42-、NH4+,请将它们填入下面合适的“()”中,使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
【拓展运用】通过形成的网络,可以判断化合物间能否共存,进行物质的鉴别,用于物质的除杂等。
如硫酸钠溶液混有硫酸铵,可以加入(填写化学式)除去硫酸铵。
四、(本题1小题,每空1分,共11分)
25.(11分)金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料,具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。
金属的下列用途:
①用来做保险丝②用来制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飞机。
其中与钛合金性能符合的是(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料,实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁,实验过程中,先通入一氧化碳目的是。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
赤铁矿、高温
CO
焦炭、高温
过量空气、高温
焦炭
①
②
③
写出②③两步的化学方程式、。
(3)矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。
某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中,回收全部金属铜,应先加入,反应的化学方程式为:
、
。
充分反应后过滤,滤渣中含有。
继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后,兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察,发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;
家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。
回忆已有的知识,铁生锈的原因是。
那么铜生锈的原因是什么?
查阅有关资料:
铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。
他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外,还补充做了铜锈蚀与有关系的实验。
请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法。
五、(本题共3小题,每空1分,共19分)
26.(3分)正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。
试回答:
(1)量液时,量筒必须放平,视线。
(2)用漏斗过滤时,注意液面始终要。
(3)稀释浓硫酸时,切不可将。
27.(8分)请结合下列实验常用装置,回答有关问题。
ABCDE
(1)写出图中标有字母的仪器名称:
a__________。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是__________(填“A”、“B”或“C”),在加入药品前,应首先,反应的化学方程式是。
(3)若要制取二氧化碳,在B装置中装有石灰石,那么a中应加入___________。
若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放(填写试剂名称)。
如果用E装置收集该气体,则气体从_________端进入(填“b”或“c”)。
(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体,可将B装置改进为C装置(多孔隔板用来放块状固体),其优点是。
28.(8分)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象。
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
方案一:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
方案二:
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:
将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:
取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:
说明Na2CO3溶液呈性;
结论2:
说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:
当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法
,②观察到的现象。
方案三:
化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号
NaOH溶液
△t/℃
3.65﹪
2.00﹪
3.5
4.00﹪
x
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x=。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
六、(本题共2小题,共10分)
29.(4分)铁是人类不可缺少的微量元素,正常人每天应补充14mg左右的铁,其中大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·
7H2O的片剂补充铁,则每天约需要服用含_________mgFeSO4·
7H2O的片剂。
市场上某硫酸亚铁片剂,其中Fe2+的含量为16.0%。
该片剂中的Fe2+在空气中易变质,国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。
为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效,取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。
通过计算说明该片剂是否能服用?
30.(6分)海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大
的开发潜力。
苦卤是海水提取食盐后的残液,利用
苦卤可以制得金属镁等化工原料。
下图是我市某盐
场苦卤中部分成分含量柱形图。
试计算:
(1)若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀,需要20%NaOH溶液多少克?
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,可得金属镁多少克?
氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0g/L)?
2007年南通市初中毕业、升学考试
化学试题参考答案和评分标准
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分)
5
6
7
8
9
11
12
13
15
答案
C
D
B
A
二、选择题(本题共5小题,每小题2分,共10分)若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
16
17
18
19
CD
AC
BC
21.
(1)③⑤
(2)CO2、H2O(3)碘(或I)
22.
(1)7
(2)K(或钾)(3)得到
(4)核电荷数依次增大排列
23.
(1)CCaC2
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)浓NaOH溶液稀H2SO4
24.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Cu2+、OH-Ba2+、CO32-NH4+Ca2+SO42-NaOH
25.
(1)②③④
(2)赶走管内的空气,防止爆炸
CO2+C
2CO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)稍过量铁粉
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe、Cu
(4)与空气中的O2、H2O同时接触CO2
保持金属及金属表面的洁净与干燥
26.
(1)与凹液面最低处保持水平
(2)低于滤纸的边缘
(3)水倒进浓硫酸里
27.
(1)长颈漏斗
(2)A检查气密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)稀HCl浓硫酸b
(4)可以随时控制气体的发生
28.方案一:
(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
(2)排除因盐酸的加入,稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小
(1)赶走溶液中少量氧气,隔绝氧气
(2)碱
(3)做对比实验,取上述NaOH溶液稀释,加入酚酞溶液出现红色且不褪去
(1)7
(2)U形管中左边液面下降
29.
(1)69.5………………………………………………………………………………………(2分)
(2)
可服用…………………………………(2分)
30.解:
(1)设100g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
x=12g………………………………………………(1分)
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
y=4g…………………………………………………(1分)
NaOH溶液的质量为:
………………………………………………(1分)
(2)可得Mg质量为:
…………………………………(2分)
生成Cl2的质量为:
体积为:
……………………………………………………………(1分)
答:
(略)
注:
卷Ⅱ中,其他合理答案均给分。