中考化学章节强化训练专题五十一盐和化肥.docx
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中考化学章节强化训练专题五十一盐和化肥
2020中考化学章节强化训练——专题五十一：
盐和化肥
考点一：
常见的盐
1．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（ ）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
2．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
3．某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（ ）
A. ②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B. ③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相等
D. ②③中溶液的质量不相等
4．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，将所得的产物依次通过如图所示的装置，测得两装置质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能只有氢气B．可能只有甲烷
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能三种气体都存在
5．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。
随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（ ）
6．下列几组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3D．H2CO3、Ca（OH）2、MgO
7．下图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C. 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D. 浓硫酸长久露置在空气中
8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 相对原子质量：
丙＞乙＞甲
B. 生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C. 金属活动性：
乙＞甲＞丙
D. 消耗硫酸的质量：
丙＞乙＞甲
9．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。
据此，下列说法不正确的是（ ）
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D. 滤渣中的物质至少有两种
19．兴趣小组的同学在帮老师进行实验室整理时发现一瓶身积有灰尘的氢氧化钠溶液，当即质疑这瓶氢氧化钠溶液是否变质。
在征得老师同意后，对这瓶溶液进行了探究：
（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：
________；
（2）同学们对这瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了兴趣，进一步进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：
Na2CO3；猜想二：
________（写化学式）。
（进行讨论）乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。
对此，甲同学不同意乙的观点，你认为甲的理由是________。
（设计实验）
请你设计实验验证猜想二正确，并完成实验报告：
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应________保存，且瓶塞应用________（填“玻璃塞”、“橡胶塞”）。
11．有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为________
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是________（写化学式）
（3）在溶液F中，主要含有________种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是________
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：
________
12．.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是________．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是________（选“偏大”、“偏小”、“无影响”），所对应的反应方程式为________．
13．某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）该实验最多制得CO2的质量为________g．
（2）该碳酸钙样品的纯度为________．
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数．（要求有计算过程）
考点二：
化学肥料
1．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A. K2CO3
B. （NH4）2HPO4
C. CO（NH2）2
D. Ca3（PO4）2
2.
（1）下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题：
①写出仪器m的名称________。
②实验室用B装置制取氧气的化学方程式是________，制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→________→________→________，验满方法是________。
③实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为________。
（2）草木灰是一种肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵（（NH4）2SO4）是一种氮肥小明对这两种肥料做了相关性质的探究。
已知碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
（实验探究）
（交流共享）①硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。
②草木灰和硫酸铵不能混合使用。
考点三：
物质的鉴别、提纯与共存
1．下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、SO42﹣、Cl﹣、Fe2+ B. OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C. Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
D. Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
2．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A. NaNO3 NaCl Na2SO4
B. MgCl2 NaOH KNO3
C. CuSO4 CaCl2 MgCl2
D. BaCl2 AgNO3 NaCl
3．在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Ag，没有Cu和Zn
B. 滤渣中一定有Ag和Zn，可能有Cu
C. 滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3
D. 滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，AgNO3
4．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
则关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
①滤渣中一定含有银和铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银，可能含有铜 ④滤液中一定含硝酸亚铁，可能含有硝酸银
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
5．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。
若常温下A 是一种无色液体，B、C 为无色无味气体：
A转化成E 为放热反应，且E、F物质类别相同，D、G物质类别相同，E 与G反应可生成F。
（1）A的一种实验室用途是______；B物质的化学式为______。
（2）转化⑥的化学方程式为______。
（3）下列有关说法中，错误的是______（填字母）。
AF固体溶于水时会出现放热现象
B转化①、③、⑤分别对应的反应类型为分解反应、复分解反应、化合反应
C转化②一定是化合反应
DC和F可反应，反应现象为有白色沉淀产生
2020中考化学章节强化训练——专题五十一：
盐和化肥参考答案
考点一：
常见的盐
1．如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（ ）
A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
【答案】D
2．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点错误的是（ ）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
3．某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体溶解实验，过程如图所示（不考虑水分蒸发），下列判断错误的是（ ）
A. ②中溶液是该温度下硝酸钾饱和溶液
B. ③中溶液是该温度下硝酸钾不饱和溶液
C. ②③中溶液的溶质质量分数不相等
D. ②③中溶液的质量不相等
【答案】B
4．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，将所得的产物依次通过如图所示的装置，测得两装置质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是
A．可能只有氢气B．可能只有甲烷
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能三种气体都存在
【答案】A
5．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。
随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的（ ）
【答案】D
6．下列几组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．HNO3、Na2CO3、BaSO4B．Na2SO4、KOH、NaCl
C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3D．H2CO3、Ca（OH）2、MgO
【答案】C
7．下图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
A. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B. 恒温下，往一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C. 在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D. 浓硫酸长久露置在空气中
【答案】C
8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 相对原子质量：
丙＞乙＞甲
B. 生成氢气的质量：
甲＞乙＞丙
C. 金属活动性：
乙＞甲＞丙
D. 消耗硫酸的质量：
丙＞乙＞甲
【答案】D
9．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入mgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg。
据此，下列说法不正确的是（ ）
A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D. 滤渣中的物质至少有两种
【答案】B
19．兴趣小组的同学在帮老师进行实验室整理时发现一瓶身积有灰尘的氢氧化钠溶液，当即质疑这瓶氢氧化钠溶液是否变质。
在征得老师同意后，对这瓶溶液进行了探究：
（1）甲同学将少量该溶液和新制的澄清石灰水混合，发现产生________的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。
写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：
________；
（2）同学们对这瓶氢氧化钠溶液的变质程度产生了兴趣，进一步进行了探究。
（提出问题）氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
（猜想与假设）猜想一：
Na2CO3；猜想二：
________（写化学式）。
（进行讨论）乙同学取少量待测液，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，认为猜想一成立。
对此，甲同学不同意乙的观点，你认为甲的理由是________。
（设计实验）
请你设计实验验证猜想二正确，并完成实验报告：
（反思评价）在实验室中，氢氧化钠应________保存，且瓶塞应用________（填“玻璃塞”、“橡胶塞”）。
【答案】
（1）白色沉淀（白色浑浊）；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）NaOH、Na2CO3；猜想二中的碳酸钠也能与盐酸反应产生气泡（或部分变质的氢氧化钠溶液也能与盐酸反应产生气泡）；氯化钙（CaCl2）（或其它可溶性钙盐、钡盐均可）；产生白色沉淀；溶液变红色；密封；橡胶塞
11．有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四种物质中的两种或多种。
按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为________
（2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是________（写化学式）
（3）在溶液F中，主要含有________种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是________
（4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：
________
【答案】
（1）CO2
（2）CuSO4、FeCl3
（3）4；NO3-
（4）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（其它合理答案可给分）
12．.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是________．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是________（选“偏大”、“偏小”、“无影响”），所对应的反应方程式为________．
【答案】
（1）0.1g
（2）解：
设与铁反应的硫酸的质量为x，
烧杯中稀硫酸废液的质量为：
33.2g﹣18.2g=15.0g
x=4.9g
该废液中硫酸的质量分数为：
100%=32.7%
答：
废液中硫酸的质量分数是32.7%。
（3）偏小；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
13．某化学兴趣小组欲测定碳酸钙样品的纯度（杂质不与盐酸反应）取12.5g样品加入到稀盐酸中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）该实验最多制得CO2的质量为________g．
（2）该碳酸钙样品的纯度为________．
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数．（要求有计算过程）
【答案】
（1）4.4
（2）80%
（3）解：
由图可以看出生成的二氧化碳的质量为4.4g。
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y。
=
=
x=10g
y=7.3g
则样品中碳酸钙的质量分数即纯度为
×100%=80%
所用盐酸中溶质的质量分数
×100%=7.3%。
考点二：
化学肥料
1．下列化肥中属于复合肥的是（ ）
A. K2CO3
B. （NH4）2HPO4
C. CO（NH2）2
D. Ca3（PO4）2
【答案】B
2.
（1）下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题：
①写出仪器m的名称________。
②实验室用B装置制取氧气的化学方程式是________，制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序是a→________→________→________，验满方法是________。
③实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为________。
（2）草木灰是一种肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵（（NH4）2SO4）是一种氮肥小明对这两种肥料做了相关性质的探究。
已知碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。
（实验探究）
（交流共享）①硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用。
②草木灰和硫酸铵不能混合使用。
【答案】
（1）试管；2H2O2
2H2O+O2↑；h；g；e；用带火星的木条靠近集气瓶口，看是否复燃；D
（2）酸性
考点三：
物质的鉴别、提纯与共存
1．下列离子能在pH＝1的溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、SO42﹣、Cl﹣、Fe2+ B. OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+
C. Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
D. Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣
【答案】C
2．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ）
A. NaNO3 NaCl Na2SO4
B. MgCl2 NaOH KNO3
C. CuSO4 CaCl2 MgCl2
D. BaCl2 AgNO3 NaCl
【答案】A
3．在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A. 滤渣中一定有Ag，没有Cu和Zn
B. 滤渣中一定有Ag和Zn，可能有Cu
C. 滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能有AgNO3
D. 滤液中一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，AgNO3
【答案】C
4．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤得滤渣和滤液。
向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
则关于滤渣和滤液的说法正确的是（ ）
①滤渣中一定含有银和铜 ②滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 ③滤渣中一定含有银，可能含有铜 ④滤液中一定含硝酸亚铁，可能含有硝酸银
A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④
【答案】B
5．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的七种物质，化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。
若常温下A 是一种无色液体，B、C 为无色无味气体：
A转化成E 为放热反应，且E、F物质类别相同，D、G物质类别相同，E 与G反应可生成F。
（1）A的一种实验室用途是______；B物质的化学式为______。
（2）转化⑥的化学方程式为______。
（3）下列有关说法中，错误的是______（填字母）。
AF固体溶于水时会出现放热现象
B转化①、③、⑤分别对应的反应类型为分解反应、复分解反应、化合反应
C转化②一定是化合反应
DC和F可反应，反应现象为有白色沉淀产生
【答案】做溶剂配制溶液等O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBCD
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