山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题二 Word版含答案.docx
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山东滕州市善国中学学年高三上学期化学期中复习模拟题二Word版含答案
2017-2018学年山东滕州市善国中学第一学期高三化学期中复习模拟题
（二）
1.（双选）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
2.近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（）
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：
Al14+2HI=Al14I2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol.L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO－数目为2NA
B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA
4.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液：
Na+、Ba2+、I-、Cl-
B．使甲基橙变红色的溶液：
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．含有0.1mol/LFe3+的溶液：
Na+、K+、SCN-、NO3-
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
5.将足量的
不断通入
、
、
的混合溶液中，生成沉淀与通入
的量的关系可表示为
6.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．CuCl2溶液中加入少量氨水：
Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
3SO2+2MnO4-+4OH﹣=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：
HCO3‾+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑
7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是（）
A．由反应可确定：
氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：
3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20
8.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是（）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B.n（Na+）：
n（Cl-）可能为7:
3
C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D.n（NaCl）:
n（NaClO）:
n（NaClO3）可能为11:
2:
1
9.已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2→
CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）
A．2mol B．3molC．4molD．6mol
10.已知某反应中反应物与生成物有：
KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。
下列说法中不正确的是
A．该未知物X为Na2SO4
B．该反应的氧化剂是KIO3
C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D．由反应可知还原性强弱顺序为：
Na2SO3＞I2
11.（双选）新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（ ）
A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂
C．x＜yD．SO2发生了分解反应
12.根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：
1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
4
13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A．每生成1molFe3O4转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原
D．反应方程式中化学计量数x=4
14.I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（ ）
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
15.已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）△H4
CO（g）+CuO（s）=CO2（g）+Cu（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1>O，△H3<0B．△H2<0,△H4>0
C．△H2=△H1－△H3D．△H3=△H4+△H1
16.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（）
A．原子半径：
M＞X＞Y＞Z
B．对应氢化物的沸点：
M＞Z＞Y＞X
C．对应氢化物的稳定性：
Z＞X＞Y＞M
D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸
17.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。
则下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径比较：
XB．X的氢化物沸点高于Y的氢化物
C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强
18.可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
19.如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（）
A．⑤②①④③B．③②⑤④①
C．⑤④③②①D．⑤②①③④
20.用于电动汽车的铝－空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为
负极，空气电极为正极。
则下列说法正确的是（）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－＝Al（OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
21.根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B
常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度：
CO32->HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度：
CaSO422.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。
下列有关物质的推断正确的是
甲
乙
丙
丁
A
N2
NO
NO2
O2
B
SO32-
HSO3-
SO2
H+
C
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
D
Al3+
Al（OH）3
AlO2-
NH3·H2O
23.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有Cl2和NO2，一定有O2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
24.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）
A．11.2LB．6.72LC．8.96LD．4.48L
25.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣
26.某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．反应过程中有一种气体是红棕色．
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 ：
（2）溶液X中，关于NO3ˉ的判断一定正确的是 ；
a．一定有b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 ；
（4）转化⑥发生反应的现象为 ；
（5）转化④中产生H的离子方程式为 ；
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为 ；
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
27.X、Y、Z、
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