山东滕州市实验高中学年高三上学期化学期中复习模拟题三 Word版含答案.docx

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山东滕州市实验高中学年高三上学期化学期中复习模拟题三Word版含答案

2017-2018学年山东滕州市实验高中第一学期高三化学期中复习模拟题（三）

1.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源不是清洁能源的是（）

A．太阳能B．石油

C．天然气D．酒精

2.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

A．CF4CBr4CsClSiO2B．SiO2CsClCF4CBr4

C．CsClSiO2CBr4CF4D．SiO2CsClCBr4CF4

3.设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA

4.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：

第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：

第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（　　）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、CO32﹣、NO3﹣

C．该溶液中一定不含NO3﹣

D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1mol/L

5.下列离子方程式中正确的是（　　）

A．将少量SO2气体通入氨水中：

SO2+NH3·H2O═NH4++HSO3﹣

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：

HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O

C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：

NO+NO2+OH﹣═NO3﹣+H2O

D．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：

2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

6.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为（　　）

A．+1B．+2C．+3D．+5

7.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色．

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

8.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：

3：

4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：

1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（　　）

A．7：

4B．7：

3C．7：

2D．7：

1

9.根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）

反应序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4﹣…

Cl2、Mn2+…

A．反应①的其余产物为H2O和O2

B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：

2

C．反应③中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2

10.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（　　）

A．X＞Y、Z＞WB．X＜Y、Z＜WC．X＞Y、Z＜WD．X＜Y、Z＞W

11.．高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

已知晶体中N—N键的键能为160KJ/mol，而

的键能为942KJ/mol。

则下列说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．该晶体中氮原子数与氮氮键数比为1:

3

D．高聚氮可以用作炸药

12.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：

断裂或生成的化学键

能量数据

断裂1molH2分子中的化学键

吸收能量436kJ

断裂1molCl2分子中的化学键

吸收能量243kJ

形成1molHCl分子中的化学键

释放能量431kJ

对于反应：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是

A.该反应的反应热△H＞0

B.生成1molHCl时反应放热431kJ

C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

13.如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z

③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9．

A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④

14.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y

B．元素非金属性：

X＞Y

C．气态氢化物的稳定性：

Z＞Y

D．最高价氧化物水化物的酸性：

Z＞Y

15.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（）

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

16.如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：

n（C2H4）=1：

1]．

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（）

A．0.082B．0.072C．0.072MPa﹣1D．0.082MPa﹣1

17.原电池的应用极为广泛。

利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是

●

A.电流经外电路从Ag流向Pt电极

B.电池工作时，电解质中Ag+数目增多

C.正极反应：

Cl2+2e－=2Cl－

D.空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快

18.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。

其中正确的是

选项

甲

乙、丙、丁

A

弱电解质

一水合氨、水、硫酸钡

B

腐蚀品

浓硫酸、烧碱、硝酸

C

碱性氧化物

过氧化钠、氧化镁、氧化铁

D

合成高分子材料

光导纤维、涤纶、玻璃

19.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（　　）

A．酒精B．食盐C．葡萄糖D．醋酸

20.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（　　）

A．8种B．9种C．12种D．13种

21.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

22.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（　　）

①

②

③

④

甲

C

N2

S

Fe

丙

CO2

NO2

SO3

Fe（NO3）3

A．①②B．②③C．①④D．③④

23.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：

1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

24.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（　　）

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣

25.已知：

（1）A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（　　）

A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

26.已知：

①﹣NO2

﹣NH2，

②RBr+Mg

RMgBr

③

④当苯环上含有﹣CH3、﹣Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有﹣NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：

（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）

（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物

这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为　　，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时　　（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；

（2）反应①的条件为　，反应②所用试剂混合的先后顺序为　　，反应④的反应类型为　　，D的核磁共振氢谱有　　条峰；

（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式　　；

（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式　　．

①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．

27.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：

（已知：

NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是　　．

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有　　，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在．

（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为　　．

（4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为　．

（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4﹣形式存在，则阳极的电极反应式为　　．

28.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

已知：

①物质溶解性：

LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

﹣0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

请回答：

（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：

．

（2）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有．

（3）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是．

（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：

M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

温度范围/℃

固体质量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

890～920

2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为．

29.单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。

以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

（本题共12分）

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

沸点/℃

57.7

－

315

熔点/℃

-70.0

－

－

华温度/℃

－

180

300

请回答下列问题：

（1）装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

（2）D、E间导管短且粗的原因是________________________。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：

只有SO32-；假设2：

既无SO32-也无ClO-；假设3：

_______。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：

3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。

请完成下表：

序号

操作

可能出现的现象

结论

①

向a试管中滴加几滴溶液

若溶液褪色

则假设1成立

若溶液不褪色

则假设2或3成立

②

向b试管中滴加几滴溶液

若溶液褪色

则假设1或3成立

若溶液不褪色

假设2成立

③

向c试管中滴加几滴溶液

假设3成立

30.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：

高岭土：

Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：

（1）写出溶解过程中反应的离子方程式　　；　　．

（2）加适量铝粉的主要目的是　　．

（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是　　，　　．

（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是　　，写出该过程反应的化学方程式　　．

试卷答案

1.B

2.Ｄ

3.B

4.D

5.D

6.C

7.D

8.B

9.D

10.D

11.C

12.C

13.C

14.B

15.B

16.C

17.D

18.B

19.C

20.C

21.D

22.C

23.D

24.C

25.C

26.

（1）

；题中；

（2）铁粉做催化剂；先加浓硝酸再加浓硫酸；缩聚反应；6；

（3）

n

+（n﹣1）H2O；

（4）

等．

27.

（1）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离；

（2）HCl和AlCl3；NaCl；

（3）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；

（4）AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；

（5）Al﹣3e﹣+4Cl﹣=AlCl4﹣．

28.

（1）Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O；

（2）7.15；Fe（OH）3；

（3）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；

（4）3CoC2O4+2O2

Co3O4+6CO2；CoO．

29.

（1）饱和食盐水（2分）SiO2+2C+2Cl2

SiCl4+2CO（2分）

（2）防止生成物中昀AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）

（3）【提出假设】假设3：

只有ClO-（2分）

【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）（1分）

②品红溶液（1分）③淀粉-KI溶液（1分）若溶液变为蓝色（1分）

30.

（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）除去溶液中的铁元素；

（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]；

（4）水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．