山西省平遥县届高三化学月考试题.docx
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山西省平遥县届高三化学月考试题
2017-2018学年高三11月月考
化学试卷
考试时间：
90分钟满分：
100分命题人：
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是
A.金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸
D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3
2．下列类比关系正确的是
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
B.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3
C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
3.下列有关叙述正确的是
A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成
B.13C和14C互为同位素，得电子能力不同
C.ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物
D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4.下列与实验相关的叙述正确的是
A.锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热
B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
C.从含Ⅰ-的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
D.实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=12的溶液中：
K+、Na+、CO32-、SiO32-
B.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、Cu2+、SO42-、SCN-
C.使甲基橙变红色的溶液中：
Na+、ClO-、SO42-、l-
D.无色溶液中：
K+、Al3+、NO3-、HCO3-
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.18gD2O含有10NA个质子
B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
D.常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯气有酸性
氯气可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B
浓硝酸有挥发性
浓硝酸应保存在棕色瓶中
C
浓HNO3有氧化性
浓HNO3可用铁制容器盛放
D
NH3有还原性
NH3可用H2SO4吸收
8.根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B.第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
9.下列离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3:
CO2+2AIO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Q
R
T
W
10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是
A.T的氧化物是光导纤维的主要成分
B.W的单质易溶于水
C.R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应
D.R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性
11.下列有关元素及其化合物说法正确的是
A.SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同
B.C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物
C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D.将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
B.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
C.已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）
ΔH＝a2C（s）＋O2（g）===2CO（g）
ΔH＝b，则a>b
D.已知P（白磷，s）===P（红磷，s）
ΔH<0，则白磷比红磷稳定
13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。
其中c（ClO-）随反应进行逐渐减少。
下列判断错误的是
A.反应的还原剂是l2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2
C.消耗1mol氧化剂，转移电子2molD.反应后溶液的碱性明显减弱
14.拟用右图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去：
a、b、c、d表示相应仪器中的物质），能达到试验目的的是
选项
a
b
c
d
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Cu
CuO
CuSO4②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③AlCl3（aq）
Al
NaAlO2④Na
Na2O2
Na2CO3
A.②④B.①②C.③④D.③①
16．将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是
A．原混合物中铜和铁各0.15mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1
C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁
D．再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.（13分）请根据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯等7种常见元素的相关知识回答下列问题。
（1）上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是____________（填离子符号）；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为________________________；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为____________________________________。
（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是_________（填代号）。
a.铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素b.工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜
c.铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物d.铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸
（3）CuO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备CuCl2。
若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐可能为____________________________________（写化学式）。
（4）上述元素组成的常见物质A、B、C、D、E，其中A、D、E为单质，B、C为化合物。
它们之间的转化关系如图所示。
①若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________。
②若用上述反应证明硫、氯非金属性强弱，则在溶液进行的实验现象为____________________。
③若A为Fe，D为H2，选用提供的试剂，设计实验验证产物C中铁元素的价态，__________
_____________________________________________________________________________。
提供的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
18．（12分）硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中制取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：
NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
（1）实验中需用1．00mol·L-1的硫酸80．0ml。
若用98％的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________。
（2）滤渣的主要成分除含有Fe（OH）3外，还有__________。
（3）“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、____________。
（4）写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式________________、_______________。
（5）已知：
溶液的pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A13+、[Al（OH）]2+、[Al（OH）2]+等，各形态之间可
相互转化，写出该溶液中[Al（OH）2]+转化为[Al（OH）]2+的离子方程式_______________________。
19．（12分）氯气是一种重要的化工原料。
某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，其反应方程式为__________________。
（2）装置A中盛有的试剂的作用是___________________________________。
（3）验证装置B发生反应后的产物实验方法是___________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。
经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。
假设1：
只存在ClO－；假设2：
只存在SO32-；假设3：
既不存在SO32-也不存在ClO－。
（4）学习小组判断同时存在SO32-和ClO－是不可能的理由是_____________________。
（5）为了验证哪种假设是正确的，现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现
象和结论。
a．3mol·L－1H2SO4b．0.01mol·L－1KMnO4
c．1mol·L－1BaCl2溶液d．淀粉碘化钾溶液e．酚酞试液
步骤一：
取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：
向A试管中滴加少量__________（填序号），若溶液____________________（填现象），则假设1成立。
步骤三：
向B试管中滴加少量__________（填序号），若溶液____________________（填现象），则假设2成立。
20（16分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。
实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。
已知：
Ⅰ.二氧化氯（ClO2）是一种极易爆炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。
Ⅱ.NaClO2饱和溶液在温度低于38℃析出晶体NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置A中盛放70%H2SO4的仪器为___________（填名称），加入药品之前须进行的实验操作为___________________________________。
（2）A中产生ClO2的同时，还有大量CO2气体生成。
从实验安全角度分析CO2气体的作用为
_________________________________________。
（3）装置C中发生反应为：
2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+O2+2H2O
①反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_________。
a.石蕊b.酚酞c.pH试纸d.pH计
②反应结束后，从溶液获得NaClO2的操作步骤为：
减压，55℃蒸发结晶；趁热过滤；____
__________________________________（填实验操作）；低于60℃干燥，得到成品。
（4）装置D可用于吸收尾气，下列合理是________________（填代号）。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净所得混合液配成250mL待测溶液。
（已知：
ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-）
b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。
（已知：
I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）
①该实验中使用的指示剂为____________________（写名称）。
②该样品中NaClO2的质量分数为________________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
（6）已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）
△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________；
2017-2018学年高三1月月考化学答案
选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1.B2.D3.C4.B5.A6.D7.C8.C9.A
10.D11.D12.A13.B14.B15.A16.A
17.（13分）
（1）Fe3+（1分）
（1分）第一周期第ⅠA族（1分）
（2）ad（2分）（3）Na2CO3、NaCl、NaClO（2分）
（4）①8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2CO3（2分）②有浅黄色固体（或沉淀）生成（2分）
③取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则说明C中含有+3价铁元素；另取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则说明C中含有+2价铁元素（2分，其他合理答案也得分）
18.（12分）
（1）胶头滴管、100mL容量瓶。
（2）Al（OH）3、MnO2、SiO2。
（3）过滤或过滤并洗涤。
（4）Mn2＋+ClO－+H2O
MnO2+2H＋+Cl－、2Fe2＋+ClO－+2H＋
2Fe3＋+Cl－+H2O。
（5）[Al（OH）2]++H＋
[Al（OH）]2++H2O。
19.（12分，其中第（5）设问每空1分，其余每空2分）
（1）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（要写上加热符号）（或写离子方程式也给分）
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取，有机层出现橙红色
（4）SO32-和ClO-因发生氧化还原反应，故不能存在
（5）d 变蓝色b 褪色（第5设问每空1分，其余每空2分）
20.（16分）
（1）分液漏斗（1分）检查装置的气密性（1分）
（2）稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时发生爆炸（2分）
（3）①d（2分）②用38℃～60℃的温水洗涤（2分）（4）bd（2分）
（5）①淀粉溶液（1分）②
（2分）
（6）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol
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