化学湖北省部分重点高中届高三下学期期中联考理综试题.docx
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化学湖北省部分重点高中届高三下学期期中联考理综试题
2017届部分重点高中高三下学期期中联考
理综化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑．
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．
3．填空题和解答题作答：
用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．
4．选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选．答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效．
可能用到的原子量H－1C－12Ba－137O－16Na－23Fe－56S－32
第Ⅰ卷（126分）
一、单项选择题：
本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．植物油久置会出现油脂的酸败现象，是因为油脂发生了水解
B．有机玻璃、合成橡胶、涤纶都是由加聚反应制得的。
C．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
D．将已成熟的水果放入未成熟的水果中并密封，可加速水果成熟
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是
A．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
B．1molNaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4NA
C．常温下，2L0.1mol·L－1FeCl3溶液与1L0.2mol·L－1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个－OH
9．在探索苯结构的过程巾，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），下
列说法正确的是
A．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
B．1～5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个
C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个
D．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应
X产生氢气的体积比Y多
金属性：
X>Y
B
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有脱水性
C
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口
有大量白烟
该无机酸一定为盐酸
D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
11．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2。
关于该装置的下列说法不正确的是
A．图中N型半导体为负极，P型半导体为正极
B．图中离子交换膜为阴离子交换膜
C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
D．人体呼出的气体参与X电极的反应：
CO2+2e一+H2O=CO+2OH—
12．常温下，将11．65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A.相同温度时，Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：
c（CO32-）>c（SO42-）>c（OH-）>c（Ba2+）
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A．丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得
B．K、L、M中沸点最高的是M
C．原子半径：
WD．元素的非金属性：
Z>Y>X
第Ⅱ卷
三．非选择题：
（包括必考题和选考题两部分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
）
26．（14分）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。
实验室用下列反应制取肉桂酸。
药品物理常数
苯甲醛
乙酸酐
肉桂酸
乙酸
溶解度（25℃，g/100g水）
0.3
遇热水水解
0.04
互溶
沸点（℃）
179.6
138.6
300
118
Ⅰ合成：
反应装置如右图所示。
向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、5.3g苯甲醛和6.1g乙酸酐，振荡使之混合均匀。
在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
（1）空气冷凝管的作用是_______________________________。
（2）该装置的加热方法是_____________________________；不能用醋酸钠晶体（CH3COONa·3H2O）的原因是____________。
（3）加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_________________。
Ⅱ粗品精制：
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是__________________________________。
（5）操作I是____________；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_________（均填操作名称）。
（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g,则该反应中的产率是____________（保留三位有效数字）。
27．（15分）
某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：
步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R（
）的关系如图所示。
（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是
、。
（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是。
（3）常温下Fe3+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如图。
该温度下Ksp[Fe（OH）3]=
（4）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。
步骤④中，反应的化学方程式是；
步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是
（5）⑤反应的离子方程式为；
步骤⑤中的“分离”包含的步骤有、。
（6）设浊液D中FeOOH的物质的量为a，滤液B中的铁元素的物质的量为b。
为使Fe3O4的产率最高，则
＝。
（填数值，小数点后保留3位）
28．（14分）在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH
已知：
①CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H1＝－90.7kJ·mol－1
②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－23.5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H3＝－41.2kJ·mol－1
（1）∆H＝kJ·mol－1
（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1molCO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间（min）
5
10
15
20
25
30
压强比（P后/P前）
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
则达到平衡时CO的转化率为。
（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如右图所示。
从图中可得出三条主要规律：
①增大投料比，CO2的转化率增大；
②；
③。
（4）反应③的v-t图像如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图像如图2所示。
下列说法正确的是
①a1>a2②a1b2④b1t2⑥t1=t2⑦t1A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩
（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：
CH3OH＋H2SO4→CH3OSO3H＋H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：
。
与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。
35．[化学―选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为 ．
（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ．
（3）化合物（CH3）3N与盐酸反应生成【（CH3）3NH】+，该过程新生成的化学键为_______。
（填序号）
a．离子键b．配位键c．氢键d．非极性共价键
若化合物（CH3）3N能溶于水，试解析其原因______________________
（4）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的熔点比SiO2晶体 （选填“高”或“低”），该晶体中碳原子轨道的杂化类型为 。
（5）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
则：
C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。
（6）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断Ni2+的水合离子为（填“有”或“无”）色离子，依据是。
离子
Sc3+
Ti3+
Fe2+
Cu2+
Zn2+
颜色
无色
紫红色
浅绿色
蓝色
无色
（7）晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。
已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。
测知FexO晶体密度为p=5.71g.cm-3,晶胞边长为4.28×10-10m，FexO中x值（精确至0.01）为_________
36．[化学——有机化学基础]（15分）
有机物A含碳72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧．用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2∶2∶2∶3，B可发生如下转化关系（无机产物略）：
已知：
①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：
RCH=CHOH→RCH2CHO
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是，反应④属于反应类型。
（2）A的结构简式：
。
（3）F与银氨溶液反应的离子方程式为：
（4）写出下列反应的化学方程式
反应②：
。
反应④：
。
（5）N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有种。
Ⅰ．苯环上有两个取代基；
Ⅱ．能发生水解反应；
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。
参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
D
C
B
C
D
A
26、（14分）
（1）使反应物冷凝回流（2分）
（2）空气浴（或油浴）（1分）乙酸酐遇热水水解；（2分）
（3）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移（2分）
（4）将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水（或便于提纯）（2分）
（5）加热浓缩、冷却结晶（2分）重结晶（1分）
（6）0.676或67.6%（2分）
27、（15分）
（1）搅拌、适当升高温度（2分）
（2）2Fe3++Fe＝3Fe2+（1分）（3）1.0×10－38（2分）
（4）2Fe（OH）2+H2O2＝2FeOOH+2H2O（2分）
加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素（2分）
（5）2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－
Fe3O4＋2H2O（2分）过滤、洗涤（2分）
（6）0.636（2分）
28.（14分）
（1）－122.5（2分）
（2）45%（2分）
（3）②升高温度，CO2的转化率降低（2分）
③温度越低，增大投料比使CO2的转化率增大的越显著（2分）
（4）D（2分）
（5）CH3OSO3H＋CH3OH→CH3OCH3＋H2SO4（2分）
浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生（2分）
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
（1）3s23p6（1分）
（2）SiH4；（1分）
（3）b（1分）化合物（CH3）3N为极性分子且可与水分子间形成氢键（2分）
（4）高；（1分）sp3杂化（1分）（5）12（1分）30 （2分）
（6）有（1分）Ni2+的3d轨道上有未成对电子（2分）（7）0.92（2分）
36．[化学-选修5：
有机化学基础]（15分）
（1）溴原子、酯基（2分）缩聚反应（1分）
（2）
（2分）
（3）CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）9（2分）
（2分）
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