学年北京市海淀区中关村中学高二下学期期末考试化学试题练习解析版.docx

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学年北京市海淀区中关村中学高二下学期期末考试化学试题练习解析版

北京市海淀区中关村中学2019-2020学年高二下学期期末考试练习

第一部分选择题（共42分）

一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共42分）

1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

A

B

C

D

水力发电

风力发电

铅蓄电池放电

太阳能发电

A.AB.BC.CD.D

『答案』C

『解析』

『详解』A.水力发电是将重力势能转化为电能，故A错误；

B.风力发电是将风能转化为电能，故B错误；

C.蓄电池放电是利用化学反应产生能量，是将化学能转化为电能，故C正确；

D.太阳能发电是将太阳能转化为电能，故D错误；

故选C。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOHB.CO2C.NH4HCO3D.Cl2

『答案』B

『解析』

『详解』A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH是电解质，故A不符合题意；

B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；

C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；

D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故『答案』为：

B。

3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是

A.船体表面刷漆B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢

C.自行车链条涂油D.水中的钢闸门连接电源的负极

『答案』D

『解析』

『详解』A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀，故A不符合题意；

B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意；

C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意；

D．水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意；

故『答案』为：

D。

4.只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是

A.加热B.加压C.减小容器体积D.增大反应物浓度

『答案』A

『解析』

『分析』

升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数。

『详解』A．加热可提高反应物中的活化分子百分数，从而提高反应速率，故A选；

B．加压强如改变浓度，只改变单位体积内活化分子的数目，不改变百分数，从而提高反应速率；如浓度不变，活化分子的数目不变，活化分子的百分数不变，反应速率不变，故B不选；

C．减小容器体积，浓度增大，只改变单位体积内活化分子的数目，不改变百分数，从而提高反应速率，故C不选；

D．浓度增大，只改变单位体积内活化分子的数目，不改变百分数，从而提高反应速率，故D不选；

故选A。

5.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2

2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）

A.v（SO3）=4mol/（L·min）B.v（O2）=6mol/（L·min）

C.v（SO2）=8mol/（L·min）D.v（O2）=3mol/（L·min）

『答案』B

『解析』

『分析』

同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值。

『详解』A.v（O2）=1/2v（SO3）=2mol·L-1·min-1；

B.v（O2）=6mol·L-1·min-1；

C.v（O2）=1/2v（SO2）=4mol·L-1·min-1；

D.v（O2）=3mol·L-1·min-1；故『答案』为：

B。

6.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）

A.pH=11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO3溶液

C.pH=2的NaHSO4溶液D.0.1mol/L的盐酸

『答案』D

『解析』

『详解』氨水、盐酸和NaHSO4溶液均抑制水的电离，Na2CO3溶液促进水的电离，pH=11的氨水c（H+）=10-11mol·L-1，c（OH-）=10-3mol·L-1；0.1mol·L-1的盐酸中c（H+）=10-1mol·L-1，pH=2的NaHSO4溶液中c（H+）=10-2mol·L-1，酸溶液和强酸酸式盐溶液中氢离子或碱溶液中氢氧根离子浓度越大，抑制水的电离程度越大，溶液中水的电离程度越小，所以水的电离程度最小的是0.1mol·L-1的盐酸，故『答案』为：

D。

『点睛』酸或碱抑制水的电离，弱酸强碱盐和强酸弱碱盐促进水的电离。

7.下列溶液一定呈碱性的是

A.pH＝8的溶液B.含有OH－离子的溶液C.c（OH－）＞c（H＋）的溶液D.加酚酞显无色的溶液

『答案』C

『解析』

『详解』A.温度影响水的电离，降低温度，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，则没有明确测定时的温度，不能判断pH=8的溶液中c（OH—）与c（H+）的关系，无法知道溶液的酸碱性，故A错误；

B.任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH-离子的溶液不一定显碱性，故B错误；

C.c（OH—）＞c（H+）的溶液一定呈碱性，故C正确；

D.常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，故D错误；

故选C。

8.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电流从锌片流向铜片

B.锌电极的反应式：

Zn−2e－=Zn2＋

C.铜片作负极

D.盐桥的作用是传递电子

『答案』B

『解析』

『分析』

锌铜原电池中Zn作负极，失电子，发生氧化反应，盐桥的作用是传递离子。

『详解』A.原电池中，电流从正极流向负极，从铜片流向锌片，A错误；

B.Zn作负极，失电子，发生氧化反应，锌电极的反应式：

Zn-2e-=Zn2+，B正确；

C.较为活泼的金属作负极，锌作负极，铜作正极，C错误；

D.盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，D错误；故『答案』为：

B。

『点睛』注意“电子不下水，离子不上岸”，即电子只能在导线上移动，离子只能在溶液中移动。

9.某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应正向为吸热反应

B.若升高温度，则平衡向正反应方向移动

C.若加入催化剂，ΔH数值会减小

D.若加入催化剂，B点会降低

『答案』D

『解析』

『详解』A．从图中可以看出反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应正向为放热反应，故A错误；

B．由勒夏特列原理可知升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，由A可知该反应正反应是放热反应，故升高温度，平衡向逆反应方向移动，故B错误；

C．加入催化剂，不改变反应热，即ΔH数值不会改变，故C错误；

D．加入催化剂，能减小反应所需的活化能，故B点会降低，故D正确；

故『答案』为：

D。

10.如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。

下列说法不正确的是（）

A.通电使NaCl发生电离

B.电极a是阳极

C.Na+向b极移动

D.a极产生黄绿色气体

『答案』A

『解析』

『分析』

与电源的正极相连的是阳极，与电源的负极相连的是阴极，所以a极是阳极，b极是阴极；阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；电解饱和食盐水，阳极电极反应式为：

2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为：

2H++2e-=H2↑。

『详解』A. NaCl在水中就能发生电离，通电不是必要条件，A错误；

B. 电极a与电源的正极相连，是阳极，B正确；

C. 阳离子向阴极移动，b极是阴极，Na+向b极移动，C正确；    

D.a极为阳极，其电极反应式为：

2Cl--2e-=Cl2↑，产生黄绿色气体，D正确；故『答案』为：

A。

11.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法不正确的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H键

C.该催化剂可提高NH3的平衡产率

D.该反应为放热反应

『答案』C

『解析』

『详解』A．从图中可知，状态①的总能量比状态②的低，故①→②过程中需要吸收能量，故Ａ正确；

B．从图中可知：

①→②是N2、H2分别分解成N原子和H原子，则②→③是N原子和H原子结合成NH3分子的过程，故②→③形成了N-H键，故B正确；

C．催化剂只能改变反应速率，并不能使化学平衡发生移动，故不能提高NH3的平衡产率，故C不正确；

D．比较状态①和状态③可知，状态①的总能量比状态③的总能量高，故该反应为放热反应，故D正确；

故『答案』为：

C。

12.下图所示的实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D

片刻后在Fe电极附近滴入铁氰化钾溶液

验证化学能转化为电能

证明温度对平衡移动的影响

验证Fe电极被保护

验证AgCl溶解度大于Ag2S

A.AB.BC.CD.D

『答案』B

『解析』

『详解』A．由图可知，该装置缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B．二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，利用气体颜色的深浅变化，可说明温度对化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C．由图可知，与电源正极相连的Fe电极为电解池阳极，铁失去电子发生氧化反应，加快Fe的腐蚀，不能验证Fe电极被保护，故C不能达到实验目的；

D．由图可知，AgNO3溶液过量，过量的Ag＋能与S2－直接反应生成Ag2S沉淀，不存在AgCl与Ag2S的沉淀的转化，则不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，故D不能达到实验目的；

故选B。

13.已知下列热化学方程式：

2Zn（s）+O2（g）＝2ZnO（s）ΔH1＝－702.2kJ/mol；2Hg（l）+O2（g）＝2HgOΔH2＝－181.4kJ/mol，由此可知Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg（l）的ΔH3，其中ΔH3的值是

A.－260.4kJ/molB.－254.6kJ/molC.－438.9kJ/molD.－441.8kJ/mol

『答案』A

『解析』

『详解』将已知热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知

得热化学方程式Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则△H3=

=-260.4kJ/mol，故选A。

『点睛』根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减是解答关键。

14.下列解释实验事实的方程式正确的是

A.氯气能使湿润的有色布条褪色：

Cl2+H2O

2H++Cl−+ClO−

B.Na2S溶液显碱性：

S2-+2H2O

H2S↑+2OH-

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

SO2+2OH-=SO

+H2O

D.铜片溶解在NaNO3和稀盐酸的混合液中：

3Cu+8H++2NO

=3Cu2++2NO↑+4H2O

『答案』D

『解析』

『详解』A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为Cl2+H2O

H++Cl−+HClO，故A错误；

B.硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中分步水解，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为S2-+H2O

HS-+OH-，故B错误；

C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫的反应为一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵和水，一水合氨是弱碱，不能拆写，反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO32—+2NH4++2H2O，故C错误；

D.铜片溶解在NaNO3和稀盐酸的混合液中的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；

故选D。

15.工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是

A.PbSO4在水中存在溶解平衡：

B.生成PbCO3的离子方程式为：

CpH：

滤液＜饱和Na2CO3溶液

D.滤液中不存在Pb2+

『答案』D

『解析』

『详解』A．PbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡：

，故A正确；

B．PbSO4转化为PbCO3，加入

可转化沉淀，发生转化为：

，故B正确；

C．加入饱和碳酸钠溶液，

参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH：

滤液＜饱和Na2CO3溶液，故C正确，

D．难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在Pb2+，只是浓度较小，故D错误；

故选：

D。

16.常压下羰基化法精炼镍的原理：

Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g）。

230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。

已知：

Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：

将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：

将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，

生成『Ni（CO）4』）＝4

生成（CO）

C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D.第二阶段，Ni（CO）4分解率较低

『答案』C

『解析』

『详解』A．平衡常数是温度

函数，温度不变，平衡常数不变，所以增加c（CO），虽然平衡向正向移动，但反应的平衡常数不变，故A错误；

B．反应的速率之比等于气体的计量数之比，所以平衡时有4

生成『Ni（CO）4』=

生成（CO），故B错误；

C．Ni（CO）4的沸点为42.2℃，应大于沸点，便于分离出Ni（CO）4，则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃，故C正确；

D．加热至230℃制得高纯镍，可知第二阶段Ni（CO）4分解率较大，故D错误；

故选C。

17.新冠疫情期间某同学尝试在家自制含氯消毒剂。

用两根铅笔芯（C1和C2）、电源适配器和水瓶组装如图所示的装置。

接通电源观察到：

C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间后，C2周围产生细小气泡。

此时停止通电，拔出电极，旋紧瓶塞，振荡摇匀，制备成功。

关于该实验的说法不正确的是

A.C1电极产生气泡原因：

B.可以用两根铁钉代替铅笔芯完成实验

C.自制消毒剂的总反应为：

NaCl＋H2O

NaClO＋H2↑

D.实验过程中要注意控制电压、开窗通风、导出氢气，确保安全

『答案』B

『解析』

『分析』

电解饱和食盐水，阳极会产生氯气，阴极会产生氢气，由于H2不溶于水且不与溶液中的其他物质反应，所以会直接溢出，而氯气会与电解过程中溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，所以在制备过程中几乎不会溢出，则C1极为阴极，C2极为阳极。

『详解』A．由分析可知，C1极为阴极，阴极处产生了氢气，所以相关的电极反应式为：

2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正确；

B．若用两个铁钉代替两个石墨电极，那么电解过程中阳极发生Fe的氧化，无法再产生氯气，也就无法获得含氯消毒剂，故B错误；

C．由分析可知，电解过程中生成的氯气又会再与溶液中生成的NaOH反应转变为NaClO和NaCl，涉及的反应共有两步，分别为：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，因此自制消毒剂的总反应为：

NaCl＋H2O=NaClO＋H2↑，故C正确；

D．电压控制不得当，可能会导致副反应发生，或者反应速率很慢；由于电解过程中产生了氯气和氢气，所以要注意开窗通风，防止中毒和发生爆炸，故D正确；

故选C。

18.室温时，向20mL0.1mol·L−1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，其pH变化分别对应下图中的I、II。

下列说法不正确的是（）

A.向NaA溶液中滴加HB可产生HA

B.滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c（A－）=c（B－）

C.a点，溶液中微粒浓度：

c（A－）>c（Na+）

D.滴加20mLNaOH溶液时，I中H2O的电离程度大于II中

『答案』B

『解析』

『详解』A.由图可知，0.1mol·L−1HB溶液的pH小于等浓度的HA溶液，说明HB的酸性强于HA，由强酸制弱酸的原理可知，向NaA溶液中滴加HB可产生HA，A正确；

B.由于HB的酸性强于HA，等浓度的HB溶液和HA溶液中，滴加NaOH溶液pH=7时，消耗NaOH溶液的体积不同，溶液中c（Na+）不同，则两种溶液中c（A－）一定不等于c（B－），B错误；

C.a点为等浓度的HA和NaA混合液，溶液呈酸性，说明HA的电离大于NaA的水解，溶液中微粒浓度：

c（A－）>c（Na+），C正确；

D.滴加20mLNaOH溶液时，等浓度的HB溶液和HA溶液均恰好完全反应生成NaB和NaA，由于HB的酸性强于HA，则NaA的水解程度大于NaB，Ⅰ中H2O的电离程度大于Ⅱ中，D正确；

故『答案』为B。

『点睛』HB的酸性强于HA，等浓度的HB溶液和HA溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，消耗NaOH溶液的体积不同，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，溶液中分别存在c（B－）=c（Na+）、c（A－）=c（Na+），溶液中c（Na+）不同，则两种溶液中c（A－）和c（B－）不同。

19.下列反应中，属于吸热反应的是

A.Na与水反应B.甲烷的燃烧反应

C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应

『答案』C

『解析』

『详解』A.钠与水反应是放热反应，故A错误；

B.甲烷的燃烧反应是放热反应，故B错误；

C.碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，故C正确；

D.锌与盐酸反应是放热反应，故D错误；

故选C。

20.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A无色溶液中：

Cu2+、K+、SCN−、Cl−

B.pH＝11的NaOH溶液中：

CO

、Na+、NO

、SO

C.由水电离出的c（H+）＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：

Na+、NH

、SO

、HCO

D.含有NO

的溶液中：

I-、SO

、SO

、H+

『答案』B

『解析』

『详解』A．溶液中有Cu2+呈蓝色，不可能是无色溶液，故A不符合题意；

B．pH＝11的NaOH溶液中隐含有大量的OH-与CO

、Na+、NO

、SO

均可以大量共存，故B符合题意；

C．由水电离出的c（H+）＝1.0×10−13mol·L−1的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液这两种溶液中都不可能含有大量的HCO

，故C不符合题意；

D．溶液中的NO

与H+形成具有强氧化性的HNO3，将与I-、SO

发生氧化还原反应，故D不符合题意；

故『答案』为：

B。

21.K2FeO4在水中不稳定，发生反应：

4FeO

+10H2O

4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2

，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。

下列说法正确的是

图IK2FeO4的稳定性与温度的关系图IIK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系

A.由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B.由图II可知图中a＞c

C.由图I可知温度：

T1＞T2＞T3D.由图I可知上述反应ΔH<0

『答案』C

『解析』

『详解』A.由图I数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，温度越高FeO42-浓度越小说明K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，故A错误；

B.由题给方程式可知，增大氢氧根浓度，平衡向逆反应方向移动，FeO42-越稳定，结合图II可知，平衡时FeO42-浓度：

a＜c，则溶液pH：

a＜c，故B错误；

C.由图I数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，故C正确；

D.由图I数据可知，温度越高，相同时间内FeO42-浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，温度越高FeO42-浓度越小说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，△H＞0，故D错误；

故选C。

第二部分非选择题（共58分）

22.近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化生产研究，实现可持续发展。

（1）已知：

CO2（g）+H2（g）

H2O（g）+CO（g）ΔH1=+41.1kJ•mol-1CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH2=－90.0kJ•mol-1

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：

_________________________________。

（2）为提高CH3OH产率，理论上应采用的条件是_______________________（填字母）。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压

（3）250℃、在恒容密闭容器中由CO2（g）催化氢化合成CH3OH（g），下图为不同投料比『n（H2）/n（CO2）』时某反应物X平衡转化率变化曲线。

①反应物X是_____（填“CO2”或“H2”）。

②判断依据是_____。

（4）250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c（CH3OH）=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反应速率v（H2）＝_____mol·L－1·min－1。

②经计算化学平衡常数K=_____________________。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物

选择性有高度相关。

控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号

温度（K）

催化剂

CO2转化率（%）

甲醇选择性（%）

A

543

Cu/ZnO纳米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO纳米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO纳米棒

15.3

39.1

D

553

Cu/ZnO纳米片

12.0

70.6

（注：

甲醇选择性是指的是转化的CO2中生成甲醇的百分含量）

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_____（填字母）。

『答案』

（1）.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=−48.9kJ/mol

（2）.D

（3）.CO2（4）.增大n（H2）/n（CO2），相当于c（CO2）不变时，增大c（H2），平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低（5）.

（6）.5.33（7）.B

『解析』

『分析』

（1）根据已知热化学方程式，利用盖斯定律进行分析，将①+②可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式，并据此计算焓变；