学年广西壮族自治区田阳高中高二下学期期中考试理科综合试题 Word版.docx
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学年广西壮族自治区田阳高中高二下学期期中考试理科综合试题Word版
2017-2018学年广西壮族自治区田阳高中高二下学期期中考试理科综合试题
班级：
__________姓名：
__________考号：
__________
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
3．答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答第Ⅱ卷时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域内，答在本试卷上无效。
4．第34、34题为物理选考题，第35题为化学必考题，第36、37题为生物选考题，请按题目要求从每科中分别任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23
生物（命题人：
钟道才，审题人：
闭远则）物理（命题人：
黄拔明，审题人：
周爱迪）
化学（命题人：
潘冬向，审题人：
韦志坚）
第Ⅰ卷（选择题共126分）
1、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）
A.线粒体膜上有运输葡萄糖的载体，没有运输O2的载体
B.线粒体内膜和叶绿体内膜都是产生ATP的重要场所
C.与心肌细胞相比，垂体细胞的高尔基体膜成分更新较慢
D.内质网增大了细胞内的膜面积，有利于酶和核糖体的附着
2、关于人体细胞分化、衰老和癌变的叙述，正确的是（）（ ）
A．细胞分化导致基因选择性表达，细胞种类增多
B．细胞衰老表现为酶活性降低，细胞核体积减小
C．细胞癌变导致细胞黏着性降低，易分散转移
D．细胞的分化、衰老，不利于个体生长发育
3、下列关于内环境的叙述，不正确的是（）
A．血浆渗透压的大小主要取决于血浆中无机盐和蛋白质的含量
B．内环境是机体进行正常生命活动和细胞代谢的场所
C．正常情况下，内环境的各项理化性质都处于动态平衡中
D．内分泌腺分泌的激素释放到内环境中，作用于靶细胞或靶器官
4、某生物兴趣小组的同学对某品种番茄的花进行人工去雄后，用不同浓度的生长素类似物2，4—D涂抹子房，得到的无子番茄果实平均质量见下表。
据表得出的正确结论是（）
2，4—D浓度（mg/L）
0
5
10
15
20
25
30
35
无子番茄
平均质量（g/个）
0
13.5
26.2
46.5
53.6
53.3
43.0
30.2
A.2，4—D浓度超过25mg/L时，对果实的发育起抑制作用
B.2，4—D与生长素的作用特性相同
C.无子番茄平均质量随着2，4－D浓度的增加呈上升趋势
D.2，4—D促进无子番茄发育的最适浓度范围为20～25mg/L
5、下列有关酶的叙述不正确的是（）
A．温度、pH、底物浓度、酶浓度均可影响酶的活性
B．酶可以降低反应的活化能，加快反应速度，而平衡点不变
C．所有的酶都具有专一性、高效性
D．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物
6、下列有关基因型、性状和环境的叙述，错误的是（）
A．两个个体的身高不相同，二者的基因型可能相同，也可能不相同
B．某植物的绿色幼苗在黑暗中变成黄色，这种变化是由环境造成的
C．O型血夫妇的子代都是O型血，说明该性状是由遗传因素决定的
D．高茎豌豆的子代出现高茎和矮茎，说明该相对性状是由环境决定的
7、2017年4月2日，运送“快递小哥”——天舟一号的“长征七号遥二火箭”在文昌航天发射场顺利升空，火箭采用无毒无污染的液氧煤油作为燃料。
下列说法不正确的是（）
A．氧气与煤油的反应是放热反应B．煤油燃烧时，化学能全部转化为动能
C．工业上通过分离液态空气获得液氧D．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳
8、下列条件对溶液中发生的反应的反应速率几乎没有影响的是（）
A．浓度B．压强C．温度D．催化剂
9、在一恒温恒压的密闭容器中，N2与H2的反应已达平衡，若再向体系中充入氩气，平衡将（）
A.向左移动B.向右移动C.不移动D.移动方向不定
10、.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）
A.pH=1的CH3COOH溶液加水稀释到10倍，测得pH＜2
B.常温下0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3
C.CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH增大
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
11、对于可逆反应：
A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH＜0下列图象中正确的是
12、为了使配制的NH4Cl溶液中的NH4+浓度与Cl-的浓度比为1∶1，可加入适量的最佳试剂是（）
A．HClB．NaClC．氨水D．NaOH
13、下列说法正确的是（）
A.50?
时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同
B.pH等于7的溶液一定呈中性
C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c（H+）·c（OH-）
D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13（忽略混合过程中溶液体积变化）
2、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、（单选）如图所示，导线框abcd与通电直导线在同一竖直平面内，直导线通有竖直向上的恒定电流并通过ad和bc的中点，当线框向右运动的瞬间，则（ ）
A．线框中有感应电流，且按顺时针方向
B．线框中有感应电流，且按逆时针方向
C．线框中有感应电流，但方向难以判断
D．由于穿过线框的磁通量为零，所以线框中没有感应电流
15、（单选）物体受到的冲量越大，则（ ）
A．它的动量一定越大B．它的动量变化一定越快
C．它的动量的变化量一定越大D．它所受到的作用力一定越大
16、（单选）如图所示，两根相距为l的平行直导轨abdc，bd间连有一固定电阻R，导轨电阻可忽略不计．MN为放在ab和dc上的一导体杆，与ab垂直，其电阻也为R.整个装置处于匀强磁场中，磁感应强度的大小为B，磁场方向垂直于导轨所在平面（指向图中纸面内）．现对MN施力使它沿导轨方向以速度v做匀速运动．令U表示MN两端电压的大小，则
A．U＝
vBl，流过固定电阻R的感应电流由b到d
B．U＝
vBl，流过固定电阻R的感应电流由d到b
C．U＝vBl，流过固定电阻R的感应电流由b到d
D．U＝vBl，流过固定电阻R的感应电流由d到b
17、（单选）在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，规定线圈中感应电流的正方向如图甲所示（顺时针），当磁场的磁感应强度B随时间t发生如图乙所示变化时，下图中正确表示线圈中感应电动势E变化的是（ ）
18、（多选）在光电效应现象中，下列说法正确的是（）
A．对于某种金属，只要入射光的强度足够大，就会发生光电效应
B．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太长
C．光电效应揭示了光的粒子性
D．在能发生光电效应的情况下，当入射光频率增大为原来的两倍，产生光电子的最大初动能也增大为原来的两倍
19、（多选）电阻R1、R2与交流电源按照图（a）方式连接，R1＝10Ω，R2＝20Ω.合上开关S后，通过电阻R2的正弦交变电流i随时间t变化的情况如图（b）所示．则（ ）
A．通过R1的电流有效值是0.6A
B．R1两端的电压有效值是6V
C．通过R2的电流最大值是1.2
A
D．R2两端的电压最大值是6
V
20、（多选）半径相等的小球甲和乙，在光滑水平面上沿同一直线相向运动．若甲球的质量大于乙球的质量，碰撞前两球的动能相等，则碰撞后两球的运动状态可能是（ ）
A．甲球的速度为零而乙球的速度不为零
B．乙球的速度为零而甲球的速度不为零
C．两球的速度均不为零
D．两球的速度方向均与原方向相反，两球的动能仍相等
21、（多选）如图所示，理想变压器的副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2，输电线等效电阻为R.开始时，开关S断开．当S接通时，以下说法中正确的是（ ）
A．副线圈两端M、N的输出电压减小
B．副线圈输电线等效电阻R上的电压增大
C．通过灯泡L1的电流减小
D．原线圈中的电流增大
第Ⅱ卷
3、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题。
每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题。
学生根据要求做答。
（1）必考题（共129分）
22、（9分）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，使用的小灯泡的规格为“6V 3W”，其他供选择的器材有：
A．电压表
（量程6V，内阻20kΩ）
B．电压表
（量程20V，内阻60kΩ）
C．电流表
（量程3A，内阻0.2Ω）
D．电流表
（量程0.6A，内阻1Ω）
E．滑动变阻器R1（0～1000Ω，0.5A）
F．滑动变阻器R2（0～20Ω，2A）
G．学生电源E（6～8V）
H．开关S及导线若干
实验中要求电压表示数在0～6V范围内变化，读取并记录下12组左右不同的电压值U和对应的电流值I，以便绘出伏安特性曲线．问：
（1）（6分）在上述器材中，电压表应选用________，电流表应选用__________，变阻器应选用__________。
（2）（3分）在方框内画出实验原理图。
23、（6分）如图所示为验证“碰撞中的动量守恒”的实验装置示意图．
（1）因为下落高度相同的平抛小球（不计空气阻力）的飞行时间相同，所以我们在实验中可以用平抛运动的来替代平抛运动的初速度。
（2）本实验中，必须要求的条件是（ ）
A．斜槽轨道必须是光滑的
B．斜槽轨道末端点的切线是水平的
C．入射小球每次都从斜槽上的同一位置无初速度释放
D．入射小球与被碰小球满足ma>mb，ra＝rb
（3）图中M、P、N分别为入射小球与被碰小球对应的落点的平均位置，则实验中要验证的关系是（ ）
A．ma·ON＝ma·OP＋mb·OMB．ma·OP＝ma·ON＋mb·OM
C．ma·OP＝ma·OM＋mb·OND．ma·OM＝ma·OP＋mb·ON
24、（15分）如图所示，电阻不计的平行金属导轨MN和OP放置在水平面内．MO间接有阻值为R=3Ω的电阻．导轨相距d=1m，其间有竖直向下的匀强磁场，磁感强度B=0.5T．质量为m=0.1kg，电阻为r=lΩ的导体棒CD垂直于导轨放置，并接触良好，用平行于MN的恒力F=1N向右拉动CD，CD受摩擦阻力f恒为0.5N。
求：
（1）CD运动的最大速度是多少？
（2）当CD到最大速度后，电阻R消耗的电功率是多少？
（3）当CD的速度为最大速度的一半时，CD的加速度是多少？
25、（17分）如图所示，在光滑的水平面上放着一个质量为M=0.39kg的木块（可视为质点），在木块正上方有一个固定悬点O，在悬点O和木块之间连接一根长度为0.4m的轻绳（轻绳不可伸长且刚好被拉直）。
有一颗质量为m=0.01kg的子弹以水平速度V0射入木块并留在其中（作用时间极短），g取10m/s2，要使木块能绕O点在竖直平面内做圆周运动，求：
子弹射入的最小速度？
26、（15分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25?
、101kPa下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为。
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ/mol。
则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点
。
（4）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。
已知：
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH1＝－53.7kJ·mol－1；CH3OCH3（g）＋H2O（g）===2CH3OH（g）ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
则2CO2（g）＋6H2（g）===CH3OCH3（g）＋3H2O（g） ΔH3＝________kJ·mol
（5）25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）ΔH=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是（ ）
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应
27、（15分）
（一）下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。
达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数）[入料V（N2）∶V（H2）=1∶3]
压强P/MPa
NH3的含量/%
温度/℃
0.1
10
20
30
60
100
200℃
15．3
81．5
86．4
89．9
95．4
98．8
300℃
2．2
52．0
64．2
71．0
84．2
92．6
400℃
0．4
25．1
38．2
47．0
65．2
79．8
500℃
0．1
10．6
19．1
26．4
42．2
57．5
600℃
0．05
4．5
9．1
13．8
23．1
31．4
（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向方向移动，正反应方向为（填“放热”、或“吸热”）反应。
（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是。
A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压
（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率。
（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。
请写出其中的一个措施：
。
（二）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2，发生反应
CO（g）+2H2（g）===CH3OH（g）。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答：
?
p1p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
?
100?
时，该反应的平衡常数K=
（用含b的代数式表示）。
（3）
治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）?
H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:
n（CO）=1:
2的混合气体，发生上述反应。
下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母
abcd
28、（15分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为
0.25g·L－1。
某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。
步骤如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
（2）逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
（3）加热
（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：
（1）步骤2中H2O2氧化SO2的化学方程式为________________________________。
（2）NaOH标准溶液用___________滴定管（填“碱式”或“酸式”）盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由___________色变为______色，且半分钟内不再变化；
（4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积（填序号）____________（①＝10.00mL，②＝40.00mL，③<10.00mL，④>40.00mL）。
（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为______g·L－1
（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是（）
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C.滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确
29、（10分）对农作物光合作用和呼吸作用的研究，可以指导我们的农业生产。
下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及结果，请回答相关问题。
（1）甲实验给我们的启示是，在栽培农作物时要注意。
种植番茄的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化如图乙所示。
图中A点时叶肉细胞中产生ATP的场所是。
（2）将对称叶片左侧遮光右侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。
在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：
g）。
则12小时内右侧截取部分光合作用制造的有机物总量是g（用字母表示）。
（3）该小组又做了探究番茄最适生长温度的预实验（CO2浓度为0.05%），实验结果见下表：
温度（℃）
10
20
30
40
50
光照下释放O2（mg/h）
9．67
14．67
19．67
21．67
19．33
请根据预实验结果，分析并设计探究实验思路：
该实验的自变量是，为进一步探究番茄最适生长温度，实验设计的温度选择应在范围内进行。
30、（10分）人体血糖浓度的相对稳定受多种因素影响。
现有甲、乙、丙三人，甲正常，乙的胰岛B细胞被自身免疫反应所破坏，丙的胰岛B细胞功能正常，体内含有抗胰岛素受体的抗体。
请回答下列问题：
（1）甲在某次运动前后血糖浓度的变化如右图所示。
bc段血糖浓度下降的直接原因是___________________，cd段血糖浓度升高主要是由于血液中肾上腺素和_____________的明显增加引起的。
（2）用斐林试剂对甲、乙、丙三人空腹时尿样进行检测，水浴加热后观察到的颜色分别是___________________。
从激素调节机制分析，乙尿样检测结果产生的原因是：
。
（3）给丙注射胰岛素_________（填“能“或“不能”）有效调节其血糖水平，原因是____
。
31、（10分）某植物的花色由两对自由组合的基因决定。
显性基因A和B同时存在时，植物开紫花，其他情况开白花。
请回答：
开紫花植株的基因型有_____种；其中基因型为______的紫花植株自交，子代表现为紫花植株：
白花植株=9：
7；其中基因型为________和_________的紫花植株自交，子代表现为紫花植株：
白花植株=3：
1；其中基因型为_________的紫花植株自交，子代全部表现为紫花。
32、（9分）某浅水湖泊由于过度捕捞导致鲈鱼（主要捕食其他鱼类）濒临绝迹，此时湖中主要有浮游藻类、沉水植物、螺（捕食藻类）和鲤鱼（主要捕食螺）等生物。
在保留或去除鲤鱼的条件下，分别测定浮游藻类和沉水植物的生物量（干重）见下图。
（1）浮游藻类和沉水植物分别生长在湖泊表层和下层，这是群落结构的体现，藻类大量繁殖会降低湖泊下层光照强度，藻类与沉水植物的种间关系是__________。
（2）该生态系统的组成成分中还应有的生物成分是__________________，才能保证其物质循环的正常进行，该生物成分在碳循环中的作用是__________________________________。
（3）去除鲤鱼后，浮游藻类生物量变化的曲线为__________（填图中的字母）；保留鲤鱼的水域中，沉水植物生物量变化的曲线为（填图中的字母）。
（4）沉水植物对净化水体起重要作用，从提高生态系统的稳定性以及尽量保护该生态系统的原貌考虑，可采取_____________________________（具体措施）来增加沉水植物的种群密度。
该措施实施后，湖泊中各生物的种群数量在较长时期内能保持动态平衡，说明生态系统具有一定的自我调节能力，其基础是_______________________。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、1道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。
在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33、【物理】（15分）一个质量为4kg的物体静止在足够大的水平地面上，物体与地面间的动摩擦因数μ＝0.2。
从t＝0开始，物体受到一个大小和方向呈周期性变化的水平力F作用，力F随时间t变化的规律如图所示。
g取10m/s2。
求：
（1）在2～4s时间内，物体从减速运动到停止不动所经历的时间；
（2）6s内物体的位移大小。
34、【物理】（15分）如图甲所示，电荷量为q＝1×10－4C的带正电的小物块置于绝缘水平面上，所在空间存在方向沿水平向右的电场，电场强度E的大小与时间的关系如图乙所示，物块运动速度与时间t的关系如图丙所示，取重力加速度g＝10m/s2，求：
（1）前2s内电场力做的功；
（2）物块的质量；
（3）物块与水平面的动摩擦因数。
35、【化学】（15分）下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。
弱酸
K
弱酸
K
HF
3.53×10-4
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HCN
6.2×10-10
HCOOH
1.765×10-4
H2C2O4
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
CH3COOH
1.753×10-5
（1）等浓度的表中三种有机羧酸溶液中，水电离出的氢离子浓度>>。
（2）根据表中数据判断下述反应可以发生的是（填编号）。
①NaF+CH3COOH=CH3COONa+HF②CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
③HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑④CH3COOH+KHC2O4=CH3COOK+H2C2O4
（3）一定温度下，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则该温度下，溶液中CH3COOH的电离平衡常数K将（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的三种微粒H2CO3、HCO--3、CO32-，（CO2因逸出未画出）其物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①各字母代表的粒子为b，c。
②在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3________（填“能”或“不能”）大量共存。
③当pH＝11时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________。
（5）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：
_________________________。
（6）已知Ksp
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