完整版初三化学工艺计算题工业流程实验题题题9.docx

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完整版初三化学工艺计算题工业流程实验题题题9

一、初中化学计算题

1．过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。

（1）写出该反应的化学方程式_____________。

（2）原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。

2．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验（杂质不参加反应也不溶于水）。

请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为_______g。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

3．据中国国家航天局宣布，携带月球土壤样品的嫦娥五号的返回器已经成功着陆在内蒙古自治区境内。

运载“嫦娥五号”火箭长征五号可使用液态四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）为推进剂，其完全反应的化学方程式为：

，请计算：

（1）偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素的质量分数为。

（2）R的化学式为。

（3）若燃烧24t偏二甲肼（C2H8N2）则至少需要消耗四氧化二氮（N2O4）的质量为多少？

二、中考化学流程题

4．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

（1）飞机上的铝合金，镁合金属于______材料。

（2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法______。

（3）特种钢中含有少量Mn、因为MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为______。

（4）Mg（OH）2受热分解生成高熔点的MgO。

Mg（OH）2可用作阻燃剂，其主要原理是______（选填序号）。

a、分解吸热，降低可燃物着火点

b、MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为______。

（2）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：

FeCO3

FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为______。

（3）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是______。

（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：

①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。

②FexCy不与酸反应。

实验1：

取29.52g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。

实验2：

另取29.52g样品，按如图进行实验。

表：

装置A和B的质量变化

装置

A

B

反应前

300.00

400.00

反应后

m

400.44

（1）装配好装置后，实验前先要______。

（2）装置C的作用是______。

（3）FexCy中，x：

y=______。

表中m的值是______。

反思：

若用空气替代O2进行实验，测得x：

y的值偏小，可能的原因是______。

5．铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。

利用硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4等）制备铁红的一种工艺如下：

（1）“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______（填“升高”或“降低”或“不变”）；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。

（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______（填化学式），气体b的化学式为_______。

（3）“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。

（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_______气体（填化学式）。

（5）补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：

4FeCO3+____

______+4CO2。

（6）组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。

6．硫酸锌是木材保存剂的主要成分。

某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，少量Fe2O3，CuO）可用于制备ZnSO4，其工艺流程如图所示。

（1）“粉碎”的目的是_____。

（2）“浸取”所得溶液的金属阳离子有_____和_____（填离子符号）；

（3）“除铁”步骤中加入氨水的化学方程式是_____；之后的操作是_____在实验室该操作必须用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和_____。

（4）“除铜”时发生反应的化学方程式是_____。

（5）将90g废渣进行以上流程实验，最终得到6.4g铜和161g的ZnSO4，假设废渣中金属元素没有损失，则该废渣中ZnO的质量分数是_____。

三、中考化学实验题

7．根据下列实验装置图，回答下列有关问题：

（1）图中标有①的仪器名称是______。

（2）如果用A装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的物质是_____，写出用A装置制取二氧化碳的化学方程式：

____。

（3）用KClO3和MnO2制取O2，可选用发生装置____（填字母），用排水法收集并测量产生O2的体积，则应该让____导管与c连接。

所测定的O2体积比理论计算值小，可能的原因是_____（填序号）。

①部分氧气溶于水②集气瓶中有空气③氯酸钾未完全分解

（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰共热来制取氨气。

常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气反应的化学方程式：

_______。

②NH3的收集装置选择_____，检验氨气是否收集满可以使用______试纸。

③干燥氨气可以选用下列干燥剂中的_____（填字母）。

a．固体氢氧化钠b.浓硫酸c.生石灰

（5）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。

如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹K处于关闭状态）。

实验一：

证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应

打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入G锥形瓶中，观察到_______的现象时，关活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。

实验二：

证明氢氧化钠与二氧化碳反应

将注射器中的氢氧化钠溶液推入H锥形瓶中，过一段时间后，打开弹簧夹K，观察到_____的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。

请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______。

锥形瓶H中溶液最后呈红色______（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。

8．利用如图所示的装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应的气体产物。

已知：

A装置中产生的一氧化碳中含有少量的二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与澄清的石灰水一样，能与CO2发生反应，但无明显现象。

据此回答下列问题：

（1）D装置中CO与Fe2O3反应的化学方程式为______。

（2）气体通过装置的顺序是A→______（装置不能重复使用），B装置中反应的化学方程式为：

______；

（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是______。

9．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的_______（填序号），写出该反应的化学反应方程式_______，用充满水的装置E收集氧气，则氧气需从_______（填“a"或"b"）端通入。

（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_______，选用装置C作为发生装置，优点是_______，利用向上排空气法用装置E收集二氧化碳，验满时燃着的木条应放在_______（填"a"或"b"）端。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气的化学反应方程式为_______。

某小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰固体，并选用B装置来制氧气。

实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。

大家提出从两个方面加以改进：

一是把发生装置由B改为D，其理由是_______；

二是将过氧化氢溶液加水稀释。

如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水_______mL。

【参考答案】

一、初中化学计算题

1．C

解析：

（1）

；

（2）11∶32

【分析】

因为二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g，所以二氧化碳全部参加了反应。

【详解】

（1）根据题意，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：

。

（2）设混合气体中二氧化碳的质量为x。

x=8.8g

故原混合气体中CO2和O2的质量比为：

8.8g∶（34.4g﹣8.8g）＝11∶32。

2．

（1）8.8

（2）解：

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

=

x=20g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

×100%=80%

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。

【详解】

（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=25g+146g−162.2g=8.8g。

（2）见答案

3．

（1）40%

（2）N2

（3）设至少需要四氧化二氮的质量为x，

x=73.6t

答：

至少需要四氧化二氮的质量为73.6t。

【详解】

（1）碳元素质量分数=

；

故答案为：

40%。

（2）根据化学方程式可以看出反应前含有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后目前有2个碳原子，8个氧原子和8个氢原子，因此还需要有6个氮原子，提出公因数3后，正好组成1个氮气分子，所以R为N2；

故答案为：

N2。

（3）见答案。

二、中考化学流程题

4．复合涂油3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3bFe+Fe2（SO4）3=3FeSO44FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大反应物接

解析：

复合涂油3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3bFe+Fe2（SO4）3=3FeSO44FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2增大反应物接触面积，加快反应速率检查装置气密性防止二氧化碳进入B装置5:

2312.48空气中存在的二氧化碳被B吸收

【详解】

（一）

（1）飞机上的铝合金、镁合金,故填:

金属。

（2）铁易生锈，是铁与氧气、水同时接触，防止铁生锈的方法：

涂漆、涂油、镀一层金属等，隔绝空气和水。

故填：

涂油。

（3）MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝，该反应的化学方程式为：

3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3；

（4）氢氧化镁受热分解生成高熔点的氧化镁，所以Mg（OH）2可用作阻燃剂,其主要原理是氧化镁覆盖燃烧物,隔绝氧气，故填：

b。

（二）

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2（SO4）3转化为FeSO4，该反应的化学方程式为：

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（2）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化FeCO3

FeOOH+CO2，故反应方程式为：

4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2。

（3）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

故填:

增大反应物接触面积,加快反应速率。

（三）

（1）装配好装置后,实验前先要检查装置气密性；故填：

检查装置气密性。

（2）装置C的作用是防止二氧化碳进入B装置中。

故填:

防止二氧化碳进入B装置中。

（3）设:

产生1.00g的氢气需铁的质量为x。

x=28g;所以还原性铁粉中含有的FexCy质量=29.52g-28g=1.52g；B装置中增加的质量,是