D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
9.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:
c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
B.0.2mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)
C.室温下,向100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO,溶液中
增大
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L-1
10.室温时,向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述,正确的是
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
11.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O
HSO3-+OH-水解平衡事实的是
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入NaOH溶液后红色加深
D.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
12.在体积都为1L,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒。
则下图所示比较符合客观事实的是
13.下列说法不正确的是
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.用热的纯碱溶液去油污效果更好
C.制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
D.室温下,向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,HF的电离程度一定增大
14.下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧,得到混合物的是
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合
B.向40mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(标况)
C.在100mL1mol·L-1NH4Cl溶液中,投入3.9gNa2O2
D.在20mL0.01mol·L-1Mg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)2
15.常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.pH=3的强酸溶液1ml,加水稀释至100ml后,溶液pH降低2个单位
B.0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中:
2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)
C.已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4,则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c(Na+):
①<②<③
16.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液。
整个实验过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH
B.a点的溶液中:
c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
C.c点所示溶液中:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a点到b点的过程中,溶液中
减小
二、填空题
17.根据下列化合物:
①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O。
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因______________,其溶液中离子浓度大小顺序为________________
(2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=__________mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)=__________mol/L。
(3)已知纯水中存在如下平衡:
H2O+H2O
H3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,可选择的方法是______(填字母序号)。
A.向水中加入NaHSO4固体______________B.向水中加Na2CO3固体
C.加热至100℃D.向水中加入(NH4)2SO4固体
(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m______n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)除④⑦⑧外,若其余5种溶液的物质的量浓度相同,则这5种溶液按pH由大到小的顺序为:
_________________(填序号)
三、实验题
18.滴定法是分析化学中常用实验方法,请根据滴定法的有关知识回答下列问题:
Ⅰ、某学生用0.1mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作分解为如下几步:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_________AF。
(2)上述B步骤操作的目的是______________。
(3)在进行C步操作滴定前排气泡时,应选择下图2中的__________(填序号),若用25mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)__________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。
(4)判断以下操作,对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无影响”)
①上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是_________。
②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生的影响是___________。
③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将____________。
Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O,经过过滤、水洗除去其中的Cl-,再经烘干、焙烧除去水分,最后得到粉体TiO2。
可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。
在一定条件下,将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
【注:
NH4Fe(SO4)2是一种复盐,含有两种阳离子】。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。
(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量稀H2SO4的原因是____________________,使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需用到图中的______________(填序号)
检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。
(3)滴定终点的现象是:
当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液时_______________________。
(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)粉体试样wg,消耗vmlcmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液。
则TiO2质量分数表达式为___________________。
四、填空题
19.(10分)已知水的电离平衡曲线如图示,试回答下列问题:
(1)图中五点Kw间的关系是_________________。
(2)若从A点到D点,可采用的措施是________________________。
a.升温______________b.加入少量的盐酸______________c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。
(4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=___________________。
(5)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。
请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值______________20.00(填“>”“<”或“=”)。
而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________。
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=_______mol·L-1(填数据)
20.
(1)常温下,某水溶液M中存在的离子有:
Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根据题意回答下列问题:
①写出酸H2A的电离方程式__________________。
②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的浓度关系正确的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=__________。
②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):
c(CO32-)=2:
1时,试求溶液的pH=__________。
③0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的关系式表示)
④向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体,请写出相关的离子方程式__________________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为__________。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH
(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):
n(HSO3-)p
21.n(SO32-):
n(HSO3-)91:
91:
19:
91pH8.27.26.2①由上表判断NaHSO3溶液显____性,用化学平衡原理解释:
______________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中出离子浓度关系正确的是(选填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
第14题【答案】
第15题【答案】
第16题【答案】
第17题【答案】
第18题【答案】
第19题【答案】
第20题【答案】