推荐学习版一轮优化探究化学人教版练习第七章第讲化学平衡状态Word版含解.docx
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推荐学习版一轮优化探究化学人教版练习第七章第讲化学平衡状态Word版含解
推荐学习版一轮优化探究化学（人教版）练习:
第七章-第讲－化学平衡状态-Woｒd版含解
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课时作业
１.勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）
Ａ.NＯ２气体受压缩后,颜色先变深后变浅
B．对2HＩ（g）H2（g）＋Ｉ2（g）平衡体系加压,颜色迅速变深
C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率
D．配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化
解析：
２NO２（ｇ）N2O4（g）的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c（ＮＯ2）浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释,故A正确；反应2HI（g）H2（ｇ）+I2（ｇ）是气体体积不变的反应,加压时平衡不移动,但因体积减小，c（I2）增大,颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释,故B错误；N2（g）＋３H2（ｇ）2NH３（ｇ） ΔＨ＜0,加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行,不能用勒夏特列原理解释,故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止Ｆｅ2+的氧化,发生的反应是不可逆过程，故Ｄ错误。
答案:
A
2．（2０１7·安徽合肥质检）在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：
2ＮO2（g）N2O4（g）。
当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量
D.
答案:
Ｂ
３.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（ｇ）+H２O（g）CO2（g）+H２（g）ΔＨ＜０,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是（ ）
Ａ．增大压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度 ﻩD.更换催化剂
解析：
选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对ＣO的转化率无影响;选项B，该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动,提高ＣO的转化率；增大CＯ的浓度会降低CＯ的转化率；选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。
答案:
B
４．如图是关于反应:
Ａ2（ｇ）+３B2（g）２C（ｇ）ΔＨ＜０的平衡移动图像,影响平衡移动的原因是（ ）
A.升高温度，同时加压
B．降低温度,同时减压
Ｃ.增大反应物浓度，同时使用催化剂
D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
解析：
A项,升高温度，同时加压,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误；Ｂ项，降低温度,同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方,故Ｂ错误；C项，增大反应物浓度,同时使用催化剂,正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多,平衡向正反应方向移动，故Ｃ错误；D项，增大反应物浓度,同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动,图像符合，故D正确。
答案：
D
5.（2017·辽宁朝阳重点中学联考）在恒容的密闭容器中，可逆反应:
Ｘ（s）+３Ｙ（ｇ）2Z（ｇ）ΔＨ>0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A．充入少量Hｅ使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动
Ｂ．升高温度，平衡向正反应方向移动,容器内压强减小
C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大
Ｄ.继续加入少量Y，再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小
解析:
充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变,平衡不移动，A错误；升高温度,平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误;继续加入少量X，X是固体，平衡不移动,Y的转化率不变,C错误;继续加入少量Y,平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小,Ｄ正确。
答案：
Ｄ
6．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:
ｘA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得C的浓度为1mｏｌ·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍,再达到平衡时,测得Ｃ的浓度为０.6moｌ·L－1，下列有关判断正确的是（ ）
A.ｘ＋ｙ>z
B．平衡向逆反应方向移动
C．B的转化率降低
D.A的体积分数减小
解析：
新平衡时Ｃ的浓度大于原来的０.5倍，说明平衡向正反应方向移动,所以x＋ｙ＜ｚ,Ａ和B的转化率增大,Ａ的体积分数减小,故D正确。
答案:
D
７.I２在ＫＩ溶液中存在平衡Ｉ2（aq）＋I－（aｑ）I（ａq），某Ｉ2、KI混合溶液中，c（I
）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）,下列说法不正确的是（ ）
Ａ.反应Ｉ2（aq）＋I－（aq）I
（aq）ΔH<０
B.状态a与状态b相比，状态b时Ｉ2的转化率更高
C．若T1℃时,反应进行到状态d时,一定有v正>v逆
D.温度为T1℃时,向该平衡体系中加入ＫI固体,平衡正向移动
解析:
根据图示,温度升高，c（Ｉ）减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，Ａ正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的Ｉ2的转化率低，B错误;Ｔ1 ℃时ｄ状态未达到平衡，向a状态转变时,c（I）增大，说明平衡正向移动，即v正>ｖ逆,C正确;增大ｃ（I-）,平衡正向移动,D正确。
答案：
B
８．向一容积不变的密闭容器中充入1ｍｏｌ N2O4,建立了平衡:
N２O4（g）2NＯ2（g），测知N2O４的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1moｌN2O4,待重新建立新平衡时N２O4的转化率为b%。
ａ与b的大小关系为（ ）
A.ab
Ｃ．a=bＤ．无法确定
解析：
不少同学认为,增加反应物的量,能提高反应物的转化率,故选择Ａ项导致错误。
若在新、旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。
假设将状态Ⅰ的容器的容积扩大为原来的２倍，再加入1molN2O4,即构成其他条件不变时与之等效的中间状态Ⅲ，N2O４的转化率相同。
将状态Ⅲ压缩到状态Ⅱ，平衡逆向移动,N２O4的转化率减小。
答案：
B
9．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2A（g）＋B（ｇ）3C（g）＋２D（ｇ），起始时四个容器中所装Ａ、B的量分别见下表。
一定温度下反应达到平衡后,下列说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A／mｏl
2
１
２
1
B/mol
１
1
2
２
A.A的转化率为甲＜丙<丁<乙
B．B的浓度为甲＞丙>乙>丁
Ｃ.A的转化率为甲<乙<丙<丁
D.B的浓度为丁>丙>乙>甲
解析：
以乙为基准，丙相当于增大压强,平衡逆向移动,A的转化率降低;丁相当于在乙的基础上增加B的浓度，平衡正向移动，Ａ的转化率升高;甲相当于在丙的基础上降低B的浓度，平衡逆向移动,A的转化率降低。
因此,A的转化率关系为甲<丙<乙<丁。
体积相等时,B的浓度大小关系与物质的量大小关系一致。
以乙为基准,甲相当于在乙的基础上增加A的浓度,平衡正向移动,B的物质的量减少;丙相当于在乙的基础上增大压强,平衡逆向移动,B的物质的量浓度增大；丁相当于在丙的基础上降低Ａ的浓度,平衡逆向移动，B的浓度增大。
因此,B的浓度大小关系为丁>丙>乙>甲。
答案：
D
10.一定条件下,可逆反应:
X（g）+3Y（g）2Ｚ（g）,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c３（均不为0,单位mol·L-１），当达到平衡时Ｘ、Ｙ、Z的浓度分别为0.1mｏl·Ｌ－1、0.3 mol·L-1、0.08mol·L－1,则下列判断不合理的是（）
Ａ.c1∶ｃ2＝1∶3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为３∶2
Ｃ．X、Y的转化率不相等
Ｄ．c1的取值范围为0＜ｃ1<0.14mｏl·Ｌ－１
解析：
X（g）＋ 3Ｙ（g）２Z（ｇ）
起始浓度／（mol·L－1）c1 c2 c3
平衡浓度／（mｏl·L－1）0.1 0.3 0．0８
由方程式可知,反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比，即（c1-0.1）∶（c2-0.3）＝1∶３，则c１∶c2＝1∶3,故A正确；Y和Z的生成速率之比为３∶２,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态，故B正确；反应起始时c1∶ｃ2=1∶３，由方程式可知,反应物的物质的量变化量与其化学计量数成正比，转化的物质的量也为1∶3,则转化率应相等，故C错误；达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-１、0．3 moｌ·L－１、０．08mol·L-1,由于题目条件c１、c2、ｃ3均不为0,则开始时若平衡正向移动,起始浓度c1应小于０.14mol·L－1，开始时若平衡逆向移动，c1大于0即可，所以0＜c１<0.１4 mol·Ｌ－1,故D正确。
答案:
C
11．（２017·广州质检）用O2将HＣl转化为Cl２，可提高效益，减少污染。
新型ＲuO２催化剂对上述HCｌ转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。
（１）实验测得在一定压强下，总反应的HＣｌ平衡转化率随温度变化的αHCl~T曲线如下图:
则总反应的ΔＨ___＿_＿__0（填“＞”“=”或“<”）;A、B两点的平衡常数Ｋ（Ａ）与K（B）中较大的是__＿_____。
（2）在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应αＨCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：
________________＿__＿__________＿____＿____＿＿__＿______＿_____________＿＿_____
_＿____＿________＿＿__＿_____＿_＿_＿__＿_＿_____________＿＿______＿__＿___＿＿_＿____＿。
（3）下列措施中,有利于提高αHCl的有________。
（填字母序号）
A．增大n（ＨCｌ） Ｂ.增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 ﻩD．移去H2O
解析：
（１）结合题中αHＣl～T图像可知,随着温度升高,αＨCl降低,说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即ΔH<0；Ａ、B两点A点温度低,平衡常数K（Ａ）大。
（2）结合可逆反应:
２ＨCl（g）+
O2（g）Ｈ2Ｏ（g）＋Ｃl２（g）的特点，增大压强平衡向右移动,αHCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。
（3）有利于提高αHＣl,则采取措施应使平衡２HＣl（g）＋Ｏ２（ｇ）H2O（g）＋Ｃl2（g）正向移动。
Ａ项，增大n（HCl）,则c（HＣl）增大，虽平衡正向移动，但αHCl减小，错误；B项,增大n（Ｏ2）即增大反应物的浓度,Ｄ项,移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确;C项,使用更好的催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡移动，错误。
答案:
（1）（2）见如图
温度相同的条件下,增大压强，平衡右移，α（HCl）增大，因此曲线应在原曲线上方 （3）BD
12.肼（N２H4）与Ｎ２O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。
（1）800℃时,某密闭容器中存在如下反应：
2NＯ2（g）2NO（g）＋O２（ｇ）ΔH>0，若开始向容器中加入1ｍoｌ·L-１的NO２,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。
①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是____＿＿__。
②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同，反应在820℃时进行,ＮO的产率随时间的变化曲线。
（2）已知N2Ｏ４（g）２NＯ２（ｇ） ΔH=+57.20kＪ·mol－1,开始时，将一定量的NO2、Ｎ２Ｏ4充入一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
时间／min
0
ｃ（X）/（moｌ·L-1）
0．2
c
０.6
0．６
１.０
c1
c1
c（Y）／（moｌ·Ｌ－1）
0．６
ｃ
０.4
0.4
０.４
c2
c2
①c（X）代表＿＿__＿_＿_（填化学式）的浓度。
②前10min内用NO2表示的反应速率为
＿_____＿__＿＿＿___＿__＿______________＿＿______________＿____＿_＿__＿______＿_＿___;
２0miｎ时改变的条件是
__＿___＿__＿＿___＿__________＿___＿＿___＿_＿________＿＿__________＿_＿_________＿__;
重新达到平衡时,NO2的百分含量_____＿_＿（填字母）。
ａ.增大 b.减小 ｃ．不变d.无法判断
答案:
（1）①使用催化剂
②
（２）①NO2 ②０.04mol·Ｌ－1·miｎ-1向容器中加入0.8 moｌ ＮO2（其他合理答案也可）b
1３．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CＯ2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（ｇ）CＨ3ＯＨ（g）
ΔH１=-99kJ·ｍoｌ－1
Ⅱ.ＣO２（g）＋3Ｈ2（g）ＣＨ3OH（g）＋Ｈ2O（ｇ）
ΔH2=-58ｋＪ·moｌ－１
Ⅲ.CＯ２（g）+Ｈ2（g）ＣO（g）+H2O（g）
ΔH3=+41kJ·moｌ－1
回答下列问题:
（1）反应Ⅰ的化学平衡常数Ｋ表达式为________；图１中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为＿__＿____（填曲线标记字母），其判断理由是___＿＿__＿。
（２）合成气组成n（H2）／n（CO+CO２）＝2.6０时，体系中的ＣO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而_＿____＿_（填“增大”或“减小”,其原因是
___＿_______＿__＿____＿____________＿_____＿___＿_＿＿__＿＿_＿__＿__＿_＿＿_＿____＿＿___；
图2中的压强由大到小为__＿_＿___＿_，其判断理由是
________＿＿＿＿_＿＿＿___＿_＿__＿_＿_＿____＿_______＿_______＿___＿＿___＿_____＿__＿____
＿＿_＿__＿_____＿__＿＿＿______＿___＿____________＿_＿_＿______＿____＿_＿＿__＿＿＿＿_＿___。
解析:
（1）根据平衡常数表达式可知反应Ⅰ的Ｋ=
；正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数减小，a正确。
（２）升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移动，使得体系中ＣＯ的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动,产生CO的量增大；总结果是随温度升高,ＣＯ的转化率减小;由于同温时反应Ⅰ加压右移,有利于ＣＯ的转化，反应Ⅲ平衡不移动，ＣO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为p3>p2＞p1。
答案:
（1）K＝ [或Ｋp＝
］a 反应Ⅰ为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小 （２）减小 升高温度时，反应Ⅰ为放热反应，平衡向左移动,使得体系中ＣO的量增大；反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果是随温度升高,CＯ的转化率降低ｐ3>p２>p1 相同温度下，由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率；而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，产生ＣO的量不受压强影响，故增大压强时,有利于CＯ的转化率升高
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