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1、推荐学习版一轮优化探究化学人教版练习第七章第讲化学平衡状态Word版含解推荐学习版一轮优化探究化学（人教版)练习:第七章-第讲化学平衡状态-Wod版含解作者:日期: 课时作业.勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ).N气体受压缩后,颜色先变深后变浅B对2H（g） H2（g)2（g)平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化解析：NO() N2O4（g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(2)浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特

2、列原理解释,故A正确；反应2HI(g) H2（）+I2()是气体体积不变的反应,加压时平衡不移动,但因体积减小，c（I2)增大,颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释,故B错误；N2(g）H2（) 2NH(）0,加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行,不能用勒夏特列原理解释,故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑来防止2+的氧化,发生的反应是不可逆过程，故错误。答案:A2(27安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2O2(g） N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对

3、分子质量D.答案:.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO()+HO（g)CO2（g）+H(g） ,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是（）增大压强 B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析：选项A，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对O的转化率无影响;选项B，该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动,提高O的转化率；增大C的浓度会降低C的转化率；选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案:B如图是关于反应:2()+B2（g) C(） 的平衡移动图像,影响平衡移动的原因是()A.升高温度，同时加压B降低温度,同

4、时减压.增大反应物浓度，同时使用催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A项,升高温度，同时加压,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误；项，降低温度,同时减压正、逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方,故错误；C项，增大反应物浓度,同时使用催化剂,正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多,平衡向正反应方向移动，故错误；D项，增大反应物浓度,同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动,图像符合，故D正确。答案：D5.（2017辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中，可逆反应:(s)+(） 2Z

5、() 0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A充入少量H使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向正反应方向移动,容器内压强减小C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大.继续加入少量Y，再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小解析:充入少量He使容器内压强增大，但各气体浓度不变,平衡不移动，A错误；升高温度,平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误;继续加入少量X，X是固体，平衡不移动,Y的转化率不变,C错误;继续加入少量Y,平衡向正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小,正确。答案：6在密闭容器中的一定量的混合气体发生反

6、应:A(g)yB（g） zC(g)，平衡时测得C的浓度为1 mL1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍,再达到平衡时,测得的浓度为.6 moL1，下列有关判断正确的是（)A.zB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低D.A的体积分数减小解析：新平衡时的浓度大于原来的.5倍，说明平衡向正反应方向移动,所以x,和B的转化率增大,的体积分数减小,故D正确。答案:D.I在溶液中存在平衡2(aq)I(a) I(q)，某2、KI混合溶液中，c（I）与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是( ).反应2(aq）I(aq) I(aq) Hv逆D.温度为T1 时,向该平衡

7、体系中加入I固体,平衡正向移动解析:根据图示,温度升高，c()减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，正确；由于升温平衡左移，状态b比状态a的2的转化率低，B错误;1时状态未达到平衡，向a状态转变时,c(I）增大，说明平衡正向移动，即v正逆,C正确;增大(I-),平衡正向移动,D正确。答案：B向一容积不变的密闭容器中充入1 N2O4,建立了平衡:NO4(g) 2N2(g)，测知N2O的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mo N2O4,待重新建立新平衡时NO4的转化率为b%。与b的大小关系为( )A.aba=b 无法确定解析：不少同学认为,增加反应物的量,能提高反应物的转化率,故选择项导致错

8、误。若在新、旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。假设将状态的容器的容积扩大为原来的倍，再加入1 mol N2O4,即构成其他条件不变时与之等效的中间状态，N2O的转化率相同。将状态压缩到状态，平衡逆向移动,NO4的转化率减小。答案：B9相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B() 3C(g)D()，起始时四个容器中所装、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后,下列说法正确的是（ )甲乙丙丁Aml21B/mol12A.A的转化率为甲丙丁乙丁.A的转化率为甲乙丙丙乙甲解析：以乙为基准，丙相当于增大压强,平衡逆向移动,A的转化率降低;丁相当于在乙

9、的基础上增加B的浓度，平衡正向移动，的转化率升高;甲相当于在丙的基础上降低B的浓度，平衡逆向移动,A的转化率降低。因此,A的转化率关系为甲丙乙丙乙甲。答案：D10.一定条件下,可逆反应:X(g)+3Y(g） 2（g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c(均不为0,单位molL-)，当达到平衡时、Z的浓度分别为0.1 ml1、0.3molL-1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是( ).c1213B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2X、Y的转化率不相等c1的取值范围为010.14 ml解析： X(g) 3(g) Z(）起始浓度（molL1)c1 c2 c3平衡浓度(mlL1)0.

10、1 0.300由方程式可知,反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比，即(c1-0.1）(c2-0.3)1，则cc213,故A正确；Y和Z的生成速率之比为,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态，故B正确；反应起始时c12=1，由方程式可知,反应物的物质的量变化量与其化学计量数成正比，转化的物质的量也为13,则转化率应相等，故C错误；达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-、03moL、08 molL-1,由于题目条件c、c2、3均不为0,则开始时若平衡正向移动,起始浓度c1应小于.14 molL1，开始时若平衡逆向移动，c1大于0即可，所以0c0.4mol1,故D正确。答案:

11、C11(017广州质检)用O2将Hl转化为Cl，可提高效益，减少污染。新型uO催化剂对上述HC转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。()实验测得在一定压强下，总反应的H平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图:则总反应的_0(填“”“=”或“”）;A、B两点的平衡常数()与K(B)中较大的是_。（2)在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应ClT曲线的示意图，并简要说明理由：_。(3)下列措施中,有利于提高HCl的有_。（填字母序号)A增大n(C) .增大n（O2)C使用更好的催化剂D移去H2O解析：（）结合题中HlT图像可知,随着温度升高,Cl降低,说明升高温度平衡逆向移动，得出

12、正反应方向为放热反应，即H0；、B两点A点温度低,平衡常数K(）大。(2)结合可逆反应:Cl（g）+O2(g) 2(g)l(g)的特点，增大压强平衡向右移动,HCl增大，则相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。(3)有利于提高Hl,则采取措施应使平衡Hl（g）（) H2O（g)l2(g)正向移动。项，增大n(HCl),则c(Hl)增大，虽平衡正向移动，但HCl减小，错误；B项,增大n(2)即增大反应物的浓度,项,移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确;C项,使用更好的催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡移动，错误。答案:(1）0，若开始向容器中

13、加入1 oL-的NO,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在820 时进行,O的产率随时间的变化曲线。(2）已知N2（g) N()H=+57.20 kmol1,开始时，将一定量的NO2、4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:时间min0（X)/（moL-1)02c.60.c1c1c(Y)(mo1)0 .40.4.c2c2c(X）代表_（填化学式）的浓度。前10 min内用NO2表示的反应速率为_;0 mi时改变的条件是_;重新达到平衡时,NO2的百分含量_(填字母)。.增大

14、 b.减小不变 d.无法判断答案:(1)使用催化剂()NO2.04 mol1mi-1 向容器中加入0.8moO2（其他合理答案也可） b1甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、C2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)+2H2（) C3（g)H=-99 kJo1.O(g）32(g） 3OH(g)2O()H2=-58 mo.C(g）+2(g) O(g)+H2O（g）H3=+41 kJmo1回答下列问题:(1)反应的化学平衡常数表达式为_；图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母），其判断理由是_。()合成气组成n（H2)n

15、（CO+CO)2.6时，体系中的O平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_（填“增大”或“减小”,其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。解析:(1）根据平衡常数表达式可知反应的=；正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数减小，a正确。()升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动，使得体系中的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,产生CO的量增大；总结果是随温度升高,的转化率减小;由于同温时反应加压右移,有利于的转化，反应平衡不移动，O的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为p3p2p1。答案:(1)K或p a反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小()减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动,使得体系中O的量增大；反应为吸热反应,平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果是随温度升高,C的转化率降低 3pp1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生O的量不受压强影响，故增大压强时,有利于C的转化率升高