1、推荐学习版一轮优化探究化学人教版练习第七章第讲化学平衡状态Word版含解推荐学习版一轮优化探究化学(人教版)练习:第七章-第讲化学平衡状态-Wod版含解作者:日期: 课时作业.勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ).N气体受压缩后,颜色先变深后变浅B对2H(g) H2(g)2(g)平衡体系加压,颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化解析:NO() N2O4(g)的反应体系中,加压时平衡向正反应方向移动,但加压的瞬间c(2)浓度增大,颜色变深,然后浓度再逐渐减小,颜色先变深后变浅,可以用勒夏特
2、列原理解释,故A正确;反应2HI(g) H2()+I2()是气体体积不变的反应,加压时平衡不移动,但因体积减小,c(I2)增大,颜色加深,不能用勒夏特列原理来解释,故B错误;N2(g)H2() 2NH()0,加压有利于反应正向进行,但升温却抑制反应的正向进行,不能用勒夏特列原理解释,故C错误;配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑来防止2+的氧化,发生的反应是不可逆过程,故错误。答案:A2(27安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中,发生反应:2O2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对
3、分子质量D.答案:.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO()+HO(g)CO2(g)+H(g) ,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()增大压强 B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂解析:选项A,该反应为反应前后气体分子数相等的反应,压强对O的转化率无影响;选项B,该反应为放热反应,降低温度有利于化学平衡向正反应方向移动,提高O的转化率;增大C的浓度会降低C的转化率;选项D,更换催化剂不能使化学平衡发生移动。答案:B如图是关于反应:2()+B2(g) C() 的平衡移动图像,影响平衡移动的原因是()A.升高温度,同时加压B降低温度,同
4、时减压.增大反应物浓度,同时使用催化剂D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度解析:A项,升高温度,同时加压,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,故A错误;项,降低温度,同时减压正、逆反应速率都降低,正反应速率应在原速率的下方,故错误;C项,增大反应物浓度,同时使用催化剂,正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方,但正反应速率增大更多,平衡向正反应方向移动,故错误;D项,增大反应物浓度,同时减小生成物浓度,瞬间正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动,图像符合,故D正确。答案:D5.(2017辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中,可逆反应:(s)+() 2Z
5、() 0,达到平衡时,下列说法正确的是( )A充入少量H使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动升高温度,平衡向正反应方向移动,容器内压强减小C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大.继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小解析:充入少量He使容器内压强增大,但各气体浓度不变,平衡不移动,A错误;升高温度,平衡向正反应方向移动,气体的物质的量减小,但是温度升高,所以压强不一定减小,B错误;继续加入少量X,X是固体,平衡不移动,Y的转化率不变,C错误;继续加入少量Y,平衡向正反应方向移动,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小,正确。答案:6在密闭容器中的一定量的混合气体发生反
6、应:A(g)yB(g) zC(g),平衡时测得C的浓度为1 mL1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的1倍,再达到平衡时,测得的浓度为.6 moL1,下列有关判断正确的是()A.zB平衡向逆反应方向移动CB的转化率降低D.A的体积分数减小解析:新平衡时的浓度大于原来的.5倍,说明平衡向正反应方向移动,所以x,和B的转化率增大,的体积分数减小,故D正确。答案:D.I在溶液中存在平衡2(aq)I(a) I(q),某2、KI混合溶液中,c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是( ).反应2(aq)I(aq) I(aq) Hv逆D.温度为T1 时,向该平衡
7、体系中加入I固体,平衡正向移动解析:根据图示,温度升高,c()减小,平衡左移,说明正反应为放热反应,正确;由于升温平衡左移,状态b比状态a的2的转化率低,B错误;1时状态未达到平衡,向a状态转变时,c(I)增大,说明平衡正向移动,即v正逆,C正确;增大(I-),平衡正向移动,D正确。答案:B向一容积不变的密闭容器中充入1 N2O4,建立了平衡:NO4(g) 2N2(g),测知N2O的转化率为a%,在其他条件不变时再通入1 mo N2O4,待重新建立新平衡时NO4的转化率为b%。与b的大小关系为( )A.aba=b 无法确定解析:不少同学认为,增加反应物的量,能提高反应物的转化率,故选择项导致错
8、误。若在新、旧平衡之间设置一个中间过程,则有利于问题的分析与解决。假设将状态的容器的容积扩大为原来的倍,再加入1 mol N2O4,即构成其他条件不变时与之等效的中间状态,N2O的转化率相同。将状态压缩到状态,平衡逆向移动,NO4的转化率减小。答案:B9相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)B() 3C(g)D(),起始时四个容器中所装、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后,下列说法正确的是( )甲乙丙丁Aml21B/mol12A.A的转化率为甲丙丁乙丁.A的转化率为甲乙丙丙乙甲解析:以乙为基准,丙相当于增大压强,平衡逆向移动,A的转化率降低;丁相当于在乙
9、的基础上增加B的浓度,平衡正向移动,的转化率升高;甲相当于在丙的基础上降低B的浓度,平衡逆向移动,A的转化率降低。因此,A的转化率关系为甲丙乙丙乙甲。答案:D10.一定条件下,可逆反应:X(g)+3Y(g) 2(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c(均不为0,单位molL-),当达到平衡时、Z的浓度分别为0.1 ml1、0.3molL-1、0.08 molL1,则下列判断不合理的是( ).c1213B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2X、Y的转化率不相等c1的取值范围为010.14 ml解析: X(g) 3(g) Z()起始浓度(molL1)c1 c2 c3平衡浓度(mlL1)0.
10、1 0.300由方程式可知,反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比,即(c1-0.1)(c2-0.3)1,则cc213,故A正确;Y和Z的生成速率之比为,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故B正确;反应起始时c12=1,由方程式可知,反应物的物质的量变化量与其化学计量数成正比,转化的物质的量也为13,则转化率应相等,故C错误;达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-、03moL、08 molL-1,由于题目条件c、c2、3均不为0,则开始时若平衡正向移动,起始浓度c1应小于.14 molL1,开始时若平衡逆向移动,c1大于0即可,所以0c0.4mol1,故D正确。答案:
11、C11(017广州质检)用O2将Hl转化为Cl,可提高效益,减少污染。新型uO催化剂对上述HC转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。()实验测得在一定压强下,总反应的H平衡转化率随温度变化的HClT曲线如下图:则总反应的_0(填“”“=”或“”);A、B两点的平衡常数()与K(B)中较大的是_。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应ClT曲线的示意图,并简要说明理由:_。(3)下列措施中,有利于提高HCl的有_。(填字母序号)A增大n(C) .增大n(O2)C使用更好的催化剂D移去H2O解析:()结合题中HlT图像可知,随着温度升高,Cl降低,说明升高温度平衡逆向移动,得出
12、正反应方向为放热反应,即H0;、B两点A点温度低,平衡常数K()大。(2)结合可逆反应:Cl(g)+O2(g) 2(g)l(g)的特点,增大压强平衡向右移动,HCl增大,则相同温度下,HCl的平衡转化率比增压前的大,曲线如答案中图示所示。(3)有利于提高Hl,则采取措施应使平衡Hl(g)() H2O(g)l2(g)正向移动。项,增大n(HCl),则c(Hl)增大,虽平衡正向移动,但HCl减小,错误;B项,增大n(2)即增大反应物的浓度,项,移去H2O即减小生成物的浓度,均能使平衡正向移动,两项都正确;C项,使用更好的催化剂,只能加快反应速率,不能使平衡移动,错误。答案:(1)0,若开始向容器中
13、加入1 oL-的NO,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线所示。反应相对于反应而言,改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同,反应在820 时进行,O的产率随时间的变化曲线。(2)已知N2(g) N()H=+57.20 kmol1,开始时,将一定量的NO2、4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:时间min0(X)/(moL-1)02c.60.c1c1c(Y)(mo1)0 .40.4.c2c2c(X)代表_(填化学式)的浓度。前10 min内用NO2表示的反应速率为_;0 mi时改变的条件是_;重新达到平衡时,NO2的百分含量_(填字母)。.增大
14、 b.减小不变 d.无法判断答案:(1)使用催化剂()NO2.04 mol1mi-1 向容器中加入0.8moO2(其他合理答案也可) b1甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、C2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H2() C3(g)H=-99 kJo1.O(g)32(g) 3OH(g)2O()H2=-58 mo.C(g)+2(g) O(g)+H2O(g)H3=+41 kJmo1回答下列问题:(1)反应的化学平衡常数表达式为_;图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母),其判断理由是_。()合成气组成n(H2)n
15、(CO+CO)2.6时,体系中的O平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”,其原因是_;图2中的压强由大到小为_,其判断理由是_。解析:(1)根据平衡常数表达式可知反应的=;正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,所以平衡常数减小,a正确。()升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,产生CO的量增大;总结果是随温度升高,的转化率减小;由于同温时反应加压右移,有利于的转化,反应平衡不移动,O的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图2中的压强由大到小为p3p2p1。答案:(1)K或p a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高而变小()减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中O的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果是随温度升高,C的转化率降低 3pp1相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生O的量不受压强影响,故增大压强时,有利于C的转化率升高
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